2026屆山東省青島第三中學(xué)化學(xué)高二上期中達標(biāo)測試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]3、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.0604、用惰性電極電解1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，陰極質(zhì)量和通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則溶液中離子的氧化性由強到弱的順序是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．X3＋>Cu2＋>H＋C．Cu2＋>H＋>X3＋D．H＋>Cu2＋>X3＋5、25℃時，pH＝2的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－16、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物的下列說法正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2，發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH2D．1mol該有機物能與2molNaOH反應(yīng)7、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48、2017年12月發(fā)改委印發(fā)了《全國碳排放權(quán)交易市場建設(shè)方案(發(fā)電行業(yè))》，有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下列做法與之相違背的是A．提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B．合理開采可燃冰，減少煤能源利用C．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料D．推廣利用二氧化碳合成生物降解材料9、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④10、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍11、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦12、某研究性學(xué)習(xí)小組對手性分子提出了以下四個觀點：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正確的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部13、298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC．M點:c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)D．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)14、下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態(tài)最高的是A． B．C． D．15、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法錯誤的是A．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有XC．等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶216、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變17、如圖所示，共線的碳原子最多有()個A．4 B．5 C．6 D．718、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程19、25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若體積可以加和，則V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)為()A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．3：220、向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小B．V＝40C．b點時溶液的pOH>pHD．a(chǎn)、b、d三點對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)21、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．2molB．4molC．6molD．8mol22、下列說法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。28、（14分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同下的溶解度如圖所示。(1)時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。(2)若要除去溶液中的少量，應(yīng)該控制溶液的為________(填序號)。A．B．4左右C．(3)在溶液中含有少量的雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液的方法來除去，理由是________。(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)的值如下表：物質(zhì)某工業(yè)廢水中含有、、，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填序號)除去它們。A．B．C．29、（10分）A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分別取溶液進行如下實驗：①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。請回答下列問題：（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量，錯誤；B、當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，錯誤；C、根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)知當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，錯誤；D、當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時生成2molCO2，放出1300kJ的能量，正確。2、A【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯誤；故選A?？键c：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。3、C【詳解】A.實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.0050mol/L，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A項錯誤；B、實驗②中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B項錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡濃度（mol/L）0.0080.0180.0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%。C項正確；D.700℃時X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0400.01000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡濃度（mol/L）0.03100.0010.0090.009則該溫度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此b＜0.060，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】本題主要考查惰性電極電解時，陰極區(qū)的放電順序與離子的氧化性有關(guān)。離子的氧化性越強，越易得電子。再結(jié)合圖示信息中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與溶液中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系進行判斷。【詳解】理論上陰極增重只能是析出的Cu、X或X和Cu的質(zhì)量，1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的物質(zhì)的量均為0.1mol，它們完全放電所需要電子的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，而實際通過圖示可以看到，通過0.2mole-后陰極質(zhì)量不再增加，說明銅離子放電后溶液中的氫離子放電，而不是X3+放電析出X，故氧化性由強到弱的順序是Cu2＋>X3＋>H＋，選C。本題答案選C?！军c睛】電解原理中陰陽極放電順序判斷方法：（1）陰極：陰極上放電的一般是溶液中的陽離子。金屬活動性順序表中越排在后面的，其離子的氧化性越強，越易得到電子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放電，其放電順序為：K+<Ca2+<Na+<Al3+<(水中）H+<Zn2+<Fe2+<Sn4+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+。（2）陽極：若為活性電極做陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若為惰性電極做陽極，則一般是溶液中的陰離子放電，其常見的放電順序為：F－<含氧酸根離子<OH－<Cl－<Br－<I－<S2－。5、B【詳解】在水溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度，25℃時，pH＝2的硫酸溶液中c(H+)=10－2mol·L－1，則溶液中的氫氧根離子的濃度為1×10－12mol·L－1，此時水溶液中的氫氧根離子完全來自于水電離，故此時由水電離出的H＋濃度是1×10－12mol·L－1；答案選B。6、B【詳解】A．該有機物中含有2個羥基，它不是苯酚的同系物，A錯誤；B．酚羥基含有2個鄰位氫原子，則1mol該有機物能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．該有機物中含有2個羥基，1mol該有機物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，C錯誤；D．醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，1mol該有機物能與1molNaOH反應(yīng)，D錯誤；答案選B。7、D【詳解】X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為?4價，形成的氫化物為XH4，答案選D?！军c睛】根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價，根據(jù)最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8，則可知最低負(fù)價。8、C【解析】提高能源效率、尋找替代能源、保護森林，可以減少碳排放；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放；低碳經(jīng)濟不應(yīng)該推廣液化石油氣；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放?！驹斀狻刻岣吣茉葱省ふ姨娲茉?、保護森林，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選A；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選B；低碳經(jīng)濟不應(yīng)該推廣液化石油氣，故選C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選D?！军c睛】本題注重環(huán)保、能源、材料等知識的考查，解題的關(guān)鍵是只要對相關(guān)的措施進行分析，只有能減少碳排放的措施都是正確的。9、B【解析】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，選項B符合題意?？键c：考查中和滴定操作方法10、B【詳解】A項，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項正確；B項，升溫促進電離，溶液的pH減小，故B項錯誤；C項，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項正確；D項，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項正確。答案選B。11、C【詳解】新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源。煤、石油、天然氣是化石能源，是不可再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、核能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故正確序號是③⑤⑥⑦。綜上所述，本題應(yīng)選C。12、A【詳解】根據(jù)手性分子的定義及性質(zhì)判斷：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，正確；②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，正確；③手性異構(gòu)體分子組成相同，正確，④手性異構(gòu)體性質(zhì)不相同，錯誤，答案選A。13、C【解析】A.把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；B.如果二者恰好反應(yīng)，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因M點pH＝7，則M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B正確；C.如果溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則根據(jù)物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M點時鹽酸不足，氨水過量，則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化銨是強電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正確；答案選C。【點睛】判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式。14、A【詳解】中2s軌道的一個電子躍遷到2p軌道，為激發(fā)態(tài)氮原子，激發(fā)態(tài)能量比基態(tài)能量高，中2p軌道上的3個電子的自旋方向不同，不符合洪特規(guī)則，中2p軌道上失去1個電子，不是氮原子的排布圖，符合基態(tài)原子電子排布的能量最低原理、洪特規(guī)則，能量最低，則表示氮原子的能量狀態(tài)最高的電子排布圖是，故選A。15、C【解析】A、苯環(huán)空間構(gòu)型是平面正六邊形，羰基是平面結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子可能在一平面，故說法正確；B、X中含有酚羥基，Y中不含酚羥基，加入FeCl3溶液，X發(fā)生顯色反應(yīng)，而Y不行，因此可以鑒別，故說法正確；C、1molX中含有1mol苯環(huán)和1mol羰基，1mol苯環(huán)需要3mol氫氣，1mol羰基需要1mol氫氣，因此1molX需要4mol氫氣，1molZ中含有1mol苯環(huán)、2mol碳碳雙鍵，酯中羰基和羧基中羰基不能與氫氣發(fā)生加成，因此1molZ最多消耗5mol氫氣，故錯誤；D、1molX中只含有1mol酚羥基，即1molX消耗1mol氫氧化鈉，1molY中含有1mol酯基、1mol溴原子，因此消耗2mol氫氧化鈉，故說法正確。16、D【詳解】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因為Ka(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當(dāng)溫度不變時，它們的值不會隨著濃度的變化而變化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯誤；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，溫度升高促進CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小，B錯誤；C．由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯誤；D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；答案選D。17、A【詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個，故答案為：A。18、B【詳解】A、煤燃燒時也轉(zhuǎn)化為光能，A錯誤；B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，B正確；C、葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D、應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤。答案選B。19、B【詳解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=10-3mol/L，則：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故選B。20、A【解析】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應(yīng)。A、酸堿溶液抑制了水的電離，銨根離子水解促進了水的電離；

