福建省莆田市第一中學2026屆高一化學第一學期期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當關閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．飽和NaCl溶液2、某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進行如圖所示①～④四個實驗。下列推斷正確的是()A．廢水含有Na＋，不含K＋B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-3、短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法正確的是A．相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點也更高B．A單質通常保存在煤油中C．Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質D．M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應4、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．無明顯變化 B．生成白色沉淀 C．生成紅褐色沉淀 D．無氣泡產生5、下列對于硝酸的認識，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅和稀硝酸的反應屬于置換反應C．在銅與濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸6、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是()A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標準狀況下112mLCl2的物質的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣7、下列操作可以達到實驗目的的是()A．將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOB．為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的鐵粉C．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗氣體產物中的CO28、完成下列實驗，不能達到實驗目的的是A．用海水制蒸餾水，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，選②D．分離溶液和膠體，選①9、銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．In的原子核外有49個電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數(shù)為11310、用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D11、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH312、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋13、下圖中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．① B．①② C．①②③ D．①②④14、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處15、實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D16、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質量不再變化，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為9(b-a)/a17、某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理C．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D．該實驗中收集氯氣的方法不正確18、將一定質量的銅與100mL一定物質的量濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L19、某同學用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法正確的是A．①和②中發(fā)生的反應均為氧化還原反應B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸20、如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質量相等 D．摩爾質量相等21、化學是研究物質的組成，結構，性質以及變化規(guī)律的一門以實驗為基礎的學科，在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的一組是（）（1）（2）（3）（4）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）22、下列廣告語在科學上沒有錯誤的是A．這種飲料不含任何化學物質B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機燃料D．沒有水就沒有生命二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________、________________________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______25、（12分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應是放熱反應；Ⅱ.鹵素單質與堿液發(fā)生反應：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中的大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。26、（10分）某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。27、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________。Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。28、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質量的關系如圖所示。(1)A點的沉淀物的化學式為_____________。(2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的質量是_________g，C點(此時沉淀恰好完全溶解)對應的HCl溶液的體積為___________mL。29、（10分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應的化學方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質量為___，配制時應在___中進行定容。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，關閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，A錯誤；B、NaOH溶液與氯氣反應，關閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，B錯誤；C、Na2SO3溶液吸收氯氣，不再使C處的紅色布條褪色，C錯誤；D、氯氣通過飽和NaCl溶液，氯氣會和水反應生成次氯酸，具有漂白性，則關閉B閥時，潮濕的氯氣會使C處的紅色布條褪色，D正確。答案選D。2、D【解析】

根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實驗①可得，焰色反應顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。3、D【解析】

根據(jù)原子序數(shù)可以推出，A為Li，X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl，則，A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強，則Y的氫化物HF的穩(wěn)定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點較比H2O低，A錯誤；B、A為Li，其單質密度比煤油小，會漂浮在煤油上，實驗室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯誤；C、Y的單質F2與含R簡單離子Cl-的水溶液反應時，F(xiàn)2先和H2O反應，不能置換Cl2，C錯誤；D、M的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH、HClO4這些強堿、強酸反應，D正確；故選D。4、C【解析】

將Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故選C。5、A【解析】

A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態(tài)，發(fā)生化學反應時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；B項、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應，故B錯誤；C項、Cu和濃HNO3反應生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D項、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；故選A。6、C【解析】

A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A錯誤；B．標準狀況下，氯氣的物質的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B錯誤；C．FexO中Fe的平均化合價為+2/x，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉移電子數(shù)為0.005mol×2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．通入Cl2后，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應計算、離子方程式的書寫，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒的運用，本題中注意平均化合價的應用，側重考查學生的分析計算能力。7、B【解析】

A.將Fe(OH)2露置在空氣中易被氧化生成氫氧化鐵，加熱灼燒，可生成氧化鐵，A錯誤；B.鐵粉具有還原性，可與鐵離子反應生成亞鐵離子，可達到防止FeSO4被氧化而變質的目的，B正確；C.先加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能達到實驗目的，應加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C錯誤；D.濃硫酸與碳混合加熱，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都與石灰水反應，D錯誤。故選B。8、D【解析】

