2026屆山東省滕州市蓋村中學化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-2、對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-13、下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是（）①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺⑤對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤4、通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（）A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．酒精5、以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是（）A．有時焓變對反應的方向起決定性作用B．有時熵變對反應的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用6、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ D．只有⑦⑧7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+8、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成9、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-C．在電化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+10、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖11、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動12、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動性順序由強到弱的是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a13、下列關于燃燒熱的描述中正確的是()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－114、下列說法正確的是A．等質量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．由C(金剛石)==C(石墨)ΔH="-1.9"kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．NH3的穩(wěn)定性強，是因為其分子之間存在氫鍵15、婷婷放學回家媽媽做了可口的飯菜，所做的飯菜有尖椒炒瘦肉、番茄雞蛋湯、花生油炒青菜和白米飯。下列說法正確的是()A．瘦肉富含淀粉 B．米飯富含蛋白質C．花生油富含纖維素 D．番茄富含維生素C16、下列說法不正確的是A．NH4F水溶液存放于塑料試劑瓶中B．明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效C．將Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼燒可得到Fe2(SO4)3固體D．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效17、2016年度國家最高科學技術獎獲得者趙忠賢院士的主要貢獻之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導電性。下列物質屬于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO418、某物質的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B．該配合物可能是平面正方形結構C．Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D．該配合物的配體只有NH319、25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A． B．C． D．20、下列敘述正確的是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．NH4Br的電子式：C．1H與D互稱同位素D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質21、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價為A．+2 B．+3 C．+6 D．+822、下列化學用語正確的是A．鎂原子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的結構示意圖： D．乙醇的結構式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。24、（12分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________25、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為_____________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___________。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）28、（14分）I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某學生做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)將對應①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。(2)實驗結論____________________________________。(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________________。29、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。（2）B的氫化物的分子空間構型是____。（3）寫出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。（4）ECl3形成的配合物的化學式為____，1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。（5）B的氫化物易液化的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答。【詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。2、B【解析】不同物質表示的速率之比，等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快?！驹斀狻緼.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B。【點睛】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。3、C【詳解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固體有吸水性，且增大OH-濃度，使上述平衡逆向移動，故①可用平衡移動原理來解釋，不合題意；②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液時溶液中不存在化學平衡，溶液顏色變淺是由于Cu2+濃度減小，故②不能用平衡移動原理來解釋，符合題意；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是由于減小壓強使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移動，故③能用平衡移動原理解釋，不合題意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入少量硝酸銀固體后，由于Ag++Br-=AgBr↓，導致Br-濃度減小，平衡正向移動，溶液顏色變淺，故④能用平衡移動原理解釋，不合題意；⑤對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達平衡后，縮小容器體積即增大壓強，上述平衡不移動，由于體積減小，I2蒸氣濃度增大使體系顏色變深，故⑤不能用平衡移動原理來解釋，符合題意；綜上所述，只有②⑤不能用平衡移動的原理來解釋，故答案為：C。4、C【詳解】A.通常情況下，濃硫酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，A項錯誤；B.通常情況下，濃硝酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，B項錯誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁制容器盛放，C項正確；D.酒精不與鋁反應，能用鋁制容器盛放，D項錯誤；答案選C。5、D【詳解】A項，△H＜0，△S＜0，低溫下反應自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用，選項A正確；B項，△H＞0，△S＞0，高溫下反應自發(fā)進行，則說明此時熵變對反應的方向起決定作用，選項B正確；C項，依據(jù)△H－T△S＜0的反應能自發(fā)進行，說明焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素，選項C正確；D項，如果反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，選項D不正確；答案選D。6、A【詳解】①無論反應是否達到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態(tài)，故①不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應速率相等，故②能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應是反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再變化，所以壓強不再改變，故③能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④反應物、生成物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量都不會改變，故④不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑤平衡時各種物質的物質的量、物質的量濃度不再變化，故⑤能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明NO2的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡，故⑥能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，根據(jù)質量守恒定律，反應前后氣體的總質量不變，所以當燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的總物質的量不再變化，故⑦能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧根據(jù)質量守恒定律，反應前后氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故⑧不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑧符合題意；答案選A。