河南濮陽市2026屆化學高二上期中考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=?241.8kJ·mol?1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1③H2(g)+O2(g)H2O(1)ΔH=?285.8kJ·mol?1④2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH=?571.6kJ·mol?1則H2的燃燒熱為()A．241.8kJ·mol?1 B．483.6kJ·mol?1 C．285.8kJ·mol?1 D．571.6kJ·mol?12、有一反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D．c點v正>v逆3、如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是()實驗記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄實驗結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥4、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點B．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的生成物可能對反應(yīng)起催化作用5、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價呈周期性變化6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．電解精煉銅，當外電路轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極質(zhì)量減少32gC．在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA7、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是()A．1/3Q1kJ B．1/3Q2kJ C．1/3(Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2kJ8、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol9、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤10、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體，都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2D．Y能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)11、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2512、質(zhì)量相等兩份鋅粉a和b，分別加入足量的同濃度的稀硫酸中，a中同時加入少量CuO固體，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是()A． B． C． D．13、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液14、酸堿中和滴定是重要的定量實驗，準確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標準溶液滴定。下列說法正確的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進行潤洗B．使用酚酞為指示劑，當錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C．滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低D．實驗結(jié)束，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL15、下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O16、下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)17、下列說法正確的是（）A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．升高溫度，增加了活化分子百分數(shù)C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．對于氣體反應(yīng)，增大壓強能提高活化分子總數(shù)18、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＜b19、下列有機物命名錯誤的是A．2—甲基丙烷 B．2，2，3，3—四甲基丁烷C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，3—二氯—2—乙基戊烷20、在恒容密閉容器中進行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時，H2的體積分數(shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc21、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．乙醇難溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)22、分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學方程式_________24、（12分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。25、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結(jié)果差異的原因是________。26、（10分）某化學興趣小組，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。27、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。28、（14分）(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同溫度時K1、K2的值如下表：①由表中數(shù)據(jù)可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)采用(1)中兩反應(yīng)產(chǎn)生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，據(jù)此回答下列問題：①寫出該化學反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為：K=_____________②該反應(yīng)達平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（________）A．容器內(nèi)的密度保持不變B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器內(nèi)的壓強保持不變D．消耗CO和H2的速率比為1:2④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；若曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為____________________。在a點時，若達平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。29、（10分）影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。I．探究活動一：備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學研究的實驗報告實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；②_____________________。反應(yīng)速率：鋅>鐵金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。(2)甲同學的實驗?zāi)康氖莀______________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________。乙同學為了定量研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：(3)乙同學在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。II．探究活動二：備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實驗編號Na2S2O3用量H2SO4用量溫度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，可選的實驗編號有___________。(2)若想探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，可選的實驗編號有___________。(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應(yīng)速率的快慢。(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】氫氣的燃燒熱是(如果未注明條件就是指25℃、101kPa時的熱量)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，③為氫氣的燃燒熱化學方程式，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故選C。2、C【分析】由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，處于曲線上的點為平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.b點處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；C.增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點若想達到平衡，應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應(yīng)減小壓強，故C錯誤；D.c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確。故答案選C。3、D【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯誤；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；④由上述分析可知，Zn為負極，Cu為正極，故④錯誤；⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯誤；⑥原電池中，陽離子向正極移動，則H＋向銅片移動，故⑥正確；合理的有②③⑥，故選D?！军c睛】把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為①，要注意電流方向是正電荷的移動方向，與電子移動的方向相反。4、D【解析】由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，c點反應(yīng)速率最大，但反應(yīng)物的濃度一直在減??；圖中不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，結(jié)合影響反應(yīng)速率因素來解答?！驹斀狻緼.隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度不斷減小，所以a點濃度大于b點，故A錯誤；

B.ac段，反應(yīng)速率逐漸增大，所以平均反應(yīng)速率ab段小于bc段，故B錯誤；C.從圖象上無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，c、d兩點不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.恒溫恒容條件下，反應(yīng)速率加快，可能是某種生成物對反應(yīng)起到的催化作用，故D正確；

