2026屆中衛(wèi)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大2、為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣 D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液3、可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等4、某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)+W(g)ΔH>0的敘述正確的是A．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小B．將W液化移走，則正反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快D．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小5、有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間相互影響會(huì)導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點(diǎn)的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)C．溴乙烷可以發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇也能發(fā)生消去反應(yīng)但條件不同D．等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多6、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液7、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑(足量)分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2懸濁液過濾A．A B．B C．C D．D8、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說法中不正確的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值變大C．提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行9、右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)10、某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為()A． B． C．a(chǎn) D．a(chǎn)?—211、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語或敘述中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl——2e—=Cl2↑B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+C．101Kpa時(shí)，H2的熱值為-142.75KJ/g，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－142.75KJ/molD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe—2e—＝Fe2+12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA13、現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。以煤氣(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．B電極為正極B．CO32-移向A電極C．A極的電極反應(yīng)式為CO+H2+2CO32-+4e-=3CO2+H2OD．B極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-14、2004年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是A．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，會(huì)使其變性C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D．氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)15、已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電16、下列哪些材料是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導(dǎo)體材料、絕緣體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。19、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）①實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)21、（1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：①沉淀A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學(xué)式）。②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；③簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。①加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_______________________。②氧化劑A可選用_________________（填編號(hào)，下同）。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____________________。A．NaOHB．CuOC．FeO④試劑B的作用是_______________________________。A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。A．過濾B．蒸發(fā)至干C．冷卻D．蒸發(fā)濃縮

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．對(duì)于無氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B錯(cuò)誤；C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；若加入的反應(yīng)物是固體或純液體，加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．若使用了正催化劑，則由于降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率成千上萬倍的增大，D正確；故答案選D。2、B【詳解】A、苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、乙醇和水互溶，應(yīng)該蒸餾，B錯(cuò)誤；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不溶于水，洗氣即可，C正確；D、溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，D正確；答案選B。3、B【分析】A.從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；B.根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；C.相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；D.由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的?！驹斀狻緼.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.達(dá)平衡(I)時(shí)的壓強(qiáng)于開始時(shí)的體系的壓強(qiáng)之比為：2.8:3=14:15，B項(xiàng)正確；C.達(dá)平衡(I)時(shí)，反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應(yīng)正反應(yīng)氣體總量減小，設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反應(yīng)過程溫度降低，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的量發(fā)生變化，M體積分?jǐn)?shù)是不會(huì)相等的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：B。4、A【解析】A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故A正確；B.將W液化移走，則正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小平衡向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C。溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度不變所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D。增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D錯(cuò)誤；本題答案為：A。5、B【解析】A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因兩者的官能團(tuán)不同，不能說明該觀點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.苯酚和乙醇中均含有羥基，因苯基和乙基對(duì)羥基的影響不同，故前者能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；C.溴乙烷和乙醇均能發(fā)生消去反應(yīng)但條件不同是因?yàn)閮烧叩墓倌軋F(tuán)不同，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多是因?yàn)楦视头肿又泻械牧u基數(shù)較乙醇多，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【詳解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯(cuò)誤；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【詳解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯發(fā)生水解，水解產(chǎn)物溶解在水溶液中，A不合題意；B．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，混在乙烷中，B不合題意；C．苯與Na2CO3溶液不反應(yīng)，浮在上層，苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，苯酚鈉和碳酸氫鈉溶解在水中，用分液法可分離，C符合題意；D．乙酸能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜質(zhì)的目的，D不合題意；故選C。【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)時(shí)，所選擇的除雜試劑應(yīng)能有效去除雜質(zhì)，且與待保留物質(zhì)分離，若除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物混在待除雜物質(zhì)中，或待除雜物質(zhì)與除雜試劑發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，都不能達(dá)到除雜的目的。8、B【詳解】A．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，又可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項(xiàng)正確；B．K值只與溫度有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時(shí)，設(shè)總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。故答案為B。9、A【解析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機(jī)物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A項(xiàng)正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙醇中無H+不能使紫色石蕊變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇與醋酸反應(yīng)是酯化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、A【詳解】的平衡常數(shù)為：，故A正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】方程式顛倒，K為倒數(shù)，方程式變?yōu)閹妆叮琄就為幾次方。11、A【解析】A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電；B、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的陽極材料是粗銅，陰極材料是精銅；C、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ=285.5kJ；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，在負(fù)極上是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程?！驹斀狻緼項(xiàng)、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項(xiàng)、粗銅的精煉時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，則與電源正極相連的是粗銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ=285.5kJ，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.不知溶液的體積，無法計(jì)算Cl－數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子，2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。13、C【分析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．B電極是正極，A是負(fù)極，A正確。B．A是負(fù)極，陰離子CO32-移向負(fù)極，B正確。C．A極的電極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，C錯(cuò)誤。D．B極的電極反應(yīng)式正確，D正確。本題選C。14、A【詳解】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故A正確；B.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會(huì)使其發(fā)生鹽析而不是變性，故B錯(cuò)誤；C.某些蛋白質(zhì)還含有S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D.氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性，故D錯(cuò)誤；因此正確的答案選A。15、B【解析】A、電池放電時(shí)，電解質(zhì)內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，B正確；C、兩種電池的變價(jià)不同，所以比能量不相同，C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)，所以Li電極連接C電極，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【詳解】傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導(dǎo)體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導(dǎo)電的材料，常見的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。18、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價(jià)鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，先確定一個(gè)氯原子位置，再判斷另外一個(gè)氯原子位置有鄰間對(duì)三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ.根據(jù)有機(jī)物成鍵規(guī)律：含有8個(gè)C，8個(gè)H，分子式為C8H8；先用一個(gè)氯原子取代碳上的一個(gè)氫原子，然后另外一個(gè)氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。19、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時(shí)，電動(dòng)勢出現(xiàn)了突變，說明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時(shí)減少后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。20、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。21、SiO2Fe(OH)3NaOH溶液CO2+OH-=HCO3-CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋Fe+2HCl=FeCl2+H2↑