貴州省遵義航天高中2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL2、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D3、高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B．灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），可通過(guò)蒸餾（或分餾）提純SiHCl34、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)==zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的濃度增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降5、人類(lèi)生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D．電燈通電發(fā)光6、2017年6月5日是第46個(gè)世界環(huán)境日，其活動(dòng)主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列行為與該主題相吻合的是A．踐行環(huán)保低碳生活B．駕駛私家車(chē)出行C．推廣燃燒煤炭供熱D．使用含磷洗滌劑7、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10﹣8NA個(gè)OH﹣D．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子9、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質(zhì)D．河流入?？谔帟?huì)形成三角洲，其原理與鹵水點(diǎn)豆腐相似10、八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常見(jiàn)的離子半徑：g>h>d>eB．氫化物的沸點(diǎn)y一定低于zC．由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D．e、f、h的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)11、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子B．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料12、下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A．能使石蕊變紅的無(wú)色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+B．0.1mol·L-1碘水：Na+、NH4+、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NOD．pH=2的溶液中：K+、NO3-、ClO14、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉溶液、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸B．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓15、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物16、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)__（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為_(kāi)_________L。（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。19、亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備N(xiāo)OCl。己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問(wèn)題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿(mǎn)除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿(mǎn)氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學(xué)方程式表示)。20、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器C的名稱(chēng)是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)______。21、回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：原溶液中所含陽(yáng)離子是___________________，陰離子是_____________________。（2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。圖1圖2①圖1中N型半導(dǎo)體為_(kāi)___________(填“正極”或“負(fù)極”)②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】分析反應(yīng)過(guò)程，可知Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給HNO3，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉(zhuǎn)移給了O2，生成了HNO3，相當(dāng)于Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了O2，故可以通過(guò)O2的量來(lái)計(jì)算參加反應(yīng)的Cu的量，也可以計(jì)算出生成的Cu2+的量，從而計(jì)算得NaOH的體積?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，題中n(O2)=，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=，1molCu可轉(zhuǎn)移2mol電子，故可知共有0.3molCu參與反應(yīng)，即生成0.3molCu2+，0.3molCu2+完全沉淀，則需要0.6molNaOH，故V(NaOH)=，C項(xiàng)正確；答案選C。2、B【解析】A項(xiàng)，Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，只能經(jīng)過(guò)Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B項(xiàng)，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項(xiàng)，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故C不符合題意；D項(xiàng)，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉(zhuǎn)化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。3、D【分析】A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體；

B.高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；

C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；

D.由沸點(diǎn)可以知道，為相差30℃以上的兩種液體?！驹斀狻緼.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A錯(cuò)誤；

B.石英的主要成分是二氧化硅，高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選D。4、D【解析】恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5mol·L－１，當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度將變?yōu)?.25mol·L－１，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·Ｌ－１，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x+y＞z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B

的濃度降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；C的體積分?jǐn)?shù)降低，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、B【解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、A【解析】A、倡導(dǎo)低碳生活，可改善空氣的質(zhì)量，“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”故A正確；B、駕駛私家車(chē)出行，排放的尾氣增加易造成空氣污染，故B錯(cuò)誤；C、推廣燃燒煤炭供熱易造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；D、大量使用含磷洗衣粉會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解析】根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，判斷出對(duì)應(yīng)酸性的強(qiáng)弱，然后利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，進(jìn)行判斷?！驹斀狻坷名}類(lèi)水解中越弱越水解，判斷出電離H＋能量的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H＋大于HCO3－，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，選項(xiàng)A不成立；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)B成立；C、電離出H＋的大小順序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－，C選項(xiàng)成立；D、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCl，D選項(xiàng)成立?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對(duì)比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32－對(duì)應(yīng)的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強(qiáng)于HCO3－，HClO能與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，正確的反應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。8、D【解析】A、等物質(zhì)的量時(shí)，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=1mol，假設(shè)全部是N2O4，含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無(wú)法計(jì)算OH－微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。9、D【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯(cuò)誤；B、明礬水解時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯(cuò)誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯(cuò)誤；D、河流入?？谔帟?huì)形成三角洲和鹵水點(diǎn)豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。10、B【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：g＞h＞d＞e，故A正確；B．NH3分子間形成氫鍵，其沸點(diǎn)比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點(diǎn)不一定就比N的氫化物低，故B錯(cuò)誤；C．O、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)可以生成S沉淀，故C正確；D．氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應(yīng)，故D正確；故答案為B。11、A【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為無(wú)機(jī)物不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性，常用來(lái)消毒，故B正確；C．礦物燃料含有硫氮元素，因此大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)可以減少硫、氮氧化物排放，故C正確；D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過(guò)程，可以得到很多重要的化工原料，故D正確；故選A。12、A【詳解】A、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯(cuò)誤。故選B。13、B【解析】A.能使石蕊變紅的無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液呈酸性，且無(wú)有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項(xiàng)不選；B.I2能夠?qū)O32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B項(xiàng)選；C.能夠大量共存，故C項(xiàng)不選；D.pH=2的溶液，說(shuō)明c(H+)=0.01mol/L，溶液中離子能大量共存，故D項(xiàng)不選。答案選B。14、B【分析】在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過(guò)濾得到鐵，說(shuō)明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣?！驹斀狻緼.鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過(guò)濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，故C確；D.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正確；故選B。15、D【詳解】A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。16、D【詳解】選項(xiàng)

具體分析

結(jié)論

A

石英的主要成分為SiO2,不僅可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維還可以生產(chǎn)玻璃、晶體硅等

錯(cuò)誤

B

從海水中提取食鹽和淡水屬于物理變化

錯(cuò)誤

C

食品添加劑大量使用會(huì)對(duì)人體健康造成危害,應(yīng)該合理使用

錯(cuò)誤

D

“地溝油”的主要成分為油脂,但其中含有對(duì)人體有害的物質(zhì),不能食用,但可以利用皂化反應(yīng)來(lái)制造肥皂

正確

二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。18、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開(kāi)止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備N(xiāo)O，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣，使氯氣充滿(mǎn)除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿(mǎn)氯氣后，打開(kāi)止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備N(xiāo)O，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開(kāi)止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化，不利于反應(yīng)，故答案為：B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化；(5)若無(wú)C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。20、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應(yīng)的反應(yīng)器；丁為除去氯氣中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)儀器C的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向?yàn)閺南逻M(jìn)上出，所以進(jìn)水方向?yàn)閍。(2)A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應(yīng)接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應(yīng)物體積相等，故正確；C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯(cuò)誤；D．裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進(jìn)入，所以