2026屆江蘇省東臺(tái)市實(shí)驗(yàn)初中化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時(shí)溫度是1000℃2、下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小B．在AgCl的飽和溶液中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡過(guò)程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解=v沉淀=0D．25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀3、中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大4、下列離子方程式正確的是()A．將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋5、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)的△H＞0B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、

v(C)、

v(D)，則v(C)=v(D)＞v(B)6、下列說(shuō)法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只能形成一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵7、我國(guó)古代造紙工藝的部分過(guò)程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干8、有機(jī)物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所B．氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，常用來(lái)焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級(jí)醫(yī)院廣泛使用9、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q10、下列說(shuō)法不正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色11、常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的()A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性12、在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開(kāi)始充入2molA和2molB，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A．再充入2molA，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小D．再充入1molC，C的物質(zhì)的量濃度將增大13、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料15、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-16、如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板X(qián)電極ZA銅石墨負(fù)極CuCl2B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D鋅石墨負(fù)極CuSO4A．A B．B C．C D．D17、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D18、高溫下，反應(yīng)CO+H2OCO2+H2達(dá)平衡。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡一定不動(dòng)C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．平衡常數(shù)19、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)20、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③發(fā)生氧化反應(yīng)，⑥發(fā)生消去反應(yīng)B．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O21、下列各組元素中,屬于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl22、甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為_(kāi)________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_(kāi)________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是（填序號(hào)）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。26、（10分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為_(kāi)___________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_(kāi)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_(kāi)___________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為_(kāi)__；（2）儀器A的名稱為_(kāi)__，為防止氣體生成的速率過(guò)快，由A滴入B的試劑為_(kāi)__；（3）裝置C可選用的試劑為_(kāi)__(寫(xiě)出一種即可)，其作用為_(kāi)__；（4）反應(yīng)開(kāi)始后，D中的現(xiàn)象為_(kāi)__，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。28、（14分）硫的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。I.接觸法制硫酸中發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)從理論上分析，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化串，應(yīng)選擇的條件是________(填字母，下同)。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.低溫高壓(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，采用常壓(0.1MPa)、溫度為400～500℃，其原因是_________。A.常壓下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大B.催化劑在該溫度下的催化效率最大C.常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增加的幅度小D.增大壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大(3)已知制備硫酸的部分反應(yīng)如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1則④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反應(yīng)可制備SO2。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：序號(hào)0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL溫度/℃蒸餾水/mL變渾濁時(shí)間/s①1010300a②105305b③1010450c(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是_______________________________________________。(5)測(cè)得c＜a，則由實(shí)驗(yàn)①、③得出的結(jié)論是___________________。29、（10分）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求完成下列各小題：（1）合理膳食、營(yíng)養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。①缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號(hào))；②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號(hào))；a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過(guò)多的________(填化學(xué)式)。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處。①pH<5.6的雨水稱為_(kāi)_________；②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A項(xiàng)正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.，反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算，故Qc==2.25>1，830℃時(shí)Qc不等于K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則K==0.6，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，D項(xiàng)正確；答案選C。2、B【詳解】A、比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過(guò)計(jì)算溶解度比較，不能通過(guò)溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過(guò)溶度積直接比較溶解度大小，故A錯(cuò)誤；

B、在純水中物質(zhì)的溶解度和Ksp都只受物質(zhì)性質(zhì)和溫度的影響，與其它外界條件無(wú)關(guān)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v沉淀0，電解質(zhì)的溶解和離子結(jié)晶形成電解質(zhì)都在繼續(xù)，故C錯(cuò)誤；

