廣東省茂名地區(qū)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．2、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．a(chǎn)%B．2a%C．1?1.75a%D．1?0.75a%3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA4、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O5、有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢6、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標(biāo)簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是A．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液7、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24LSO2所含電子數(shù)為3.2NAB．1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應(yīng)所得膠體中含F(xiàn)e（OH）3膠體粒子數(shù)為NAC．12.0gNaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有4NA個分子8、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)9、一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)10、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④12、下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩13、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤14、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+15、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．磷酸、熟石灰、苛性鈉 B．硝酸、苛性鈉、小蘇打C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、純堿、膽礬16、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大17、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO318、下列實驗操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出19、bmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2bmL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)576bmol/LB．125a36bmol/L20、下列離子方程式正確的是A．金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O21、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．2CO+O2CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)222、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L?1K2SO4溶液的說法正確的是A．1L溶液中K+濃度是0.4mol·L?1B．500mL溶液中含有0.1NA個K+C．1L溶液中所含K+、總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中濃度是0.4mol·L?1二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。25、（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_________________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_____________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________________________________________。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學(xué)方程式表示為____________________。26、（10分）實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關(guān)實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。27、（12分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點101℃)。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序為A→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。28、（14分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。29、（10分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。2、C【解析】

NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對原子質(zhì)量為24，與1個Mg原子的相對原子質(zhì)量相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成的了，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【詳解】由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質(zhì)量可作24），混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=3/4×a=0.75a%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-a%-0.75a%=1-1.75a%．故選：C．3、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol4、A【解析】

A.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正確；B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B錯誤；C.氯氣通入澄清石灰水生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯誤；選A。5、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。6、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B?！军c睛】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來逐步推理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。7、D【解析】

A.氣體所處的溫度壓強條件不知道，不能計算2.24LSO2所含電子數(shù)，A錯誤；B.1個膠體粒子中含一定數(shù)目的氫氧化鐵，按鐵元素守恒知：1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應(yīng)所得膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，B錯誤；C.12.0gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的鈉離子和硫酸氫根離子總數(shù)為0.2NA，C錯誤；，D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，共含有4NA個分子，D正確；答案選D。8、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。9、D【解析】

一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時，與相對分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。Ne、H2、O2的相對分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強從大到小的順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。10、D【解析】

若反應(yīng)中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，在反應(yīng)過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。11、A【解析】

①.CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②.NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③.CCOCO2H2CO3，但H2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為C，③不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；④.FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，④不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案選A。12、B【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯誤；B、物質(zhì)的量的單位摩爾，符號是mol，正確；C、物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，錯誤；D、國際上規(guī)定0.012kg所含的碳原子數(shù)為1mol，錯誤；答案選B。13、B【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。14、B【解析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。【詳解】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項A錯誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗方法中試紙不合理，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意C選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。15、B【解析】

A、苛性鈉是NaOH，屬于堿，而不屬于鹽，A錯誤；B、苛性鈉是NaOH，小蘇打是NaHCO3，該組物質(zhì)分類均正確，即B正確；C、NaHSO4屬于鹽，生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，而不屬于堿，C錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，而不屬于堿，D錯誤；故選B。【點睛】酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質(zhì)的俗名，比如Na2CO3—純堿、蘇打；NaHCO3—小蘇打；NaOH—火堿、燒堿、苛性鈉；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰等。16、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。17、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。18、D【解析】

A．過量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過多，放在燒杯中回收，選項A錯誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項B錯誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱，選項C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項D正確；答案選D。19、D【解析】

b/2mL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量是bmL溶液的一半，加水稀釋至2bmL，2bmL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量與b/2mL溶液相等，依據(jù)電荷守恒計算Al3+離子的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻縝mL溶液中，agSO42-離子的物質(zhì)的量為a/96mol，b/2mL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為a/192mol,2bmL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為a/192mol,由電荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為125a/72bmol/L，故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，屬于字母型計算，容易計算出現(xiàn)錯誤，解答時注意對公式的理解與靈活運用，注意體積單位換算。20、D【解析】

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故錯誤；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯誤；D.石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正確。故選D?！军c睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說是澄清石灰水則可以拆成離子形式。21、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有元素化合價的升降。【詳解】四個選項中只有B選項有元素化合價的升降，碳的化合價升高，氧的化合價降低。故選B。22、A【解析】

離子個數(shù)值之比等于離子的物質(zhì)的量之比等于溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】A.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(K+)=0.4mol·L?1，K+的濃度與所取溶液體積無關(guān)，故A正確。B.500mL溶液中n(K+)=0.4mol·L?1×0.5L=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤。C.1L溶液c(SO42-)=0.2mol·L?1，n(SO42-)=0.2mol·L?1×1L=0.2mol；n(K+)=0.4mol·L?1×1L=0.4mol，所以K+、SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol，故C錯誤。D.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(SO42-)=0.2mol·L?1，SO42-的濃度與所取溶液體積無關(guān)，故D錯誤。所以答案選A?！军c睛】濃度與所取溶液的體積無關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。25、CDABHG除去氯氣中的HCl雜質(zhì)除去氯氣中的水蒸氣把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；（3）把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成；（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO?！驹斀狻浚?）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，故答案為C；D；A；B；H；G。（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；除去氯氣中的水蒸氣。（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成，故答案為把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成。（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。（5）工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進行性質(zhì)實驗，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。【詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應(yīng)該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經(jīng)干燥后再用干燥的有色布條檢驗，布條應(yīng)該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。27、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤的淀粉KI試紙檢測，試紙變藍【解析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序為：A→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣。③已知ICl的沸點為101℃，裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進一步蒸餾，收集101℃的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1個I2失去2個電子化合價升高2價，NaClO3具有氧化性，1個NaClO3得到6個電子，化合價降低6價，根據(jù)化合價升降數(shù)相同配平化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。(3)氧化性強的物質(zhì)可以制氧化性弱的物質(zhì)，可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗一氯化碘蒸氣，如果試紙變藍說明KI和ICl發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得I2，ICl的氧化性比I2強。28、DBacFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeCl3+3H2O==Fe（OH）3（膠體）+3HCl【解析】

從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)種類進行分析，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫離子方程式?！驹斀狻浚?）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，乙醇和二氧化碳都是非電解質(zhì)，F(xiàn)e2O3、FeCl3和NaOH是電解質(zhì)，F(xiàn)e2O3與FeCl3不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng)，所以兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是D；兩種物質(zhì)都是氧化物的是B；（2）A表示乙醇和二氧化碳，它們都是非電解質(zhì)，而且都是含碳化合物，故答案為ac；（3）某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素，且化合價不變，所以是氧化鐵和氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）該方法是制作氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（膠體）+3HCl。29、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】