阿里市2026屆高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用作調味品的食醋也可用來除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯2、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：？？，反應一段時間后達到平衡，測得生成，且反應的前后壓強之比為相同的溫度下測量，則下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數表達式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此時，B的平衡轉化率是C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加C，B的平衡轉化率不變3、下列生產生活中需要增大化學反應速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質 C．塑料老化 D．高爐煉鐵4、對于工業(yè)上合成氨的反應N2+3H22H3列有關說法錯誤的是A．達到平衡時，反應停止了 B．達到平衡時，正、逆反應速率相等C．增大N2濃度，可加快反應速率 D．使用合適的催化劑，可加快反應速率5、下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D6、500℃時，某反應達到平衡，反應的平衡常數表達式為：K，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應的△H＜0，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉化率增大C．增大反應體系的壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1-t2內，SO2(g)生成的平均速率值為v=7、下列說法正確的是A．提取溴水中的溴單質的方法：加入酒精后，振蕩、靜置、分液B．除去CO2氣體中混有的SO2的方法：通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶C．向銅和濃硫酸反應后的混合液中加水，可以判斷有無銅離子生成D．金屬鈉著火可以二氧化碳氣體來滅火8、下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是選項ABCD方案滴管內盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對化學反應速率的影響探究催化劑對H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響A．A B．B C．C D．D9、物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于0.1NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數為0.2NAC．將0.1molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數為0.1NAD．一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N(g)+3H2(g)2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應達到平衡時，轉移的電子數為6NA11、已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ12、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應屬于A．取代反應 B．加成反應 C．酯化反應 D．水解反應13、下列說法不正確的是A．化學變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過程不一定是化學變化B．甲烷燃燒時，化學能完全轉化為熱能C．植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能D．舊化學鍵斷裂所吸收的能量大于新化學鍵形成所放出的能量時，該反應為吸熱反應14、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO415、下列熱化學方程式書寫正確的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol（中和熱）C．2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反應熱）D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反應熱）16、根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。18、有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質量比A大4，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，有關X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．19、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。20、某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質不參與反應)，試根據實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______mol·L－1，滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結果__________。21、工業(yè)上已經實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：‘（1）該密閉容器的容積是______________L。（2）達到平衡狀態(tài)的時刻是_______________min(填“3”或“10”)。（3）在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。（5）該溫度下，反應的化學平衡常數數值是____。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1,則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_____，反應在10min內所放出的熱量為_____kJ.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：水垢的主要成分為碳酸鈣，能溶解于酸性比碳酸強的酸，常見用作調味品的食醋中含有的成分是乙酸，故答案為B。考點：考查乙酸的性質與應用2、D【分析】在容器的容積不變時，氣體的物質的量的比等于容器內的氣體的壓強的比。反應前后壓強之比為，則反應后氣體的物質的量減小。由于產生了，則同時產生的D，還有未反應的反應物A：2.8mol，1.2mol，反應后氣體的物質的量是，所以C是非氣態(tài)物質，而D是氣體。【詳解】該反應的化學平衡常數表達式是，故A錯誤；在反應達到平衡時，生成，則反應消耗，B的平衡轉化率是，故B錯誤；增大該體系的壓強，平衡向右移動，但是由于溫度不變，所以化學平衡常數就不變，故C錯誤；由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會發(fā)生移動，B的平衡轉化率不變，故D正確；故選：D。3、D【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質影響人類身體健康，應降低反應速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產品，應降低反應速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應速率，D符合題意；答案選D。4、A【解析】A．