2026屆湖北省黃岡市重點名校化學高一上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（）A．Al2O3溶液與NaOH溶液B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．Na2CO3溶液與HCl溶液D．NaOH溶液與SO2氣體2、關于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱，下列說法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強B．原子失電子越多，還原性越強C．元素化合價降低越多，氧化性越強D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強3、下列敘述正確的是（）A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性B．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強4、當我們外出旅游的時候，在車站會看到這樣的告示：嚴禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F(xiàn)有：①汽油②酒精③鞭炮④濃硫酸其中旅客不可帶上車的是()A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．全部5、下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A．等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去6、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+7、如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（）5%葡萄糖注射液500mL（性狀）本品為無色或幾乎為無色的透明液體（規(guī)格）500mL25g（貯藏）密封保存A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol－1C．該注射液的密度約為1g·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－18、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與所得溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是①2：3②1：2③3：10④2：7A．①② B．②③ C．①④ D．③④9、下列對Na與H2O反應現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反應發(fā)出嘶嘶的響聲 D．滴入酚酞后溶液呈紅色10、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥11、除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，選用的試劑對應正確的是（）A．CO2(HCl)：NaHCO3溶液 B．HCl(Cl2)：飽和食鹽水C．Cl2(HCl)：水 D．HCl(H2O)：堿石灰12、下列表格中各項分類都正確的一組是類別類別選項酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D13、除去氧化鎂中的少量氧化鋁，可選用()A．水 B．鹽酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液14、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中15、把70mL硫化氫和90mL氧氣(標準狀況)混合，在一定條件下點燃，使之反應。當反應完全后恢復到原來狀況時，可得到SO2的體積是(不考慮二氧化硫在水中溶解)()A．50mL B．55mL C．60mL D．70mL16、下列離子方程式正確的是()A．過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：＋OH－===＋H2OD．碳酸鈣和鹽酸反應：＋2H＋===CO2↑＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。19、氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：①裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。②裝置B內(nèi)試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________，F(xiàn)裝置之后還應添加一個裝置用來_________。（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________（用字母代號填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO20、實驗室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)____。A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時未干燥。D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。21、青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應化學方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：（5）Al溶于NaOH溶液，反應的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應的化學方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B.AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C.Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳氣體和水，故C不符合題意；D.NaOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2、A【解析】

還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價升降的多少無關，與失電子能力有關，越易失電子，還原性越強。【詳解】A.還原性的強弱與失電子能力有關，越易失電子，還原性越強，A正確；B.還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關，不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強弱，B錯誤；C.氧化性與化合價降低數(shù)目無關，不能利用元素化合價降低的多少判斷氧化性強弱，C錯誤；D.易被氧化的物質(zhì)，還原性強，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯誤；答案為A。3、A【解析】

A.元素處于最低價態(tài)時，不一定具有強的還原性，如H2O中的O化合價為-2價，沒有強的還原性，A正確；B.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯誤；C.陽離子中若元素處于中間價態(tài)，如Fe2+既能得電子被還原，也能失電子被氧化，C錯誤；D.在化學反應中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，其氧化性不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，而是得到電子的難易，D錯誤；故合理選項是A。4、D【解析】

①汽油屬于易燃，不能攜帶上車，故①符合題意；②酒精屬于易燃，不能攜帶上車，故②符合題意；③鞭炮屬于易爆，不能攜帶上車，故③符合題意；④濃硫酸屬于易腐蝕品，不能攜帶上車，故④符合題意；綜上所述選項D正確；答案選D。5、B【解析】

A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。6、D【解析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！驹斀狻咳芤褐?，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。7、C【解析】

A項、由標簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%，故A正確；B項、由葡萄糖的分子式為C6H12O6可知，相對分子質(zhì)量為180，摩爾質(zhì)量為180g·mol－1，故B正確；C項、由標簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，則注射液的密度約為=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C錯誤；D項、由標簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，葡萄糖的物質(zhì)的量為≈0.00694mol，該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為≈0.014mol/L，故D正確；故選C。8、C【解析】

