上海市戲劇學院附屬中學2026屆高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學反應是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 B．硝酸和氫氧化鎂的反應C．硫酸和氫氧化鋇的反應 D．鹽酸和氫氧化銅反應2、科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子3、實驗室向0.783gMnO1中加入10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）濃鹽酸后，共熱制取Cl1．反應方程式為：MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，若反應后溶液體積仍為10mL，則下列說法正確的是（）A．反應消耗HCl物質(zhì)的量為0.136molB．反應生成Cl1氣體的體積為101.6mLC．若取1mL反應后的溶液，加入足量AgNO3，可產(chǎn)生沉淀1.87gD．若取1mL反應后的溶液，加入1.0mol/L的NaOH，當沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為10.9mL4、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓5、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D6、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量Na與1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4LD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA8、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H49、某有機物苯酚，其試劑瓶上有如下標識，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒10、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（K+）=0.6mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（Al3+）為A．0.1mol?L﹣1B．0.3mol?L﹣1C．0.6mol?L﹣1D．0.9mol?L﹣111、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+12、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面13、下列實驗操作或裝置不正確的是A．蒸餾 B．過濾C．萃取 D．蒸發(fā)14、下列實驗操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應在蒸餾燒瓶中預先加入沸石，并使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C．分液操作過程中，應關閉分液漏斗上端的塞子，防止有機試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D．萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應及時放氣。15、4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為()A．5.85gB．8gC．15.5gD．無法計算16、將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑B．NaClO和NaClO3是還原產(chǎn)物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定為6：1：1D．與NaOH反應的氯氣一定為3.36L17、下列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黃色褪去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向Na2CO3粉末中滴加幾滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D18、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1.7g氨氣所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NAC．1mol?L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA20、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB．含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA21、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C．膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙D．膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應22、下列各組中兩種溶液間的反應，能用同一離子方程式來表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D．NaHCO3（過量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（過量）二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_________________________________，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：___________________________________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。25、（12分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O），為測定NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。實驗步驟如下：①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i．濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列問題：(1)儀器E的名稱是__________，其中盛放的藥品是__________；若無該裝置，則會導致測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟③的目的是__________。(3)裝置B中除反應Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，還發(fā)生反應的化學方程式為__________。(4)若實驗中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________%（計算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標準狀況下的體積為__________L（計算結(jié)果精確到0.01）。26、（10分）二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是______，作用是______；C中應盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______。27、（12分）有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。28、（14分）（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應。A.鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項A正確；B.硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項B錯誤；C.硫酸和氫氧化鋇的反應的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，選項C錯誤；D.鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項D錯誤；答案選A。2、D【解析】試題分析：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷3、D【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM=(1000×1.18×36.5%/36.5)mol?L-1=11.8mol/L，10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3

）濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為11.8mol/L×0.01mol=0.136mol，0.783g

MnO1

的物質(zhì)的量為0.783g87g/mol=0.009mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，在反應中MnO1完全溶解，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，當鹽酸濃度變稀后，MnO【詳解】A．0.783g

MnO1

的物質(zhì)的量為0.783g87g/mol=0.009mol，根據(jù)反應方程式MnO1+4HCl（濃）=MnCl1+Cl1↑+1H1O，反應消耗HCl物質(zhì)的量為0.009mol×4=0.036mol，故AB．反應中生成Cl1氣體的體積在標準狀況下為0.009mol×11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B錯誤；C．根據(jù)原子守恒，反應后溶液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量為0.136mol﹣0.009mol×1=0.118mol，則取1mL反應后的溶液，加入足量AgNO3，可產(chǎn)生AgCl沉淀質(zhì)量為0.218mol10×143.5g/mol=3.1183g，故CD．取1mL反應后的溶液，加入1.0mol/L的NaOH，當沉淀達到最大值時，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則消耗NaOH溶液的體積為0.218mol10/1.0mol?L-1=0.0109L=10.9mL，故D故選D。4、C【解析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。5、D【解析】

根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險化學品標志?！驹斀狻緼項：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃氣體，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。6、A【解析】

電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物?！驹斀狻竣貼aOH是電解質(zhì)；②BaSO4也是電解質(zhì)；③Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；④蔗糖是非電解質(zhì)；⑤CO2的水溶液能導電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是①②，故答案A。7、A【解析】

A.足量Na與1molCl2完全反應生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；B.1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，因為溶劑水分子中還含有氧原子，B錯誤；C.通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個N2所占的體積大于22.4L，C錯誤；D.1molNa2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA，陰離子（O22－）數(shù)為NA，D錯誤。答案選A。8、A【解析】

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進行計算和判斷?！驹斀狻緼項、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C項、由于壓強未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關鍵。9、B【解析】

為腐蝕性標識，為有毒物質(zhì)的標識，說明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B?！军c睛】認識各個標志所代表的含義是解答本題的關鍵。需要平時學習時注意常見標識的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。10、B【解析】

