2026屆安徽省休寧縣臨溪中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.3mol/LCaCl2溶液中，Cl－數(shù)目為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.25NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．0.5molOH－中質(zhì)子數(shù)為5NA2、把70mL硫化氫和90mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，在一定條件下點(diǎn)燃，使之反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)完全后恢復(fù)到原來狀況時(shí)，可得到SO2的體積是(不考慮二氧化硫在水中溶解)()A．50mL B．55mL C．60mL D．70mL3、一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為()A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：44、奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一個(gè)環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是()選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O35、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④6、下列反應(yīng)中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H27、將質(zhì)量均為m

g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl28、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%9、原子團(tuán)SCN化合價(jià)為－1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I(xiàn)210、下列說法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)11、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-12、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)更劇烈D．碳酸鈉的俗名叫純堿，所以純堿是堿13、今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類14、如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（）A．①單質(zhì)、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物15、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。則對原混合液中的離子組成的說法正確的是A．一定有Cl- B．不能確定是否有K+C．一定有、、、Cl- D．一定無Mg2+、Ba2+，一定有K+16、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(

)A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。19、回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實(shí)驗(yàn)中的下列問題。（1）需NaOH_________g。（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④500mL容量瓶⑤膠頭滴管⑥托盤天平，配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)①把NaOH直接放在托盤上稱量②把NaOH放在稱量紙上稱量③把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________________。（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________________。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長⑤定容時(shí)俯視刻度20、二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。21、中國高鐵對實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無線通話機(jī)的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.題中沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，但氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個(gè)數(shù)介于NA到1.5NA個(gè)之間，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；D.一個(gè)OH-含有含有10個(gè)電子和9個(gè)質(zhì)子，則0.5molOH-含有4.5mol質(zhì)子，所以質(zhì)子數(shù)為4.5NA，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。2、B【解析】

H2S完全燃燒的化學(xué)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，根據(jù)方程式可知90mLO2完全反應(yīng)消耗60mLH2S，同時(shí)產(chǎn)生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S與反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反應(yīng)消耗5mLSO2，因此充分反應(yīng)后，剩余SO2氣體的體積是60mL-5mL=55mL，故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

酸足量，金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，即放出氫氣的物質(zhì)的量比為1：2：4，設(shè)生成氫氣分別為1mol、2mol、4mol，由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為1mol：：=3：3：4，故選D．4、B【解析】本題考查幾種反應(yīng)的基本判斷和學(xué)生的推理能力。A選項(xiàng)Ag和CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C選項(xiàng)Al(OH)3能與稀H2SO4反應(yīng)，不符合題意；D選項(xiàng)中Mg不能與Al反應(yīng)，不符合題意。B選項(xiàng)正確。5、B【解析】

①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②③④正確，故選B?！军c(diǎn)睛】飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，H的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C.MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價(jià)沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.2HCl＝Cl2+H2反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。7、B【解析】

根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析作答。【詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。所以，X、Y的相對分子質(zhì)量大于32，且Y的相對分子質(zhì)量大于X。符合條件的只有B。故答案選B。8、D【解析】

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是m；該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，故選D。9、A【解析】

依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2<（SCN）2，與題干不符合，故A錯(cuò)誤；B．氧化性：（SCN）2>S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能夠發(fā)生，故B正確；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能夠發(fā)生，故C正確；D．氧化性：（SCN）2>I2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能夠發(fā)生，故D正確；故選A。10、C【解析】

A.標(biāo)況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項(xiàng)中沒有說明標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】

A.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯(cuò)誤；B.

Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

A.鈉放入硫酸銅溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A錯(cuò)誤；B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中的氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)闉?2、0，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若鹽酸濃度不同，不一定是碳酸氫鈉溶液反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉的俗名叫純堿，純堿是鹽，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解析】

一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是離子化合物?！驹斀狻緼．該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且是離子化合物，A正確；B．非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此M不可能是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．該化合物是離子化合物，強(qiáng)堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．該離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；答案為A。14、C【解析】

如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì)，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物?！驹斀狻緼．純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，故C正確；D．氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關(guān)系。15、D【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有Cl-、、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生的氣體是氨氣，收集到氣體0.05mol，由此得出n()=0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，8.60g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，4.66g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.02mol，從而得出n()=0.02mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，Cl-可能存在，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，混合液中可能存在Cl-，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，一定有、、；Cl-可能存在，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，一定有、、；依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故D正確；答案選D。16、B【解析】

A.酸是電離出的陽離子全部為H+的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.豆?jié){是膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，B選項(xiàng)正確；C.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但是因?yàn)橛须x子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.有電子轉(zhuǎn)移（化合價(jià)變化）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應(yīng)來完成，即做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+?！驹斀狻?1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應(yīng)方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。18、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答。【詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。19、2玻璃棒③檢查容量瓶是否漏水②⑤【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、儀器分析解答，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故答案為：③；（4）容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積小于500ml，溶液的濃度偏高，故選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

④稱量NaOH的時(shí)間太長，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；⑤定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故選；故答案為：