2026屆河南省偃師市高級中學培優(yōu)部化學高三上期中教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各項內容中，排列順序正確的是（）①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物質的熔點Li＞Na>K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－④單質的密度Na<K<Rb⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤2、1912年E．Beckmann冰點降低法獲得了黃色的正交α—型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε—硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（）A．S6和S8分子分別與銅粉反應，所得產物可能均為CuSB．推測Na2S8可能是一種復合分子材料C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同3、下列敘述正確的是①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現了強氧化性又體現了脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥4、X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A．②④B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤5、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：其推斷正確的是（

）A．① B．② C．③ D．④6、1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-17、次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽8、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應C．蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D．驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱9、新型電池的開發(fā)與使用在現代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉化率可達90%以上。下列說法不正確的是A．總反應中包含有2CO+O2=2CO2B．負極反應為H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+C．電路中通過0.4mol電子，電極消耗約4.48L（標準狀況）水煤氣（CO：H2=1：1）D．有機固體中的H+在放電時向正極移動，造成正極pH不斷減小10、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-A．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式中正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液與過量氯水的反應2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O12、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料13、下列說法錯誤的是A．濃硝酸通常保存在無色玻璃試劑瓶中B．NH4Cl溶液中加入鎂條會產生氣泡C．單質硅是將太陽能轉變成電能的常用材料D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應相同14、化學與生產、生活密切相關，下列過程涉及氧化還原反應的是()A．生石灰作煤燃燒的脫硫劑 B．炒菜時加點酒和醋C．肥皂水清洗蚊蟲叮咬處 D．司母戊鼎表面出現銅綠15、下列說法正確的是A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，c(NHC．0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數目為0.1×6.02×1023D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-17、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是A．ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-=O2↑+4H+C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e-=Cu18、二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋C．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1D．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－=2O2－19、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點，科研人員以CO2為原料在酸性介質中設計出如圖裝置的原電池。下列說法正確的是A．該過程中僅涉及光能與化學能的轉化B．轉移4mol電子時，可能有32gO2生成C．b電極反應方程式為2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段時間，電極a附近溶液的pH會增大20、下列有關實驗的描述正確的是A．向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應21、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋數目為0.05NAB．標準狀況下，2.24L14CH4中含中子數為0.8NAC．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產生SO2分子數為0.9NAD．反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉移6NA個電子22、下列材料中不屬于有機高分子化合物的是ABCD宇宙飛船外殼光導纖維宇航服尿不濕酚醛樹脂二氧化硅聚酯纖維聚丙烯酸鈉A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。24、（12分）已知A~K均為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項），C的化學式為______________。（2）E中陽離子的結構示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）25、（12分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________26、（10分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設】假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設1成立，則預期實驗現象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設________成立，寫出發(fā)生反應的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷泴嶒灧治觯_定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經查閱資料得知，在溶液中調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。②固體X的成分為____，操作1為________________。27、（12分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_______(填現象)，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(4)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325℃時的溶解度(g)20.80.87.580℃時的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數據分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請寫出電解反應的離子方程式______。(5)某同學測定上述流程生產的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為_______。(已知反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。28、（14分）二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數目為__________NA。（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為______________。（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出算式不要求結果）。29、（10分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。I.實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物。現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

