安徽省廬巢六校聯(lián)盟2026屆化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將mmolCu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是()A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol2、下列說法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．CO2、SiO2均可與水反應制得相應酸3、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．強酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．強堿性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-5、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A． B． C． D．6、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣7、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，表面變暗；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。描述正確的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤8、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：B．稀與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀反應：D．碳酸鈣與鹽酸反應：9、某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于A．堿 B．氧化物 C．酸 D．鹽10、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－11、化學反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應12、很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應不屬于氧化還原反應的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D13、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子數為NAB．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．常溫常壓下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NAD．常溫下，23g二氧化氮含有NA個氧原子14、二氧化硅能與下列哪種酸反應()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO315、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是A．35g B．30g C．20g D．15g16、將某鋁硅合金分成質量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應，放出H2的體積（在相同溫度和壓強下）的關系正確的是A．一樣多B．前者多C．后者多D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質的化學式A___，E___。（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：__。（3）A和B反應的化學方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__19、下圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知無水氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應，氧化劑是____(填物質名稱)，裝置B中反應的化學方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實驗裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充_____裝置(若第一問填“

是”，則此問不需要作答)。20、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的三種產物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應反應的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質量，并計算兩者物質的量之比，設計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質量為1.32g。CO2和SO2物質的量比___。21、非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氧化還原反應中，氧化劑得電子數與還原劑失電子數一定相等，這是計算的依據?！驹斀狻勘贿€原的硝酸即作氧化劑的硝酸，它在反應中被還原成NO，每摩HNO3得3mol電子。Cu2S是還原劑，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10mol電子。設被還原的硝酸的物質的量為x，則3x＝10mmol，得x＝10m/3mol。本題選C?！军c睛】涉及氧化還原反應的計算常用得失電子守恒法解題，此時不必寫出完整的化學方程式，給計算帶來很大方便。2、C【解析】

A項，SiO2常溫為固體，故A錯誤；B項，CO2不與氫氟酸反應，故B錯誤；C項，CO2和SiO2均能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應，故D錯誤；故答案為D。3、B【解析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；C．強酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；D．強堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價鐵和硫氰根離子不能共存；【詳解】A．Cu2+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯誤；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣與氫離子反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+與OH﹣、SCN﹣反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B。4、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應；B、銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。5、D【解析】

加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算所需體積。【詳解】要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D?！军c睛】本題的解題關鍵在于分析反應過程中，溶液溶質的變化，抓住沉淀最大值時，溶液的溶質恰好為NaCl，再根據原子守恒進行解答。6、B【解析】

AH＋、OH－不能共存，故A錯誤；B該組離子不反應，能大量共存，故B正確；CH＋、HCO3－不能共存，故C錯誤；DCa2＋、CO32－不能共存，故D錯誤；7、D【解析】

據金屬鈉的物理性質、化學性質分析判斷?！驹斀狻拷饘兮c熔點較低，加熱時先熔化成鈉球，繼而著火燃燒，發(fā)出黃色火焰（鈉元素焰色），生成淡黃色固體，化學方程式為2Na+O2Na2O2。本題選D。8、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質，即，A項正確；B.與稀反應生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。9、D【解析】

碳酸鈉（Na2CO3）是由鈉離子和碳酸根離子構成的，符合鹽的定義，D正確；答案選D。10、D【解析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確；故答案選D。【點睛】掌握離子間發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生復分解反應生成易揮發(fā)性物質或難電離物質或難溶性物質、能否生氧化還原反應、能否發(fā)生絡合反應（中學化學中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可）等。11、B【解析】

分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應；化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應；復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應的實質是發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質—沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行；置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應；根據方程式可知，該化學反應屬于化合反應，故答案為B。12、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發(fā)生反應Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發(fā)生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應，反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應前后Mg、H元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。13、D【解析】

A．CCl4在標準狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，選項A錯誤；B．空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物，所以空氣的組成不是單質分子，選項B錯誤；C．常溫下并非標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積，選項C錯誤；D．23g二氧化氮的物質的量為0.5mol，含有氧原子數目為0.5×2×NA=NA，選項D正確；答案選D。14、C【解析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應，只能與HF反應生成SiF4和H2O，故答案為C。15、C【解析】

混合物溶于1mol/L500mL鹽酸（HCl的物質的量為0.5mol），生成氯化銅。則根據氯原子守恒可知，氯化銅的物質的量是0.25mol，則銅原子的物質的量是0.25mol，所以最終生成的氧化銅是0.25mol，質量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案選C。16、C【解析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應，反應方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根據反應方程式，后者產生的氫氣量多，故選項C正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素，據此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質，Fe2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉化關系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應，但可被氧化生成鐵離子，檢驗Fe2+的方法是：先加入KSCN無現象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。19、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解析】

根據實驗原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應，所以先點燃A，使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應該用尾氣處理裝置，據此分析?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，導氣管的位置都是長進短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應制備氯氣，二氧化錳的化合價從+4價降低到+2價，是氧化劑；鐵和氯氣反應生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；(4)A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應，所以先點燃A，使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；(5)氯氣有毒，污染環(huán)境，這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，補充：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)?！军c睛】氯氣的氧化性較強，會將鐵直接氧化成三氯化鐵，為易錯點。20、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認二氧化硫已除盡固體由白色變藍色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解析】

(1)反應得到的三個氣態(tài)產物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗H2O，用品紅溶液檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應，不能與二氧化碳反應；（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質量為1.32g。【詳解】實驗的目的是要將三種氣態(tài)產物一一驗證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗證產物中的水氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能驗證水氣一定是反應產物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經過①驗證和除去SO2后再進入