正確答案：D?！军c睛】本題考查圖象及反應(yīng)速率，為高頻考點，把握圖中速率變化的原因為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項BC為解答的易錯點，題目難度中等。5、C【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答?！驹斀狻緼、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，選項A錯誤；B、因元素的金屬性或非金屬性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項B錯誤；C、因元素原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，選項C正確；D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。6、A【解析】A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；B、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、標況下四氯化碳為液態(tài)?！驹斀狻緼項、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA個氫原子，故A正確；B項、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量小于32g，故B錯誤；C項、在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于1NA，故C錯誤；D項、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。7、D【詳解】根據(jù)蓋斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol；18g焦炭的物質(zhì)的量為1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反應(yīng)生成了CO氣體，而假如這0.5mol的CO再繼續(xù)燃燒生成CO2，就可以滿足1.5molC充分燃燒完全變?yōu)镃O2，所以這些焦炭完全燃燒和如題燃燒的熱量差值就是這0.5molCO燃燒放出的熱量，即1/2Q2kJ，故選D。8、A【詳解】A．中和熱測定實驗中，需要測定反應(yīng)前酸堿溶液溫度和反應(yīng)后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項正確；B．碳對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)熱不是碳的燃燒熱，B項錯誤；C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應(yīng)在常溫下就能進行，但其為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D．依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項錯誤；答案選A。9、C【分析】根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角。【詳解】①BCl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==1，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==2，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比NH3分子的鍵角還?。虎躊Cl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序為⑤①④②③，答案選C?！军c睛】本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。10、B【詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應(yīng)，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進行反應(yīng)，所以1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故C錯誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。11、B【解析】分析：某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．12、A【詳解】a中加入少量CuO固體，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a>b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a<b；故選A。13、B【詳解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯誤；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。14、C【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進行潤洗，故A錯誤；B．使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴定，故B錯誤；C．滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，消耗標準液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故C正確；D．實驗結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)為21.60mL，故D錯誤；選C。15、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應(yīng)；B．反應(yīng)CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應(yīng)；C．反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應(yīng)；D．反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點：考查有機反應(yīng)類型的判斷16、C【分析】如果v正與v逆之比等于其對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．3v正（N2）=v正（H2），都為正反應(yīng)速率，選項A錯誤；B．v正（N2）=v逆（NH3），化學反應(yīng)速率之比與化學計量數(shù)之比不等，選項B錯誤；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，選項C正確；D．v正（N2）=3v逆（H2），化學反應(yīng)速率之比與化學計量數(shù)之比不等，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查利用速率進行化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，對于不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率，可以利用速率之比等于化學計量數(shù)之比即可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。17、B【詳解】A.能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞需要兩個條件：具有一定的能量且取向合適，活化分子只是具備了一定的能量，A項錯誤；B.升高溫度，所以分子的能量都會提高，活化分子數(shù)增多，活化分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增大，B項正確；C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率，C項錯誤；D.增大壓強不能改變活化分子總數(shù)，但是體積減小可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的濃度增大，D項錯誤【點睛】18、B【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍瞬間，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%。但最終平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，這說明降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是體積減小的，a>b；向逆向移動，B的質(zhì)量分數(shù)減?。凰赃x項B正確，答案選B。19、D【解析】A、2—甲基丙烷，符合烷烴的系統(tǒng)命名法，A正確；B、2，2，3，3—四甲基丁烷，符合烷烴的系統(tǒng)命名法，B正確；C、3—溴—3—乙基戊烷，主鏈選取正確，取代基的位置選取正確，C正確；D、主鏈選取錯誤，應(yīng)該是3－甲基－3，4－二氯己烷，D錯誤。答案選D。20、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯誤；C．由圖可知，a、b兩點在同一溫度下，與b點相比，a點的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點的氫碳比大，故a點投入的H2較多，且a點H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。21、B【詳解】A.乙醇能以任意比例與水混合，A錯誤；B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C.乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，故乙酸的酸性強于碳酸，C錯誤；D.苯與水不互溶，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作為萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑，D錯誤。故答案B。22、C【分析】在任何溫度下均能自發(fā)進行的反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH<0)，同時為熵增的反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不合題意；B．該反應(yīng)雖為放熱反應(yīng)，但熵減小，B不合題意；C．該反應(yīng)放熱，且生成物中有氣體，熵增大，C符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。25、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實驗的關(guān)鍵是準確測定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應(yīng)放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實驗過程計算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結(jié)論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過多，據(jù)此計算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。26、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產(chǎn)物。27、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失。【詳解】(1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！军c睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。28、＞ΔH1－ΔH2吸熱放熱BC270K1＝K2＜K3正反應(yīng)方向【分析】(1)①根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變化，平衡移動分析反應(yīng)熱量變化。②根據(jù)