______________________________。（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是______________________________。（3）反應后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是_______________________________。II.將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作,試回答下列問題:（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是__________________。（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_________________________________

，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是___________________________。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干②轉移溶液過程中出現漏液③砝碼生銹④定容時俯視（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(填序號)_________。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：①碳酸鈉很穩(wěn)定，不能分解，碳酸鈣在高溫能分解，碳酸氫鈉很不穩(wěn)定，正確。②堿金屬的熔點逐漸降低，正確。③電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，錯誤。④堿金屬從上往下單質的密度逐漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，錯誤。⑤氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，但由于水分子間有氫鍵，所以沸點最高，錯誤。所以選C。考點：同族元素的性質遞變性，物質熔沸點的比較【名師點睛】同族金屬元素的熔點隨著原子序數的增大而降低，同族非金屬元素的熔點隨著原子序數的增大而增大。在比較同族元素的氫化物的沸點時，需要考慮到氨氣，水，氟化氫等物質分子間有氫鍵，所以沸點反常。2、D【詳解】A．S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與銅粉反應，所得產物相同均為Cu2S，故A選項錯誤。B．Na2S8不是復合分子材料，故B選項錯誤。C．不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C選項錯誤。D．等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同，故D選項正確。故答案選D。【點睛】本題中要注意S6和S8是硫元素的不同單質，互為同素異形體，化學性質相似，可以采用對比法研究。3、B【詳解】①NaOH吸收空氣中CO2生成Na2CO3，加入鹽酸生成CO2，故正確；②濃硫酸能干燥SO2氣體，故錯誤；③過氧化鈉具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO4，故錯誤；④硫的氧化性弱，跟變價金屬反應生成較高價態(tài)硫化物，和銅反應生成Cu2S，64gCu參加反應，轉移電子物質的量64×1/64mol=1mol，故錯誤；⑤蔗糖碳化，體現了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡，碳和濃硫酸發(fā)生反應，體現濃硫酸的強氧化性，故正確；⑥氫氧化鐵膠體加熱聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成Fe2O3，氯化鐵溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，屬于吸熱反應，加熱促使向右進行，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到Fe2O3，故正確；綜上所述，①⑤⑥正確，B滿足題意。答案選B。4、C【解析】①若X為Na，W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，Na與O2在常溫條件下反應生成Na2O，Na2O在有氧氣并且加熱的條件下生成Na2O2，Na與O2在加熱條件下反應生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，AlCl3與少量的NaOH反應生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2和H2O，AlCl3與過量的NaOH反應生成NaAlO2、H2O和NaCl，故②正確；③若X為Fe，W為Cl2，則Fe和Cl2反應只生成FeCl3，故③錯誤；④若X為NaOH，W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，NaOH與少量的CO2反應生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體反應生成NaHCO3，NaOH與過量的CO2反應生成NaHCO3，故④正確；⑤若X為C，W為O2，則Y為CO，Z為CO2，C和O2在不完全燃燒條件下生成CO，CO繼續(xù)氧化為CO2，C和O2在完全燃燒條件下生成CO2，故⑤正確。所以正確的是①②④⑤。故選C。5、B【解析】A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，該反應不屬于置換反應，故A錯誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應生成一氧化碳，該選項中物質滿足轉化關系，故B正確；C、C與水發(fā)生置換反應生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會發(fā)生化合反應生成甲酸，故C錯誤；D、亞鐵離子的還原性強于溴離子，溴化亞鐵與氯氣反應不會生成溴化亞鐵，故D錯誤；故選B。6、D【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，

故選：D。7、D【解析】A．H3PO2中H為+1價，O為-2價，則磷元素的化合價為+1，選項A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為-2價，依據化合價代數和為0，磷化合價為+1價，該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產物中P的化合價為x，根據化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產物為+5價的H3PO4，選項C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項D錯誤。答案選D。8、B【詳解】A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側移動，故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應，故B正確；C.蒸發(fā)FeCl3溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；D.根據元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。故選B。【點睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。9、D【分析】水煤氣燃料電池的負極上通入的是燃料：一氧化碳和氫氣，發(fā)生失電子的氧化反應，在正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，陽離子移向正極，根據電極反應式確定電子轉移的數目并進行計算即可?！