2026屆河北省遷西縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1mol水含有的氫原子數(shù)目為NA B．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．0.5mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A①滴加足量稀鹽酸②再滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含SO42－B①滴加稀鹽酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定含CO32－C①滴加足量濃NaOH溶液，加熱②濕潤紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口產(chǎn)生氣體試紙變藍(lán)原溶液一定含NH4+D①滴加KSCN溶液②再滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2＋A．A B．B C．C D．D3、關(guān)于次氯酸的敘述錯(cuò)誤的是()A．屬于強(qiáng)酸 B．弱電解質(zhì) C．不穩(wěn)定 D．有氧化性4、下列說法不正確的是（）A．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水B．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料C．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料,常用于制造光導(dǎo)纖維D．工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石5、下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵B．酒精、空氣、銅綠C．二氧化碳、明礬、熟石灰D．硝酸鉀、食鹽水、黃銅6、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：①加入稍過量的K2CO3溶液；②加入稍過量的KOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；正確的順序是()A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④7、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)38、下列說法錯(cuò)誤的是A．圖I：若MnO2過量，則濃鹽酸就可全部消耗B．圖Ⅱ：可利用該裝置制備Fe(OH)2并較長時(shí)間保持顏色不變C．圖Ⅲ：可利用該實(shí)驗(yàn)直接觀察純堿中鈉元素的焰色反應(yīng)D．圖Ⅳ：利用該實(shí)驗(yàn)裝置可證明起漂白作用的不是Cl29、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法，錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中10、不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D．氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液11、下列除雜試劑或方法不正確的是()選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3B．鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中C．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅13、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121A．Na+ B．Al3+ C．NO3－ D．Mg2+14、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1℃）的混合物15、下列有關(guān)物質(zhì)的組成和分類的說法中不正確的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用過濾法分離由溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體D．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物16、下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是()A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NAC．“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請(qǐng)回答下列問題：（1）A是．（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號(hào)）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．18、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。19、某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。(1)該小組通過認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認(rèn)溶液中有無Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是_____(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)將320mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過________(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33g，氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。(3)該小組通過對(duì)鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是________，理由是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母)，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學(xué)式是________。20、下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點(diǎn)是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。21、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO=CaSO3③_______S元素價(jià)態(tài)S為+4價(jià)①_______②SO2+2H2S=3S+2H2O（4）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42?NO3?H+Cl?濃度/（mol·L?1）5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。②表中y＝______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.1mol水含有的氫原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；B.氬氣為單原子分子，因此1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.0.5molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5mol×2×NA=NA，故C錯(cuò)誤；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正確；答案：D2、B【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項(xiàng)A正確；B．某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，另取一份滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)C正確；D．溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，選項(xiàng)D正確；答案選B。3、A【解析】

次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。【詳解】因?yàn)榇温人峋哂幸韵滦再|(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，屬于弱電解質(zhì)，A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；答案選A。4、C【解析】

A．Al(OH)3膠體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，所以氫氧化鋁膠體可用于凈水，故A正確；B．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料，氧化鎂為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料，故B正確；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅，故C錯(cuò)誤；D．煉鐵時(shí)，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故D正確；答案為C。5、D【解析】A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。6、C【解析】

加入稍過量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過量的BaCl2溶液除K2SO4，過量的氯化鋇用K2CO3除去；【詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：②加入稍過量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍過量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍過量的K2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2；④過濾后，⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的KOH、K2CO3；故選C。7、D【解析】

A選項(xiàng)，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。8、A【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)使用的是濃鹽酸，反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸變稀就不再反應(yīng)了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置可以利用氫氣趕走裝置內(nèi)的空氣，沒有了空氣，自然可以較長時(shí)間保持顏色不變，B項(xiàng)正確；C.鐵無焰色，因此可用鐵絲來做焰色反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，證明純氯氣時(shí)不能漂白的，D項(xiàng)正確；答案選A。9、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。10、D【解析】

A.碳酸鈉中滴加鹽酸，先沒有氣體后生成氣體，而鹽酸中滴加碳酸鈉，開始就生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不符合題意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而將AlCl3滴加到NaOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不符合題意；C.偏鋁酸鈉中滴加鹽酸，先生成沉淀后溶解，而鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不符合題意；D.無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，主要還是要對(duì)各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)掌握熟練。11、D【解析】

A.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故正確；C.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，故正確；D.氫氧化亞鐵在空氣中灼燒最后生成氧化鐵，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵，故不能除雜，故錯(cuò)誤故選D?！军c(diǎn)睛】掌握除雜的方法和原則，加入試劑或選擇的方法能使雜質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化為能容易分離的物質(zhì)，不能消耗被提純的物質(zhì)，能最后能將被提純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化回來。12、A【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中易與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，故B正確；C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故C正確；D.銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D正確。答案選A。13、D【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Mg2+，故選D。14、B【解析】

A.通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有K+，應(yīng)當(dāng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3溶于水會(huì)形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和苯的熔點(diǎn)差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉是混合物，A正確；B.過濾是分離固體和液體的一種分離方法，溶液和氫氧化鐵沉淀可以用過濾法分離，B正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，C錯(cuò)誤；D.汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制備：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O16、D【解析】

A.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)；B.1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3D.相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度?！驹斀狻緼.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.7.8gNa2O2物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有0.2molNa+，0.1molO22-，共含離子數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的分析方法第一步：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能與溶質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生的是NaOH與溶質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。生成氣體型鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2和NH3生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3復(fù)雜型鈉與AlCl3稀溶液反應(yīng)，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為①②⑤；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．18、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。【詳解】(1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。19、d過濾、洗滌SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO471%CO2C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑A－C－B－E－F－D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室在檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，可利用+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗(yàn)；(2)生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分?jǐn)?shù)；(3)碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；(4)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)來檢驗(yàn)其存在，二氧化碳檢驗(yàn)之前要先把二氧化硫除凈?！驹斀狻?1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，選b只能檢驗(yàn)溶液中含有+3價(jià)鐵離子，選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d，故答案為：d；(2)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋇沉淀，已知n(混合氣體)=mol，由SO2～BaSO4可知SO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，則SO2的體積分?jǐn)?shù)：×100%≈71%；(3)在反應(yīng)的過程中，碳單質(zhì)可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結(jié)合圖中設(shè)計(jì)裝置的目的，可知檢驗(yàn)二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去→確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)完全除去→澄清石灰水，對(duì)于氫氣的檢驗(yàn)則可通過與灼熱氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和對(duì)產(chǎn)物水的驗(yàn)證來實(shí)現(xiàn)，驗(yàn)證氣體存在的順序?yàn)椋篠O2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，實(shí)驗(yàn)中要避免其它物質(zhì)的性質(zhì)干擾，順序?yàn)椋篈-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)，其中A酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2，B中試劑X的作用是檢驗(yàn)并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2?！军c(diǎn)睛】Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)需注意的問題總結(jié)如下：①檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+的存在；②檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+時(shí)要選擇酸性高猛酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3+時(shí)最好選擇KSCN溶液。20、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應(yīng)放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應(yīng)生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三者必須同時(shí)滿足