2026屆遼寧省阜新市蒙古族自治縣第二高級中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③2、下列說法中有錯誤的是A．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大B．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入適量NaHCO(s)后，溶液顏色變淺B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴濃硫酸，溶液顏色加深C．對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深D．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深4、如圖表示在某溫度下經(jīng)時間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況.，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w5、下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH46、將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱。下列實驗方案中，可用于判斷共熱時所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型的是（）A．取少量溶液于試管中，加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察是否褪色B．取少量溶液于試管中，加入溴水，觀察是否褪色C．取少量溶液于試管中，加入足量硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察有無沉淀D．取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸，再加入溴水，觀察是否褪色7、下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（）A．水與煤油 B．氯乙烷和水 C．甲苯和水 D．苯和溴苯8、下列說法中正確的是A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶99、R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是A．LiB．BeC．SD．Ar10、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些細(xì)菌生長或能殺滅這些細(xì)菌，對肺炎、腦膜炎、敗血癥患者有良好的療效。使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試，一般做完皮試后等待多長時間觀察A．1分鐘B．5分鐘C．20分鐘D．1小時11、下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是（）A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果12、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于A．離子數(shù)目的多少B．物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導(dǎo)電能力C．在水中是否存在電離平衡D．電離方程式的寫法不同13、乙烷的燃燒熱為1559.8kJ·mol-1，下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=—1559.8kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-114、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)（）A．2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)15、向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)锳．無色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．淺綠色16、下列敘述不正確的是()A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HCl的沸點最低C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。19、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。20、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。21、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為_____；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為____。（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生____反應(yīng)。（填序號）A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應(yīng)，需要消耗Br2_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負(fù)極，說明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強，即鋅比銅還原性強，間接說明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，與金屬活潑性無關(guān)，故④錯誤；故選：D。2、C【解析】A.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故B正確；

C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；

D.增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故D正確。故選C。3、C【詳解】A.加入NaHCO3有反應(yīng)發(fā)生：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的H+濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl2（呈黃綠色）濃度減小，溶液顏色變淺，A項正確；B.Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色。向K2Cr2O7溶液中滴入濃硫酸時，溶液中H+濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向逆反應(yīng)方向移動，Cr2O72-濃度增大，CrO42-濃度減小，溶液顏色加深，B項正確；C.因為CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，但增大壓強將會使氣體體積縮小，各組分的濃度都要增大，NO2呈紅棕色，所以體系顏色變深，這與勒夏特列原理無關(guān)，C項錯誤；D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；△H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大，（NO2呈紅棕色，N2O4為無色）平衡體系顏色變深，D項正確；答案選C。4、A【解析】試題分析：根據(jù)圖像，參與反應(yīng)的x、y、z、w的物質(zhì)的量之比為4:2:1:1，且x、y為反應(yīng)物，z、w為生成物，故選A。考點：考查了化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識。5、B【解析】原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。【詳解】A項、CH4和NH3原子數(shù)不相同，故A錯誤；B項、B3H6N3和C6H6原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同互稱為等電子體，故B正確；C項、F-和Mg原子數(shù)相同，但電子總數(shù)不相同，故C錯誤；D項、H2O和CH4原子數(shù)不相同，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題。6、A【分析】將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱，有可能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，也有可能發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，所以如果驗證了乙醇是否存在，則可判斷共熱時所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型?！驹斀狻緼.乙醇能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，使其褪色，所以可以通過觀察溶液是否褪色來驗證乙醇存在，故A正確；B.乙醇不與溴水反應(yīng)，所以不能通過觀察溴水是否褪色來驗證乙醇的存在，故B錯誤；C.反應(yīng)無論生成乙烯還是乙醇，溶液中都有溴化鈉，加入硝酸，再加入硝酸銀溶液，都有淡黃色沉淀生成，故C錯誤；D.乙醇常溫下與鹽酸不反應(yīng)，再加入溴水仍然無明顯現(xiàn)象，無法驗證，故D錯誤；故答案選A。【點睛】溴乙烷與NaOH有兩種可能出現(xiàn)的反應(yīng)，進(jìn)而對應(yīng)不同的化學(xué)反應(yīng)類型，我們要根據(jù)產(chǎn)物的特殊化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷。7、D【分析】適用于用分液漏斗分離的應(yīng)是互不相溶液體的分離?！驹斀狻緼．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分離，故A不選；B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B不選；C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故C不選；D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分離，故D選；故選：D。8、B【詳解】A.常溫下，在稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積是個定值，稀釋0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()減小，c(H＋)增大，A項錯誤；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促進(jìn)的水解，所以等濃度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，B項正確；C.根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知濃度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液的pH為：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C項錯誤；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，則有=10-2，得a∶b＝9∶2，D項錯誤；答案選B。9、D【解析】若R只有1個能層，則不存在p能級，若R有2個能層，則有2個s能級，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，為氧元素，若R有3個能層，則有3個s能級，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6，為氬元素，故D正確。故選D。10、C【解析】使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試,一般做完皮試后等待20分鐘觀察皮膚是否紅腫,若出現(xiàn)紅腫現(xiàn)象則不能使用青霉素,故C正確。11、C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強氧化性，應(yīng)該選用酸式滴定管(A)盛放，B為堿式滴定管，故A錯誤；B．滴定過程中，為了及時判斷滴定終點，眼睛要時刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面，故B錯誤；C．為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗，故C正確；D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的溶液的體積偏大，會產(chǎn)生實驗誤差，故D錯誤；故答案為C。12、C【詳解】A、離子數(shù)目的多少，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A錯誤；B、導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；C、判斷強弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故C正確；D、題目問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，故D錯誤。13、C【詳解】燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故乙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1，故C符合題意。答案選C。14、D【詳解】A．熱化學(xué)方程式中，需注明每一物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，＜0，B錯誤；C．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（水為液態(tài)水）時的反應(yīng)熱，C錯誤；D．該反應(yīng)式表示1mol固體硫燃燒生成1mol二氧化硫氣體放出296.8kJ的熱量，D正確；故答案為：D。15、B【詳解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-可以發(fā)生離子反應(yīng)，生成血紅色的硫氰化鐵等物質(zhì)，故選B。16、C【詳解】A．原子晶體中原子以共價鍵的形式結(jié)合，熔化時需要斷裂共價鍵，即共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B．鹵族氫化物都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點最高，HF分子間含有氫鍵，所以熔沸點最高，則HCl的熔沸點最低，故B正確；C．氫化鈣、過氧化鈉中陽離子、陰離子分別是Ca2+、H-、Na+、O22-，所以CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶2，故C錯誤；D．熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，冰中分子間含有氫鍵，所以晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。19、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。20、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的