驹斀狻緼.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，因此，該燃料電池的總反應為：2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O或CO+H2+O2=CO2+H2O，A項正確；B.負極反應物是H2和CO，介質是有機固體超強酸，因此，負極反應為：H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+，B項正確；C.正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，電路中通過0.4mol電子，正極消耗0.1molO2，根據總反應式CO+H2+O2=CO2+H2O可知消耗氫氣和一氧化碳均是0.1mol，因此標準狀況下水煤氣的體積為4.48L，C項正確；D.原電池工作時，陽離子向正極遷移，因此，該燃料電池工作時，氫離子向正極遷移，遷移到正極的氫離子數等于正極反應消耗的氫離子數，但反應中還有水生成，因此正極的氫離子濃度減小，pH增大，D項錯誤；答案選D。10、D【解析】A、SO2溶于水溶液顯酸性，硝酸根把SO2氧化為硫酸，生成硫酸鋇白色沉淀，不能說明含有三氧化硫，A錯誤；B、偏鋁酸鈉和酸反應生成氫氧化鋁沉淀，因此Y是氯化氫等，碳酸是弱酸，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C、根據沉淀容易向更難溶的方向轉化可判斷Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，C錯誤；D、溶液變藍色，說明存在單質碘。后者產生黃色沉淀，說明含有碘離子，因此可以說明存在平衡，D正確；答案選D?！军c睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。11、D【解析】A.澄清的石灰水用離子表示，故A錯誤；B.NH4HCO1溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確離子方程式為：HCO1-+NH4++2OH-=NH1．H2O+H2O+CO12-，故B錯誤；C.FeI2溶液與過量氯水的反應，2Fe2+＋1Cl2+4Br-=2Fe1+＋6Cl－+2Br2，故C錯誤；D.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O,故D正確；故選D。12、D【解析】試題分析：A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質，故B錯誤；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質，故C錯誤；D．Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；故選D?？键c：考查了二氧化硫、銨鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質的相關知識。13、A【詳解】A、濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B、NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鎂條會產生氣泡，故B正確；C、單質硅是制備太陽能電池常用的材料，故C正確；D、在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；故答案選A。【點睛】實驗室保存化學試劑，應根據化學藥品的物理性質和化學性質采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質和避光、低溫保存，具體物質要具體分析。14、D【分析】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應：CaO+SO2=CaSO3；B.酒的主要成分為乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分為乙酸（CH3COOH），故兩者會發(fā)生酯化反應；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應生成的堿式碳酸銅?！驹斀狻緼.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應：CaO+SO2=CaSO3，故生石灰作煤燃燒的脫硫劑過程涉及的反應是化合反應，而不是氧化還原反應，A項錯誤；B.炒菜時加點酒和醋，該過程主要涉及的反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，不涉及氧化還原反應，故B項錯誤；C.肥皂水顯堿性，會與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，故該過程發(fā)生的不是氧化還原反應，C項錯誤；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應生成的堿式碳酸銅，因此司母戊鼎表面出現銅綠，是金屬銅被空氣中的氧氣氧化，最終反應生成銅綠的過程，涉及氧化還原反應，故D項正確；答案選D。15、A【解析】A．Na與水反應為固體與液態(tài)反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞O，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發(fā)進行，故A正確；B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，促進水解，但溫度不變，水解平衡常數不變，即c(NH3?H216、D【解析】A.由水電離產生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是強酸，也可能是強堿溶液，HCO3﹣在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，A錯誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH﹣不能大量共存，B錯誤；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。17、C【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B．ab段過程中，陽極pH增大，電解池陽極區(qū)的物質失去電子，發(fā)生氧化反應，考慮到溶液中含有硫酸，溶液中氫氧根離子放電，氫氧根離子是水電離提供的，所以陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．bc段過程中，陽極pH降低，陽極電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，故C錯誤；D．陰極發(fā)生反應的物質得到電子，發(fā)生還原反應，則陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e-=Cu，故D正確；故選C。18、D【分析】該裝置為原電池，根據氫離子的流向可知Pt1電極為負極，SO2失電子被氧化，Pt2電極為正極，O2得電子被還原。【詳解】A．放電時，電子從負極流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極，故A正確；B．Pt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO，則電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故B正確；C．該電池的總反應為二氧化硫與氧氣的反應，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1，故C正確；D．Pt2電極上氧氣得電子結合遷移到正極的氫離子生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為D。19、B【分析】從裝置圖看，電極a中H2O→O2，則此電極為負極，電極反應式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；電極b中，CO2→CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O。【詳解】A．該過程中，太陽能轉化為化學能，化學能轉化為電能，甚至還存在化學能轉化為熱能，A不正確；B．由電極反應式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反應轉移4mol電子時，可能生成1molO2，其質量為32g，B正確；C．由以上分析知，b電極反應方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正確；D．電極a上發(fā)生的反應為6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段時間，電極a附近溶液的pH會減小，D不正確；故選B。