A.用海水制蒸餾水，采用蒸餾裝置，選④能達到實驗目的，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，選③能達到實驗目的，故B不選；C.從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，采用蒸發(fā)的方法，選②能達到實驗目的，故C不選；D.分離溶液和膠體，采用滲析的方法，不能用過濾，因為溶液和膠體中的分散質均能通過濾紙，選①不能達到實驗目的，故D選；故選：D。9、D【解析】

A.根據(jù)銦原子結構，銦的質子數(shù)為49，對原子來說，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個電子，故A說法正確；B.同位素：質子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說法正確；D.根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說法錯誤；答案為D。10、D【解析】

A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故合理選項是D。11、B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。12、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B?！军c睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應的生成物。13、D【解析】

氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氫氧化鐵，要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對各選項進行判斷。【詳解】根據(jù)題中信息可知要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比4個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項④加入有機物作隔離層；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，導致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D。【點睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應，這是高中化學中較重要的一個實驗，是學習重點，注意熟練掌握反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。14、C【解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。15、C【解析】

HCl和硫酸都屬于酸，酚酞和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋇屬于鹽，所以應和氯化鈉放在一起，故答案為C。16、D【解析】

若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2O3和Cu2O恰好反應，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應2Cu2O+O2=4CuO，固體質量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計算Cu2O的質量，最后計算質量分數(shù)，以此解答該題?！驹斀狻緼．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，故C錯誤；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的質量分數(shù)為：=9(b-a)/a，故D正確；故選：D。17、D【解析】

A．與濃鹽酸在加熱條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，A正確；B．氯氣有毒，應用溶液進行尾氣吸收，B正確；C．氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，淀粉遇碘變藍色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。18、C【解析】

向反應后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根據(jù)氮原子守恒可知，再根據(jù)計算?！驹斀狻肯蚍磻蟮幕旌先芤褐屑尤霘溲趸c溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3,由Na守恒可得生成混合氣體的物質的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物質的量濃度為故答案選C?！军c睛】守恒法是高中化學計算的核心，常見的守恒有原子守恒、電子守恒和電荷守恒，本題二次應用原子守恒，難度較大。19、C【解析】

稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸＞硅酸，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．①中硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，②中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉，都不存在元素化合價升降，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．硅酸鈉溶液呈堿性，所以向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液后會顯示紅色，故B錯誤；C．一段時間后②中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質生成，故C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，證明酸性：硫酸＞碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸＞硅酸，該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D錯誤；故答案為C。20、A【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質的量，A．N2、O2、NO都是雙原子分子，根據(jù)N=nNA可知兩瓶內氣體具有相同原子數(shù)，故A正確；B．兩瓶氣體的質量不確定，則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯誤；C．氮氣和氧氣的比例不確定，無法判斷兩瓶氣體的質量是否相等，故C錯誤；D．氮氣和氧氣的組成不確定，無法計算氮氣和氧氣的平均摩爾質量，故D錯誤；答案選A。21、B【解析】

（1）氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故不選；（2）MgCl2和石灰乳反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，則轉化均能實現(xiàn)，故選；（3）CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應生成CaSiO3，則轉化均能實現(xiàn)，故選；（4）鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應生成氯化鋁，則轉化不能實現(xiàn)，故不選；故選B。22、D【解析】

A.應該是要說飲料中不含化學合成的物質，但因為缺乏基本的化學知識，而誤把化學合成物質混淆成化學物質，任何物質中都含有化學物質，故A錯誤；B.氮、磷在人體內屬于常量元素，不是微量元素，故B錯誤；C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯誤；D.水是生命之源，人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，所以D選項是正確的。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色時所發(fā)生的反應的化學方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【點睛】考查無機物的推斷，關鍵是明確物質之間的反應，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。24、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖贐r-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。25、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了NaClO的產量和純度能少量水蒸氣進入試管中不影響反應不能氯氣與水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能引起副反應，生成NaClO3【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結合物質的性質、裝置特點和已知信息分析解答。【詳解】(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，影響產品的產量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了次氯酸鈉的產量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實驗不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實驗不產生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進入試管中不影響反應；(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯酸鈉，為防止副反應發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；故答案為：不能；氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能會引起副反應，生成NaClO3。26、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末檢出H2O品紅溶液檢出SO2C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據(jù)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。27、B萃取蒸餾燒瓶下進上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是=1mol/L。【點睛】掌握配制一定物質的量濃度的溶液