7、C【解析】A．與SCN－反應的離子不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應；【詳解】A．Fe3＋與SCN－反應，不能大量共存，故A錯誤；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性時AlO2－不能大量共存，故B錯誤；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選C。8、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實是電解裝置的陽極區(qū)，負極其實是電解裝置的陰極、負極區(qū)其實是電解裝置的陰極區(qū)，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應，據(jù)此回答；【詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強，A錯誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發(fā)生還原反應，電極反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；C.正極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負極上發(fā)生反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；D.按反應2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成，D錯誤；答案選B。9、B【分析】酸雨pH平均值為3.2，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻緼．金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，具備電解質環(huán)境，滿足原電池的構成條件，構成了原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；B．發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，故B錯誤；C．發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應：2H＋+2e－=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極是鐵，電極反應式為：Fe-2e－═Fe2＋，故D正確。故選B。10、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。11、B【詳解】A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應方向移動，D選項錯誤；答案選B。12、B【分析】在原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，結合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻恳话愣?，原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極，則活潑性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，c為負極，則活潑性c＞d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。13、D【解析】A、乙烯的燃燒熱為1mol乙烯充分燃燒放出的熱量，錯誤；B、甲醇的燃燒熱是1mol甲醇充分燃燒放出的熱量，而甲醇充分燃燒的產(chǎn)物不是氫氣，是水，錯誤；C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣與氧氣充分燃燒放出的熱量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反應，錯誤；D、正確。14、B【詳解】A.硫固體變?yōu)榱蛘羝俏鼰徇^程，故等質量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，選項A不正確；B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，易形成鐵銅原電池且鐵為負極，鐵制品比受損前更容易生銹，選項B正確；C.能量低的穩(wěn)定，由C(金剛石)==C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項C不正確；D,氫鍵只影響物理性質，穩(wěn)定性與共價鍵有關，選項D不正確。故答案選B。15、D【解析】A、瘦肉中含有蛋白質和油脂等，故A錯誤；B、米飯中富含淀粉等糖類，故B錯誤；C、花生油富含油脂，故C錯誤；D、番茄中富含維生素C，故D正確。16、B【解析】A.氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，可以存放于塑料試劑瓶中，故不選A；B.明礬中的鋁離子水解生成的Al（OH）3膠體具有良好的吸附性，可以用于凈水，但起不到殺菌消毒功效，故選B；C.硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進硫酸鐵水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Fe2（SO4）3，硫酸鐵水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故不選C；D.K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故不選D。正確答案：B。17、C【解析】A.O2屬于單質，故A錯誤；B.LiOH屬于堿，故B錯誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯誤。故選C。18、C【解析】加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強堿處理沒有NH3放出,說明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質的配位化學式為[PtCl4(NH3)2],則A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯誤；B.Pt與6個配體成鍵,該配合物應是8面體結構,故B錯誤；C.由分析可以知道,4個Cl-和2個NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3)2],所以C正確；D.該物質的配位化學式為[PtCl4(NH3)2],則配體有Cl-和NH3分子,故D錯誤；答案：C。19、C【詳解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液仍舊呈堿性，與圖像不符，A錯誤；B．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，與圖像不符，B錯誤；C．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，溶液中的離子的濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，符合圖像，C正確；D．氨水的電離平衡常數(shù)與加入水的量無關，與圖像不符，D錯誤；答案為C。20、C【詳解】A.乙酸的分子式：C2H4O2，A錯誤；B.NH4Br的電子式：，B錯誤；C.1H與D是中子數(shù)不同的2種氫的核素，互稱同位素，C正確；D.BaSO4在水溶液中完全電離，故BaSO4是強電解質，D錯誤；答案選C。21、C【詳解】設K2FeO4中鐵元素的化合價為+x。K2FeO4中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價為+6。故選C。22、D【詳解】A．鎂原子不帶電荷，原子符號為Mg，A錯誤；B．氯原子的符號為Cl，B錯誤；C．S原子的核內(nèi)質子數(shù)與核外電子數(shù)相同，其結構示意圖為，C錯誤；D．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，各原子之間以單鍵形式結合，結構式為，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉移電子的物質的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當轉移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。26、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！驹斀狻浚?）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。27、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響進行推測?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對化學反應速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時間內(nèi)，T2時c(MnO4－)變化的多，說明T2時MnO4－的化學反應速率快，而c(MnO4－)相同時，溫度越高，化學反應速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！军c睛】氧化還原反應的計算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。28、PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－125%大于因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成－399kJ·mol－128s16s反應物濃度越大，反應速率越快Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O【分析】I．(1)據(jù)圖可知1molCl2(g)和1molPCl3(g)合成1molPCl5(g)需要釋放93kJ熱量；依據(jù)分解率=×100%計算PCl5的分解率；吸熱反應，升高溫度平衡向正向移動；(2)根據(jù)化學平衡移動原理分析；

(3)根據(jù)蓋斯定律計算解答；Ⅱ．Na2S2O3在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應；兩組實驗的唯一變量為Na2S2O3的濃度，時間越短說明反應速率越大，據(jù)此判斷濃度對反應速率的影響?！驹斀狻?1)結合分析可知1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應