根據(jù)描述可知存在兩種情況：堿較少時得到等物質(zhì)的量的和，或者堿較多時得到等物質(zhì)的量的和，因此需要分類討論?！驹斀狻繉τ诘谝环N情況，根據(jù)可知參加反應的和未參加反應的是1:1，而每個在反應時要消耗3個，因此和的物質(zhì)的量之比為2:3；對于第二種情況，根據(jù)和可知，參加第一個反應的和第二個反應的是1:1，而一共要消耗個，因此二者的物質(zhì)的量之比為2:7；①④正確，答案選C。9、B【解析】

A.因鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯誤；C.因鈉與水反應時生成氫氣，所以反應時發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉使反應后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查鈉與水的反應，解題時要注意從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來分析判斷鈉與水的反應現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯點是B項，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應時，鈉浮在水面上而不是沉在水底。10、C【解析】

活性炭屬于非金屬單質(zhì)，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，活性炭不能放在乙櫥，B錯誤；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C正確；D．銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭不能放在丁櫥，D錯誤；故答案選C。11、A【解析】

A.二氧化碳難溶于飽和溶液，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，則用飽和溶液洗氣可除雜，A正確；B.HCl極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故無法除掉氯氣，B錯誤；C.氯氣可溶于水，會造成氯氣的損耗，應該使用飽和食鹽水，C錯誤；D.堿石灰是堿性干燥劑，不僅能夠吸水，還可吸收氯化氫，不能達到提純的目的，D錯誤；故答案選A。【點睛】做除雜題的原則：1、除去雜質(zhì)，2、不引入新雜質(zhì)，3、原有物質(zhì)不能改變。12、D【解析】

水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答。【詳解】A.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯誤；B.NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C.Al2O3能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯誤；D.HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質(zhì)類型判斷等內(nèi)容，明確化學概念及物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關鍵。13、D【解析】

A、氧化鎂和氧化鋁均不溶于水，不能除去氧化鋁，故A錯誤；B、氧化鎂和氧化鋁均溶于鹽酸，除雜的同時也減少了氧化鎂，不符合除雜原則，故B錯誤；C、氧化鎂和氧化鋁均不溶于氨水，不能除去氧化鋁，故C錯誤；D、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，能溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，同時不能溶解氧化鎂，符合除雜原則，故D正確；故選：D。14、A【解析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會與硫酸反應，沉淀消失，A項符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會消失，C項不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，D項不符合題意；故答案選A?！军c睛】D選項是本題難點，要注意，堿過量時，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會反應生成氫氧化鋁沉淀。15、B【解析】

H2S完全燃燒的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，根據(jù)方程式可知90mLO2完全反應消耗60mLH2S，同時產(chǎn)生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S與反應產(chǎn)生的SO2會進一步發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反應消耗5mLSO2，因此充分反應后，剩余SO2氣體的體積是60mL-5mL=55mL，故合理選項是B。16、B【解析】

A.生成物不正確，正確的離子方程式為CO2＋OH－===，故A錯誤；B.二氧化碳少量，生成碳酸鈣沉淀，故B正確；C.生成物不正確，正確的離子方程式為Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋；D.正確的離子方程式為2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃燒掉CO干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解析】

(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為l:2；②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內(nèi)試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣；(2)①D制備少量氯化鐵固體，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②根據(jù)氯化鐵的物理性質(zhì)可知D、E間導管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導管；③反應中碳元素化合價從0價升高到+2價，反應消耗6g碳的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣；(3)①氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色；②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2。答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的制備及性質(zhì)，易錯點為（2）②注意可燃性氣體及有毒氣體的處理，長期露置于空氣中的漂白粉變質(zhì)，生成硫酸鈣。20、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解析】

(1)依據(jù)c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo?L?1稀硫酸應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則V×18.4mol/L=1.0mo?L?1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物質(zhì)的量濃度步驟：計算、量取、稀釋，冷卻、移液、洗