依據(jù)溶液中電荷守恒解答。【詳解】硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，c（K+）=0.6mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，由電荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=c（OH－）+2c（SO42-），由于氫氧根的濃度很小，忽略不計，則c（Al3+）=[2c（SO42-）-c（H+）-c（K+）]/3=0.3mol?L-1，答案選B。11、A【解析】①反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。12、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對實驗結(jié)果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯誤；綜上所述，本題選A。13、A【解析】

根據(jù)化學實驗基礎中的物質(zhì)的提純與分離操作分析?！驹斀狻空麴s操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應是下進上出，故A錯誤；故選A。【點睛】蒸餾操作是分離兩種可以互溶的液體，利用他們的沸點差距較大的性質(zhì)差異進行分離的操作。其中需要注意的是：溫度計水銀球位于支管口處，冷凝器中水流方向下進上出。14、D【解析】

A.蒸發(fā)時，當混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；

B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。15、A【解析】

混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應選A。16、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應知識進行分析計算，并作出判斷?！驹斀狻繌纳晌锟?，相當于發(fā)生兩個反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合價均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項正確）；Cl2失電子生成的NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項錯誤）；前后兩個反應中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定為6：1：1（C項錯誤）；兩反應都符合Cl2~2NaOH，則n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知識溫度、壓強，不能確定體積（D項錯誤）。本題選A。17、A【解析】

A.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于碳酸鈉的質(zhì)量，且水的質(zhì)量減少，所以析出碳酸氫鈉晶體使溶液變渾濁，故A正確；B.向FeCl3溶液中通入SO2，發(fā)生反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在該反應中硫元素的化合價升高，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na＋，觀察K＋的火焰需要透過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D.向Na2CO3粉末中滴加幾滴水，因滴加的水量太少，會有部分Na2CO3與水結(jié)合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸鈉溶解，不能證明碳酸鈉易溶于水，故D錯誤，答案選A。18、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關鍵。19、A【解析】

A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯誤；C.1mol?L-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數(shù)目與溶液的體積有關，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D.71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，Cl原子的物質(zhì)的量是2mol，因為反應后，Cl全部變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，故D錯誤。故選A。20、A【解析】

A.

CO和二氧化碳中均含有一個碳原子，故標況下22.4L混合氣體即1mol混合氣體中含碳原子為1mol，即NA個，故A正確；B.

Fe(OH)3膠粒中含有多個Fe(OH)3粒子，則1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故B錯誤；C.標況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故答案選：A。21、A【解析】試題分析：根據(jù)粒子大小將混合物分為溶液、膠體、濁液，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是粒子大小不同，故A正確?？键c：本題考查膠體性質(zhì)。22、D【解析】

HCO3-不能拆寫為CO32-；Ba2+與SO42-反應，NH4+也能與OH-反應；鐵與稀硫酸反應生成氫氣，與稀硝酸反應生成一氧化氮；NaHCO3（過量）和Ca(OH)2反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過量）反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！驹斀狻壳罢唠x子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一離子方程式表示，A錯誤；前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，不可用同一離子方程式表示，B錯誤；前者離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者離子方程式為：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C錯誤；NaHCO3（過量）和Ca（OH）2反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過量）反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一離子方程式表示，D正確。故選D。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，注意離子反應中化學式能否拆寫、相對用量對反應的影響，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應，要求將兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、球形干燥管堿石灰偏大除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑67.210.08【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)知應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已知的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；故應在實驗前趕盡裝置中的空氣，關鍵操作應是趕盡B中的空氣，所以打開活塞K1、K2，關閉K3就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；實驗結(jié)束打開K1，將反應生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果。【詳解】(1)由題知儀器E的名稱是球形干燥管。干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大；故答案為：球形干燥管；堿石灰；偏大；(2)由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，因此打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，實驗前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，除碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：；裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=12.6g-3.6g=9.0g；設十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：可得：y=14.3g；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，所以CO2標準狀況下的體積為：；故答案為：67.2；10.08?！军c睛】本題考查較為綜合，以鈉的化合物為載體，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理，為解答該題的關鍵，題目難度中等。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍大能向上排空氣NaOH溶液【解析】

實驗室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，用導管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使裝置內(nèi)氣壓恒定，便于濃鹽酸順利滴下，生成的氯氣依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去所含雜質(zhì)后，用有淀粉-KI溶液檢驗氯氣的氧化性，氯氣有毒，最后的尾氣要用堿液吸收，吸收時要注意防倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實驗室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯氣難溶于飽和食鹽水而氯化氫易溶，所以先通過飽和食鹽水，吸收混合氣體中的HCl；再通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，吸收混合氣體中的水蒸氣，答案：飽和食鹽水；吸收混合氣體中的HCl；濃硫酸；吸收混合氣體中的水蒸氣；(3)氯氣有強氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以會看到無色溶液顯藍色，答案：溶液變藍；(4)Cl2的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1，密度比空氣大且能溶于水，但難溶于飽和食鹽水，因此可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，答案：大；能；向上排空氣；(5)G為尾氣吸收裝置，通常氯氣可用NaOH溶液來吸收，答案：NaOH溶液。27、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式解答；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器；(3)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行分析；(4)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/