B、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算氨水的體積；

C、b點時硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性；

D、升高溫度促進NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大?！驹斀狻肯騐mL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應(yīng)。A、b點硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，此時銨根離子水解促進了水的電離，則b點水的電離程度最大；a點加入10mL硫酸，氨水過量使溶液呈堿性，c點加入40mL硫酸，硫酸過量使溶液呈酸性，c點氫離子濃度大于a點氫氧根離子濃度，則水的電離程度a>c，所以水的電離程度大小為：b>a>c，故A選；B、硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，則氨水的物質(zhì)的量為0.004mol，所以氨水的體積為：0.004mol/L0.1mol/L=0.04L=40mL，即V=40，故C、b點時硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH?)，所以pOH>pH，故C不選；D、升高溫度促進NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>d>a，則a、b、d三點NH3?H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)，故D不選；21、B【解析】加入1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成1mol水需要1mol氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，答案選B。點睛：本題考查了電解原理，明確電解原理和發(fā)生的電極反應(yīng)，特別是陰極上析出的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可。根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。例如：，(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題。在電化學(xué)計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。22、D【詳解】A．中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)，生成1molH2O時所放出的熱量，但選項中還有CaSO4沉淀生成，故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說法錯誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說法錯誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說法錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說法正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可。【詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點睛】本題考查實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是實驗方案設(shè)計，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。26、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘馕觥坑捎赑bSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷。【詳解】(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3