2026屆江蘇省南京市示范名?；瘜W高一第一學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質"的研究工作。根據(jù)所學的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O42、下列說法中正確的是A．三氧化硫溶于水能導電，所以它是電解質B．三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o色D．硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫3、下列應用與二氧化硅的性質無關的是A．氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝B．實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃D．硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體4、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液5、能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗及現(xiàn)象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色6、物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是()A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶57、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8、在下列反應中，單質只作氧化劑的是A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．H2+CuOH2O+Cu9、下列物質中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.8gH2SO410、下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS11、下列物質中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅12、下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（）A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO13、粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不規(guī)范的是()A．稱量 B．溶解C．蒸發(fā) D．焰色反應14、ag硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是()A．該溶液的物質的量濃度：c(KNO3)＝a101VB．該溶液的質量分數(shù)：w(KNO3)＝100aC．20℃時KNO3的溶解度S＝100aD．該溶液的密度ρ＝1000a+15、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO16、下列物質能導電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。18、如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A___、F___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開__色；（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式___.19、混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______20、某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質。請回答：(1)寫出裝置①中制取氯氣化學反應方程式__________。在反應中，是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應的離子方程式是_________。(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結論：Br2的氧化性強于I2_________(能或否)。理由是_________。21、黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，①反應中被還原的元素是________(填元素符號)，②生成1molFe2O3時轉移電子的物質的量為________mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：A．①中過濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為___________________②證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質，其他均不具有磁性。答案選D。【點睛】本題是一道化學和航天技術相結合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質等知識，用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據(jù)具有磁性的物質以及物質的性質和應用來回答判斷。2、B【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物質硫酸能導電，三氧化硫自身不能夠導電，屬于非電解質，A錯誤；B.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸有酸性無漂白性，所以硫酸能夠使石蕊試液變紅色，而非三氧化硫，C錯誤；D.硫粉在過量的純氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】三氧化硫與二氧化硫性質不完全相同，二氧化硫與氯化鋇不反應，但與硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液反應；而三氧化硫與氯化鋇、硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液均反應；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫沒有漂白性；硫燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化才能生成三氧化硫。3、D【解析】

A.氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，是因為玻璃中含有SiO2，可以發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A不選；B.實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因為玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開，故B不選；C.石英的主要成分是二氧化硅，熔點高，耐高溫，可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，故C不選；D.硅膠載體是一種多孔物質，是常用的催化劑載體之一，硅膠也是工業(yè)上常用的干燥劑、吸附劑，但硅膠不是SiO2，故D選；故選D?！军c睛】注意二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，除HF外，與其他酸不反應。4、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。5、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D?！军c睛】用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗，可用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。6、D【解析】

物質的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，根據(jù)轉移電子相等知，Zn和N2O的物質的量之比為4：1，再結合原子守恒知，該反應離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，A．該反應中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質的量之比為2：5，而題給物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應，故B錯誤；C．該反應中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故C錯誤；D．根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；故選：D。7、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于四種基本反應類型中的置換反應，也是氧化還原反應，故A不符合題意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于四種基本反應類型中的復分解反應，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于四種基本反應類型中的分解反應，也是氧化還原反應，故D不符合題意；所以本題答案：C。8、A【解析】

單質只作氧化劑，則單質中元素的化合價降低，以此來解答?！驹斀狻緼．F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則F2單質作氧化劑，水為還原劑，故A選；B．只有Cl元素的化合價變化（由0價升高到+1，降低到-1價），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；C．Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；D．H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。9、D【解析】

A.6.8gH2O2的物質的量：=0.2mol，含有0.4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質的量相同。沒有指出標準狀況下，無法計算CO的物質的量，A錯誤；B.6.6g二氧化碳的物質的量：=0.15mol，含有O的物質的量：0.15mol×2=0.3mol，故B錯誤；C.8gSO3的物質的量：=0.1mol，含有0.3mol氧原子，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質的量：=0.1mol，含有0.4mol氧原子，D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，A選項為易錯點，學生容易忽略CO所處的狀態(tài)。10、C【解析】

A、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，A正確；B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯誤；D、鐵與硫在加熱時反應生成FeS，D正確。答案選C?！军c睛】選項C是解答的易錯點，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。11、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產品?！驹斀狻緼．硅石的主要成分是二氧化硅，選項A錯誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項B錯誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查無機非金屬材料，題目難度不大，注意知識的積累。12、D【解析】

能溶于水或與能水反應的氣體，可與水做“噴泉”實驗；難溶于水的氣體，與水無法做“噴泉”實驗。HCl、NH3、SO2都易溶于水，可與水做“噴泉”實驗；NO難溶于水，與水無法做“噴泉”實驗，故選D?！军c睛】本題通過噴泉實驗原理考查常見氣體的化學性質，注意明確形成噴泉原理，熟練掌握氣體的溶解性，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。13、C【解析】

由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在，則應進行稱量(A)、溶解(B)、過濾除雜，然后蒸發(fā)結晶(C)得到碳酸鉀，然后利用焰色反應(D)檢驗鉀元素，而選項C中蒸發(fā)結晶時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，故C操作錯誤，故選：C。14、A【解析】

A.根據(jù)agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個溶液的質量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質的量濃度為：KNO3的質量/KNO3的摩爾質量/溶液體積=a101B.該溶液的質量分數(shù)為：KNO3的質量/溶液的質量＝100aC.20°C時KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質量，即是100aD.該溶液的密度=質量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應乘以1000，故D正確；故選A。15、B【解析】

A．在無色溶液中不可能含有有色離子Fe3+，故A錯誤；B．pH＝11的透明溶液中，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－彼此間不發(fā)生離子反應，可大量共存，故B正確；C．HCO3－與H+不能大量共存，易發(fā)生離子反應生成水和CO2，故C錯誤；D．Fe2＋在H＋條件下能被NO氧化，無法大量共存，故D錯誤；答案為B?！军c睛】解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題為限定條件下的離子共存判斷，特別注意要與原來存在的離子之間是否存在離子反應，如選項D中原溶液中的Fe2＋在酸性條件下能被NO氧化，這是易錯點，也是難點。16、B【解析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；②溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；④液溴無陰陽離子，不能導電；⑤蔗糖屬于非電解質，不能導電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；⑦鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為②⑦，答案為B?！军c睛】能產生自由電子的金屬能導電；能產生自由移動的離子的物質也能導電。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬A與水反應生成D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點睛：本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質和物質的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。19、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據(jù)儀器特點，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點不同，采用蒸餾方法進行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質，利用碘單質易溶于有機溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。20、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性紅色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I-離子生成I2【解析】

裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應生成氯化錳、氯氣和水，氯氣通入到濕潤的有色布條中，有色布條褪色其實質是氯氣與水反應生成的次氯酸漂白而褪色，氯氣與溴化鈉反應生成溴單質，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理。【詳解】(1)裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應生成氯化錳、氯氣和水，其化學反應方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在反應中，MnO2中錳元素化合價降低，作氧化劑，利用了MnO2的氧化性；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化性。(2)氯氣與濕潤的有色布條中的水先反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色，因此裝置②中的現(xiàn)象是紅色褪去；故答案為：紅