2026屆河北省石家莊市行唐縣三中高一化學第一學期期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO32、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3在反應中失去電子 B．此反應中每生成1molClO2轉移的電子數(shù)為1molC．ClO2是氧化產物 D．H2C2O4在反應中被還原3、下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤4、下列物質能導電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)目為NAB．標準狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NA6、如將物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質中，類別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀7、下列物質中，具有漂白性的物質是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯氣 D．鹽酸8、下列說法正確的是：A．SO2與CO2的分子立體構型均為直線形B．H2O和NH3中的分子的極性和共價鍵的極性均相同C．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵9、把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（）A．Cl-的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁C．溶液中Al3+全部轉化為AlO2- D．溶液中存在最多的離子是Na+10、關于硝酸的下列說法不正確的是：A．硝酸的強氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性B．相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同C．硝酸能氧化大多數(shù)金屬D．濃硝酸易分解，應該用棕色瓶盛裝11、下列反應屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應產生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣12、先用特殊方法把固體物質加工成納米級（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后再制成納米材料是制造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質的微粒直徑比納米材料中超細粉末粒子還要小的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體13、下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．某物質含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質量為98g14、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質量比為7∶815、將6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反應后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10,則a為()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g16、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。18、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。19、為嚴厲打擊食品生產經(jīng)營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況,設計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設2：_________。②設計方案為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：________。(4)應用拓展實驗室在保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。a．稀H2SO4＋Cub．濃HNO3＋Na2SO3c．70%H2SO4＋K2SO3（2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學方程式___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑，則參加反應的還原劑的物質的量為_____________mol；（3）反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________；完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現(xiàn)象是__________________。（4）C裝置的作用是_______________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________________________。21、有關氨的實驗室制取和性質實驗如下：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為____________________________．驗證氨氣是否收集滿的方法是________________________。（2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是________．A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物．反應的化學方程式是___________________________________．（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.利用強酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B．SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項B不符合；C.SO2能與H2S反應是因為發(fā)生氧化還原反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說明SO2是酸性氧化物，選項C符合；D.SO2和堿性氧化物反應生成對應的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選C。2、B【解析】

根據(jù)題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價，降為二氧化氯中的+4價，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產物；C元素由草酸中的+3價，升高為二氧化碳中的+4價，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產物?！驹斀狻緼.氯酸鉀中Cl元素化合價降低，得電子，A錯誤；B.此反應中每生成1molClO2轉移的電子數(shù)為1mol，B正確；C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產物，C錯誤；D.草酸在反應中被氧化，D錯誤；故答案選B。3、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點睛】弱酸根離子與氫離子能反應，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應，又能與氫氧根離子反應。4、B【解析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；②溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；④液溴無陰陽離子，不能導電；⑤蔗糖屬于非電解質，不能導電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；⑦鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為②⑦，答案為B?！军c睛】能產生自由電子的金屬能導電；能產生自由移動的離子的物質也能導電。5、C【解析】

A.標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B.標準狀況下，11.2L氦氣物質的量，由于氦氣是單原子分子，因此11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，48gO3物質的量，因此有的氧原子數(shù)目為3NA，故C正確；D.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液體積，無法計算，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】注意稀有氣體是單原子分子，應用22.4L?mol-1時一定要注意是否為氣體，是否為標準狀況。6、B【解析】

A．氧氣是單質，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯誤；B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；C．硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質的分類不同，錯誤；D．硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質的分類不同，錯誤；答案選B。7、B【解析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。8、B【解析】

A項，二氧化碳價層電子對數(shù)為2，因此二氧化碳的分子立體構型為直線形，二氧化硫價層電子對數(shù)為3，二氧化硫的分子立體構型為V型，故A項錯誤；B項，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價鍵類型均為極性共價鍵（O-H、N-H鍵），故B項正確；C項，硅的原子半徑大于碳，二氧化硅中硅氧鍵的鍵長大于二氧化碳中碳氧鍵的鍵長，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，因此二氧化硅熔點高于二氧化碳，故C項錯誤；D項，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學鍵，如二氧化碳是分子晶體，碳和氧之間存在極性共價鍵，故D項錯誤；故答案選B?！军c睛】離子晶體中存在離子鍵，可能有共價鍵；原子晶體中只存在共價鍵；分子晶體中存在分子間作用力，部分物質還存在有氫鍵，而稀有氣體分子不存在化學鍵。9、B【解析】

4.6g鈉的物質的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質的量為0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．參加反應的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉化為AlO2-，故C正確；D．溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確。故選B。10、A【解析】

A.硝酸的氧化性由+5價的N元素體現(xiàn)，A錯誤；B.相同條件下，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，說明濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同，B正確；C.硝酸具有強氧化性，能溶解除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，C正確；D.濃硝酸遇光或受熱易分解，應該用棕色瓶盛裝，防止分解，D正確；故選A。11、A【解析】

氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮。【詳解】A選項，空氣中游離態(tài)的氮氣在雷電作用下產生一氧化氮，故A符合題意；B選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮是化合態(tài)的氮再反應，故B不符合題意；C選項，銅與濃硝酸反應產生二氧化氮，沒有游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)，故C不符合題意；D選項，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，沒有游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12、C【解析】

由于納米材料的微粒直徑恰好介于1nm和100nm之間，所以納米材料形成的分散系是膠體，由于溶液中分散質微粒小于膠體的，所以選項C正確。答案選C。13、C【解析】

A.摩爾是物質的量這個物理量的單位，A錯誤；B.Na2SO4中含有6.02×1023個Na+，但Na2SO4是0.5mol，B錯誤；C.1摩爾氫氣分子可以用1molH2表示，C正確；D.硫酸的摩爾質量為98g/mol，D錯誤。故選C。14、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質的量相同，均是1mol，則其質量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。15、D【解析】

6.2gNa2O的物質的量為：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根據(jù)N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，則n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，則水的總物質的量為：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的質量為：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故選：D?！军c睛】本題考查化學計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。16、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g，則增加的質量為H2的質量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學反應方程式2H2+O2=2H2O，參加反應的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質量是16g，H2的質量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D?！军c睛】抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH，增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質是一種常見的半導體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答。18、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。19、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過處理后得到淡黃色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深。【詳解】(1)Fe3+與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深；(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關，假設1認為可能是溶液中的+3價的鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導致深紅色褪去，所以假設2為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN-，若出現(xiàn)紅色，說明假設2成立，反之則假設2不成立，具體操作為：取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設2不成立；(4)鐵粉可以和鐵離子反應生成亞鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉防止亞鐵離子被氧化?！军c睛】含鐵離子的溶液顯淡黃色，檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，會與鐵離子反應顯紅色，但注意不是產生沉淀。20、c圓底燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液紅色褪色無明顯現(xiàn)象或溶液不再恢復為紅色吸收未反應完的SO2和Cl2,防止排到空氣中污染環(huán)境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）a、銅和稀硫酸不發(fā)生反應，故a錯誤；b、硝酸具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b錯誤；c、發(fā)生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正確；（2）儀器b為圓底燒瓶；