2026屆江蘇省無錫市普通高中化學高二第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是()A．化學反應速率發(fā)生改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小3、在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生如下反應：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列對該反應的說法中錯誤的是A．該反應是氧化還原反應B．該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2C．該反應生成28gN2時，轉(zhuǎn)移8mole－D．該反應將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染4、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體5、下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生變化，其中不包含氧化還原過程的是(

)A．鈉變成白色粉末

B．綠礬發(fā)黃

C．澄清的石灰水變渾濁

D．漂白粉失效6、下列物質(zhì)屬于油脂的是()A．醬油 B．牛油 C．甘油(丙三醇) D．汽油7、在酸堿中和滴定實驗時，鹽酸為標準液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導致待測液濃度偏大的是A．用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調(diào)液面時讀數(shù)正確)B．未用待測液潤洗錐形瓶C．滴定結(jié)束后俯視刻度線D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡8、下列有機物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯9、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸10、下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－11、將試管中的甲烷和氯氣光照一段時間后，拔開橡膠塞，實驗過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．試管中氣體的黃綠色變淺B．試管中有火星出現(xiàn)C．試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)D．試管口有白霧12、常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A．0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－13、壓強對化學反應速率的影響針對的是（）的反應A．一切化學反應 B．有固體參加或有固體生成的反應C．有氣體參加或有氣體生成的反應 D．有液體參加或有液體生成的反應14、下列反應屬于取代反應的是A．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷 B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應生成乙醛 D．乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷15、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個16、對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．17、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯18、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定19、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)20、在一可變密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+xB(g)4C(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的，再次達平衡時，測得A的濃度為1.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向正反應方向移動 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小21、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體 B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體 D．加水22、下列關(guān)于烴的說法中，正確的是A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應生成CO2和H2O的有機物D．烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．25、（12分）某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________________。（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。26、（10分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。27、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。28、（14分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（______）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（______）。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑29、（10分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、8molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（1）該反應自發(fā)進行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）（2）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b、CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂Ⅱ．脫硝：（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學方程式為__________。（4）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是__________。容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)甲0.6000.2乙0.30.50.2丙00.50.35A．容器甲中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8B．容器乙中起始時反應正向進行C．達到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1D．達到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】若正逆反應同等程度加快或同等程度減慢，化學平衡都不移動；若反應物、生成物氣體分子數(shù)相等，壓強改變平衡不移動；使用催化劑時，正逆反應速率同等程度變化，平衡不移動，故正確答案為C。2、A【詳解】A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。3、A【解析】試題分析：A、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價降低的物質(zhì)的是氧化劑，CO化合價升高，屬于還原劑，NO2化合價降低，屬于氧化劑，故說法錯誤；B、存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故說法正確；C、生成1molN2或28g氮氣，轉(zhuǎn)移電子2×4mol=8mol，故說法正確；D、CO2、N2都是空氣的組成成分，對環(huán)境無污染，故說法正確?？键c：考查氧化還原反應等知識。4、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A.鈉變成白色粉末，過程中鈉元素的化合價升高，包含氧化還原反應，A不符合題意；B.綠礬的主要成分為FeSO4·7H2O，變換的過程中鐵元素由+2價變?yōu)?3價，包含氧化還原反應，B不符合題意；C.澄清石灰水變渾濁的過程中，發(fā)生CO2與Ca(OH)2的反應，過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不包含氧化還原反應，C符合題意；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其失效過程主要與空氣中的CO2反應生成HClO，HClO分解形成HCl和O2，過程中發(fā)生氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：C6、B【詳解】A．醬油的成分比較復雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料等成分，不是油脂，故A錯誤；B．牛油成分為高級脂酸甘油酯，屬油脂，故B正確；C．甘油是丙三醇，屬醇類，故C錯誤；D．汽油是多種液態(tài)烴的混合物，故D錯誤；故答案為B。7、A【分析】根據(jù)c(待測)分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差.【詳解】A.用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線，導致V（待測）減小，c(待測)增大，故A正確；B.未用待測液潤洗錐形瓶，V(標準)不變，c(待測)不變，故B錯誤；C.滴定結(jié)束后俯視刻度線，V(標準)變小，c(待測)變小，故C錯誤；D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標準)變小，c(待測)變小，故D錯誤；本題答案為A。8、B【解析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號?！驹斀狻緼.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。9、B【解析】A.BaO2中氧元素是－1價，則水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價分別是＋3價和－1價，所以分別結(jié)合水電離出的OH－和氫離子，產(chǎn)物是H3PO3和HCl，B錯誤；C.A14C3中碳元素是－4價，則水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。