D、加入KI后碘離子濃度增大，使得碘離子濃度與銀離子濃度之積增大，可能會(huì)大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化鉀，則有黃色沉淀碘化銀生成，但不一定，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理分析判斷，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應(yīng)特征是氣體體積減少的反應(yīng)?！驹斀狻緼.催化劑不影響平衡移動(dòng)，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，NO不能完全轉(zhuǎn)化成N2，該“光觸媒”技術(shù)不能杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。4、C【解析】A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯(cuò)誤，因?yàn)镠ClO是弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；答案：C?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式正誤的相關(guān)知識(shí)。注意離子方程式的寫(xiě)法，記住該拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意電荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋電荷不守恒。5、C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯(cuò)誤；C．T2°C時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、v(C)、v(D)，B和D處于同一溫度，濃度c(D)>c(B)，則v(B)<v(D)，C在T3°C，溫度越高，速率越快，則v(B)<v(D)<v(C)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【詳解】A．形成σ鍵的電子云頭對(duì)頭重疊，形成π鍵的電子云肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A正確；B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵，只能形成1個(gè)σ鍵，其余共價(jià)鍵都為π鍵，B正確；C．稀有氣體單質(zhì)中，不形成化學(xué)鍵，C不正確；D．N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，則有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，D正確；故選C。7、B【分析】有新物質(zhì)生成的過(guò)程為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的過(guò)程為物理變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水洗切料過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。8、D【解析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質(zhì)及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強(qiáng)分析?！驹斀狻緼.鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所，選項(xiàng)A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項(xiàng)B正確；C.苯能夠制備農(nóng)藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等，選項(xiàng)C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強(qiáng)，故醫(yī)院不再?gòu)V泛使用苯酚消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。9、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強(qiáng)P1>P2。【詳解】A.在P2壓強(qiáng)下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動(dòng)，可以得出Q<0，故A錯(cuò)誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯(cuò)誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強(qiáng)，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯(cuò)誤；故選：C。10、D【詳解】A．乙烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個(gè)雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個(gè)原子共平面，B正確；C．乙烯中4個(gè)H原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故選D。11、D【詳解】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選D。12、D【解析】A．再充入2molA，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，故A錯(cuò)誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．如果增大壓強(qiáng)，平衡不一定右移，B的體積分?jǐn)?shù)不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．再充入1molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時(shí)C的濃度增大，故D正確；故選D。13、A【詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C，答案選A。14、C【解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。15、B【詳解】A.放電時(shí)負(fù)極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，選項(xiàng)A正確；B.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液堿性減弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成，選項(xiàng)C正確；D.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，選項(xiàng)D正確；答案選B。16、D【分析】通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽(yáng)離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽(yáng)極，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬（或鉑和金），電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子。【詳解】A．電解氯化銅溶液，陽(yáng)極生成黃綠色氣體氯氣，陰極析出銅，不符合，故A錯(cuò)誤；B．電解氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極均生成無(wú)色氣體，故B錯(cuò)誤；C．鐵是活潑金屬，作陽(yáng)極失電子，所以在b極上得不到氣體，故C錯(cuò)誤；D．該選項(xiàng)符合條件，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成無(wú)色無(wú)味的氣體氧氣，陰極析出銅，故D正確；故選：D。17、C【分析】由氫氧化鋁制取鋁單質(zhì)的過(guò)程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br。【詳解】A、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A錯(cuò)誤；B、從CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正確；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D錯(cuò)誤。18、A【詳解】A.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故A正確；B.恒溫恒容下，若充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，則平衡不移動(dòng)；若采取通入氫氣增大壓強(qiáng)，則H2濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值，由反應(yīng)方程式CO+H2OCO2+H2可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D錯(cuò)誤。故選A。19、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無(wú)法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒(méi)有，所以反應(yīng)過(guò)程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。20、C【分析】依據(jù)信息可知，M應(yīng)為CH3CH2X，N應(yīng)為CH3CHO，從而得出P為。【詳解】A．反應(yīng)③中，CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥中，轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。21、A【詳解】A．N、P元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都是5，所以都是同一主族元素，選項(xiàng)A正確；B．O、F原子核外電子層數(shù)相同但O原子最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)是7，O與F不屬于同一主族元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H、Mg原子核外最外層電子數(shù)分別為1、2，不相同，所以不屬于同一主族元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na、Cl原子核外電子層數(shù)相同但其最外層電子數(shù)不相同，所以屬于同一周期但不屬于同一主族元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。22、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開(kāi)始加入2molNO2，與甲為等效平衡。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?丙，故A錯(cuò)誤；B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)N2O4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，則0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率可能相同，但不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲=丙，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，注意等效思想的利用。甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大；但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開(kāi)始加入2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量與甲中相同。平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率判斷甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率是否可能相同。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書(shū)寫(xiě)是高考的常考點(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。24、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選④無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗(yàn)CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。綜上所述，混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過(guò)量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開(kāi)。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃取；蒸餾．【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，答題時(shí)注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。26、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【解析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過(guò)分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來(lái)判斷。【詳解】(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過(guò)處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進(jìn)行步驟④沉鉛時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時(shí)，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)