化學反應為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，選項A錯誤；B．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，選項B正確；C.增大N2濃度，反應物的濃度增大，反應速率加快，選項C正確；D.使用合適的催化劑，可加快反應速率，選項D正確。答案選A。5、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A?？键c：考查有機物結構和性質判斷6、D【分析】根據該反應的平衡常數表達式可知該反應為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0?！驹斀狻緼．降低溫度，反應速率減小，則增大反應達到平衡的時間，故A錯誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應物濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，故B錯誤；C．增大壓強，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。7、B【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.飽和碳酸氫鈉溶液與CO2不反應，與SO2反應生成CO2氣體，故B正確；C.銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成了硫酸銅，由于體系中還存在濃硫酸，應該將反應后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；D.金屬鈉和二氧化碳氣體反應，所以金屬鈉著火不能用二氧化碳氣體來滅火，故D錯誤。故選B。8、B【分析】本題主要考查了實驗探究過程中控制變量法的運用?！驹斀狻坑蓤D可知，兩實驗變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對化學反應速率的影響，A正確；由圖可知，實驗并不存在唯一變量，過氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，B錯誤；由圖可知，實驗變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過觀察顏色變化，探究溫度對化學平衡的影響，D正確；答案為B。9、A【詳解】物質的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應的酸的酸性越弱，則物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對應的酸的酸性強弱順序為HX＞HY＞HZ，故選A。10、B【詳解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的體積，無法確定CO32-的數目，A錯誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則陽極產生氣體的物質的量為0.05mol，生成一個氧氣分子轉移4個電子，故陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數為0.2NA，B正確；C．將0.1molHI完全溶解于1L水中，溶劑水中也含有大量的氫原子，C錯誤；D．一定條件下，某密閉容器中投入1molN2和3molH2發(fā)生反應N(g)+3H2(g)2NH3(g)，因為這個反應是可逆反應，不能進行完全，故轉移的電子數小于6NA，D錯誤；答案選B。11、C【分析】化學反應放出的能量=新鍵形成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量?！驹斀狻繗錃馊紵欠艧岱磻?，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收的熱量為Q，根據反應方程式：，則2×242kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案選C。12、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應，所以A正確，故選A。13、B【解析】A.化學變化的本質是化學鍵的斷開與形成，一定伴隨能量變化，但有能量變化的過程不一定是化學變化，如氫氧化鈉的溶解，故A正確；B.甲烷燃燒時，化學能主要轉化為熱能，還有光能等，故B錯誤；C.植物的生成需要的能量來源與太陽能，因此植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能，故C正確；D.吸熱反應過程中舊化學鍵斷裂所吸收的能量大于新化學鍵形成所放出的能量，故D正確；故選B。14、B【解析】本題主要考查鹽類水解反應，弱酸陰離子和弱堿陽離子能水解?！驹斀狻緼.碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和電離HCO3-H++CO3-，水解大于電離，溶液顯堿性，A錯誤；B.硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液顯酸性，B正確；C.次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯酸根離子發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液顯堿性，C錯誤；D.硫酸氫鈉為強酸強堿鹽，電離出氫離子使溶液顯酸性，D錯誤。答案為B。【點睛】對于鹽類物質，能在水溶液中發(fā)生水解的一定存在弱電解質離子，誰強顯誰性，同強為中性。15、D【解析】根據熱化學方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水。【詳解】A項、表示乙醇的燃燒，生成的水應為液態(tài)，故A錯誤；B項、酸堿中和為放熱反應，△H<0，故B錯誤；C項、熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài)，故C錯誤；D項、碳的燃燒為放熱反應，△H<0，且標出物質的聚集狀態(tài)，符合要求，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學方程式的注意事項。16、B【解析】硫燃燒是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據熱化學方程式可知計算，選項D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。18、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質量比A大4，為78，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，說明碳氫個數比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。20、A甲AC當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當滴定終點；根據表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量，進而計算氫氧化鈉的質量，最后計算燒堿樣品的純度；根據計算公式分析誤差。【詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學選用酚酞做指示劑時，當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點；故答案為：當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點。(4)由表格中的數據可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結果無影響；故答案為：無影響?！军c睛】誤差分析時，一定先分析標準液體積偏大、偏小還是不變，再根據公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導致讀數差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低。21、2100.0755：85.3CO2(g)+