10、A【詳解】A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中反應生成氯化銀沉淀，反應的離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Cu與稀硫酸不反應，故C錯誤；D．方程式未配平，氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為C，要注意反應原理是否正確。11、B【詳解】A.甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和氯化氫；氯氣消耗，所以試管中氣體的黃綠色變淺，故A正確；B.試管中沒有火星出現(xiàn)，故B錯誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀液體，故C正確；D.氯化氫易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，試管口有白霧，故D正確。答案選B。12、D【分析】KOH是強堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－?！驹斀狻縆OH是強堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液中，K+和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol·L-1，故其含有K+和OH－的物質(zhì)的量分別為1mol，故本題答案為D。13、C【詳解】氣態(tài)物質(zhì)受壓強的影響比較大，因此壓強增大，體積縮小，濃度增大，速率加快；壓強減小，體積變大，濃度減小，速率減慢，因此壓強對有氣體參加或生成的反應有影響；C正確；綜上所述，本題選C。14、B【解析】分析：根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷。詳解：A．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，該反應為加成反應，不屬于取代反應，選項A錯誤；B．甲烷與氯氣發(fā)生反應生成一氯甲烷和氯化氫，該反應為取代反應，選項B正確；C．乙醇與氧氣在催化劑作用下反應生成乙醛和水，該反應為氧化反應，不屬于取代反應，選項C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，該反應不屬于取代反應，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了取代反應與加成反應的判斷，題目難度不大，注意熟練掌握常見有機物的性質(zhì)及發(fā)生反應的類型，明確取代反應與加成反應的區(qū)別。15、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。16、D【分析】可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大的更多，反應物的含量減少；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，以此來解答?！驹斀狻緼.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高溫度，反應速率加快；因為正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，故不選A；B.溫度越高，化學反應速率越快，到達平衡所需時間越短；由于正反應吸熱，溫度升高，有利于反應正向進行，剩余反應物百分含量減少，故不選B；C.升高溫度，平衡正向進行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，故不選C；D.正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率應該減小；正反應為吸熱反應，當壓強相同時，溫度越高，越有利于反應正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率越高，故選D；答案：D【點睛】對于圖像題分兩步看圖項正確與否：（1）隨橫坐標的增大，圖像總的走勢是否正確；（2）橫坐標線相同時，看縱坐標的走勢是否正確。17、B【解析】乙醇是小分子18、C【解析】A.原子形成化學鍵時放熱，則反應2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，途徑I生成HX的反應熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減??；故C錯誤；D.途徑I，ΔH1越小，說明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應選C。19、A【解析】A、從表達數(shù)據(jù)可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液顯堿性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，選項A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，c(HCO3-)>c(ClO－)，選項B錯誤；C、根據(jù)物料守恒有c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)，選項C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)+2c(CO32-)，選項D錯誤。答案選A。20、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的的瞬間，各組分濃度將增加到原來的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據(jù)題意再次達到平衡時A的濃度為1.2mol/L，說明平衡向逆反應方向移動了，由此分析?！驹斀狻緼.容器的容積縮小到原來的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項錯誤；B.因為B的初始物質(zhì)的量沒有變，而平衡向逆反應方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C.由上分析可知平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.因為平衡向逆反應方向移動，所以C的體積分數(shù)減小，D項正確；答案選D。21、C【解析】A．通入少量HCl氣體，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則增大，故B錯誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，則增大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。22、D【詳解】A．烴是指分子里只含有碳、氫兩種元素的化合物，A錯誤；B．由烴的概念可知烴分子里除了碳元素之外，還含有氫元素，B錯誤；C．燃燒后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烴，也可能是含C、H、O三種元素的化合物，C錯誤；D．僅由碳和氫兩種元素組成的化合物叫做烴，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳氫氧的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c睛】有機物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。25、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②實驗Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強，O2的氧化性越強，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）。考點：考查了原電池原理的工作原理的相關(guān)知識。26、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)＝；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。27、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應一小段時間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對化學反應速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應有催化作用，使得反應速率加快，導致單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增?！军c睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設(shè)計時，要注意控制變量法的應用。28、c2(NO2)/c2(NO)c(O2)放熱b1.5×10－3mol·L－1·s－1bcc【詳解】(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因為升溫平衡向吸熱反應方向進行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，溫度越高平衡常數(shù)越小，升溫平衡逆向進行，則該正反應為放熱反應。故答案為c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放熱；(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始,NO的物質(zhì)的量為0.007mol,不再變化,3s時反應達平衡,NO2是產(chǎn)物,隨反應進行濃度增大。平衡時NO濃度的變化量△c(NO)=(0.02mol?0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol?0.008mol)/(2L2s)=3.0×10?3mol?L?1?s?1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10?3mol?L?1?s?1=1.5×10?3mol?L?1?s?1。故答案為b；1.5×10?3mol?L?1?s?1；(3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反應速率,v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；b.容器體積不變，隨反應進行，反應混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)壓強減小，當容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應到達平衡，故b正確；c.不同物質(zhì)表示速率,到達平衡時,正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正確；d.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故d錯誤。故答案為bc；(4)a.及時分離除NO2氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故a錯誤；b.適當升高溫度，反應速率增大但平衡