20、B【解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘單質溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應，Fe2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質，C錯誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動，防止熱量散失，D錯誤。正確答案B。21、B【詳解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶質的物質的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1個Na2SO4中含有2個Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋數目為0.1NA，A錯誤；B．標準狀況下，2.24L14CH4的物質的量是0.1mol，1個14CH4中含有8個中子，則0.1mol14CH4中含有中子數目為0.8NA，B正確；C．100mL18mol·L－1濃硫酸中含有溶質的物質的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反應，產生SO2的物質的量是0.9mol。但只有濃硫酸能夠與Cu反應，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，反應就不再進行，故反應生成SO2分子數小于0.9NA，C錯誤；D．在反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉移5mol電子，則轉移電子數目為5NA個，D錯誤；故合理選項是B。22、B【解析】酚醛樹脂是苯酚和甲醛縮聚得到的有機高分子化合物，選項A是有機高分子。二氧化硅是無機化合物，所以選項B不是有機高分子。聚酯纖維是二元酸和二元醇縮聚得到的有機高分子，所以選項C是有機高分子。聚丙烯酸納是丙烯酸用氫氧化鈉中和，在引發(fā)劑存在下聚合，得到的有機高分子化合物，所以選項D是有機高分子。二、非選擇題(共84分)23、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結構任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結構簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構體數目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，據以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結構簡式為；（2）由E的結構簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結構簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結構簡式為，J的同分異構體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有HCOO-，J的同分異構體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；符合條件的同分異構體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。24、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉化關系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結構示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c睛】本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及化學式及離子方程式書寫等，易錯點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。25、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯氣和水反應生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色?！军c睛】氯氣和堿反應時注意溫度的條件，若為熱的溶液反應可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應生成次氯酸鹽和氯化物，根據氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。26、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】試題分析：本題考查物質的探究實驗和物質的制備，涉及Fe3+的檢驗，實驗方案的評價，混合物的計算，實驗方案的設計。（1）若假設1成立，Fe2O3與足量稀硫酸反應生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反應后的溶液中不含Fe3+，但不能證明原固體中一定不含Fe2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據題給資料，加熱時發(fā)生反應：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質量為消耗O2的質量，n（O2）=mol，根據方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質量分數為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會引入雜質離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會產生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產物為H2O，不引入新雜質不產生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，為了不引入新雜質，試劑2選擇Cu2（OH）2CO3，不選用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入雜質，試劑2選F，調節(jié)pH的范圍在3.7~6.0之間；所得懸濁液經過濾得到的固體X為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，濾液為CuSO4溶液。①根據上述分析，試劑1為B，試劑2為F。②固體X的成分為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。27、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應生成H2S，將開始生成的KIO3轉化為KI，提高原料利用率，反應完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過濾、蒸發(fā)得到晶體。【詳解】(1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應生成H2S和ZnSO4，其反應的化學方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根據圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o色，說明單質碘反應完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫氣體，滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)①由上表數據分析可知，KH(IO3)2在25℃時溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應的離子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案為：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同學測定上述流程生產的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L?1Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據關系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，樣品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol?L?1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質量分數為；故答案為：89.88%。28、5O>C>Hsp2、sp310O配位鍵、共價鍵