江西省九江市九江一中2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、0.5L2mol·L-1FeCl3溶液與0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（）A．6∶5 B．3∶2 C．15∶2 D．3∶12、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價(jià))。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)33、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－14、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．被還原的物質(zhì)是氧化鐵C．該反應(yīng)的還原劑是鋁粉D．該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬5、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH6、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質(zhì)④電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤7、保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()A．“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的B．“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的8、下列說法不正確的是()A．膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會(huì)看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體可以透過濾紙 D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有共價(jià)數(shù)目為2NAB．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1C．8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA10、下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是A．瑪瑙 B．水晶 C．硅膠 D．硅石11、下列說法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時(shí)，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。12、下列各項(xiàng)正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu13、下列敘述正確的是（）A．液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)B．氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C．分離液態(tài)空氣制取氮?dú)鈱儆诘墓潭―．氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮14、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-15、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl216、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸銀溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。18、如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列問題：（1）填寫下列實(shí)驗(yàn)操作步驟中的空白處：A．在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；B．把制得的溶液小心地沿著___注入___中；C．繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標(biāo)號(hào))___。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填標(biāo)號(hào))。a.溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出b.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線C．在定容時(shí)，俯視刻度線d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。21、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_____________________________________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

0.5L2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2L×5mol/L=1mol，物質(zhì)的量之比為3mol：1mol=3:1，故答案選D。2、C【解析】

化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，已知Cu為＋2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。3、B【解析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。4、A【解析】

鋁熱反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)殇X單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素從零價(jià)升高到正三價(jià)，鐵元素從正三價(jià)降低到零價(jià)，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷。【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.被還原的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價(jià)降低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項(xiàng)正確；C.還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，所以C選項(xiàng)正確；D.鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，且該反應(yīng)放出大量的熱，可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，比如錳、鎢等，D選項(xiàng)正確；答案選A。5、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。6、A【解析】將酸分為一元酸、多元酸是根據(jù)酸分子在水溶液中電離出的H+個(gè)數(shù)，而不是酸分子中的H個(gè)數(shù)，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，①錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別為反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，②正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否導(dǎo)電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質(zhì)，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯(cuò)?？键c(diǎn)：考查基本概念。7、B【解析】

A.“光化學(xué)煙霧”是指碳?xì)浠衔锖偷趸镌谧贤饩€作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧，A正確；B.“酸雨”主要是由空氣中SO2和NO2濃度增大引起的，與二氧化碳濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，與塑料制品的顏色無關(guān)，C正確；D.空氣中CO2濃度增大，使地球表面的溫度升高，從而產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”，D正確。故選B。8、B【解析】

A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；B.氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，不是沉淀，故錯(cuò)誤；C.膠體的微粒能通過濾紙，故正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故正確。故選B。9、C【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子均為1mol，等物質(zhì)的量的物質(zhì)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CuO與足量H2充分反生成Cu的反應(yīng)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO為0.1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，數(shù)目是0.2NA，C正確；D項(xiàng)、4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為鈉離子，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，數(shù)目是0.2NA，D錯(cuò)誤；故本題選C。10、C【解析】

A．石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成的硅酸干膠稱為硅膠，主要成分是硅酸，故C正確；D．地球上存在的天然二氧化硅有結(jié)晶和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、D【解析】A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010+90×100%=10%，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4點(diǎn)睛：①由于質(zhì)量具有加和性，所以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以直接計(jì)算得到所需物質(zhì)質(zhì)量，再進(jìn)行混合即可。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于體積沒有加和性，所以通過計(jì)算得到所需物質(zhì)體積，再進(jìn)行混合，實(shí)際所得到的體積不是二者體積和，所以配制的結(jié)果也就是錯(cuò)誤的，因此必須使用一定規(guī)格的容量瓶準(zhǔn)確配制出所需的體積。12、C【解析】

A.原子不守恒；B.次氯酸為弱酸，寫化學(xué)式，不能拆；C.氯水為弱堿，可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀；D.鈉投入到鹽溶液，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣。【詳解】A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式書寫時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al(OH)3不溶于弱堿，則AlCl3溶液中滴入過量的氨水的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C項(xiàng)正確；D.鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

A.液氨用作制冷劑,是因?yàn)樗瘯r(shí)會(huì)吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯(cuò)誤；B.氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氮的固定是把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮?dú)馐俏锢碜兓?，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。14、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；C.H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D.Fe3+、OH-間能反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A。【點(diǎn)睛】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若離子間可直接結(jié)合生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子間也不能大量共存。常見的沉淀反應(yīng)為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見的氧化還原反應(yīng)為強(qiáng)氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應(yīng)。15、D【解析】

AlCl3在水中電離產(chǎn)生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和ClO-，不產(chǎn)生Cl-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.NH4Cl在水中電離產(chǎn)生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.CaCl2在水中電離產(chǎn)生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D。16、B【解析】

A.因硝酸銀不穩(wěn)定，見光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以應(yīng)避光保存，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，只需密封保存，不需避光保存，B符合題意；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以應(yīng)避光保存，C不符合題意；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以應(yīng)避光保存，D不符合題意；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗(yàn)證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時(shí)生成3molH2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA。【點(diǎn)睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對(duì)本題來說就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。19、14.2燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管ABDCEc【解析】

(1)A．依據(jù)n=CV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；固體中燒杯中溶解；B．把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時(shí)要用玻璃棒引流；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時(shí)，能準(zhǔn)確加液至刻度線；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；(3)分析操作對(duì)溶液物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響?！驹斀狻?1)A．500L0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固體的質(zhì)量是0.1mol×142g/mol=14.2g；稱量好的硫酸鈉固體放在燒杯中溶解；B．把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時(shí)要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時(shí)，能準(zhǔn)確加液至刻度線，則向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，則操作步驟的正確順序是ABDCE；(3)a．溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出，則硫酸鈉的物質(zhì)的量減小，所以配制濃度偏低，故a不選；b．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，使配制溶液濃度偏低，故b不選；c．在定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使配制溶液濃度偏高，故c選；d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對(duì)溶質(zhì)和溶劑都無影響，所以配制濃度不變，故d不選；故答案為：c。【點(diǎn)睛】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)