2026屆成都市鹽道街外語學校高三化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時甲為負極，充電時為陽極B．電池充電時，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動C．放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程2、金屬型固態(tài)氫不具有的性質(zhì)是A．揮發(fā)性 B．延展性 C．導電性 D．導熱性3、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液4、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點：共價化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH35、下列說法錯誤的是A．“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潛水艇供氧劑C．鋁熱反應既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵D．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石6、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是()A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z>R>YC．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大7、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物8、如圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()A．配制稀硫酸定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高B．取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LC．將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生1mol氫氣9、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10、我國出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（

）。A．西夏佛經(jīng)紙本 B．西漢素紗禪衣 C．唐獸首瑪瑙杯 D．東漢青銅奔馬11、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連B．該電池放電時，Li＋向負極移動C．該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時轉(zhuǎn)移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質(zhì)量為

1.4x

g12、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應為6Li+N22Ll3N，下列說法不正確的是（）A．固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應B．脫氮時，釕復合電極的電極反應：C．醚類電解質(zhì)可換成溶液D．脫氮時，向鋰電極遷移13、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2OB．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2＋H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O14、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列分析正確的是（）A．實驗①反應的火焰為蒼白色B．實驗③反應制得的物質(zhì)為純凈物C．實驗③得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．實驗②、③得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：②＞③15、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（）A．放電時鋅作負極B．充電時氫氧化鐵被氧化C．放電時溶液的堿性增強D．放電時轉(zhuǎn)移3mole－，有2molFeO42-被還原16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為___反應，③的反應類型為___。（2）反應④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。18、A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_________________19、實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為________（選填編號）。a天平b量筒c容量瓶d燒杯（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在________，_________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是___________（選填編號）。a蒸餾b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因_________。20、工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________(4)某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。請回答：①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）②若混合物質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。21、低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個重要研究方向，既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO2和H2制備被譽為“21世紀的清潔燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500℃時，在密閉容器中將煉焦中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關反應為：主反應I：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1副反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.0kJ/mol則主反應I的ΔH1=______。(2)在一定溫度下某密閉容器中按CO2和H2的濃度比為1∶3投料進行反應，測得不同時間段部分物質(zhì)的濃度如下表：時間(min)010203040H21.00mol/L0.68mol/L0.40mol/L0.30mol/L0.30mol/LCH3OCH30mol/L0.05mol/L0.08mol/L0.10mol/L0.10mol/L①10-20min內(nèi)，CH3OCH3的平均反應速率v(CH3OCH3)=_______。②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算主反應I的平衡常數(shù)K=______(列式，代入數(shù)據(jù)，不計算結(jié)果)。(3)欲提高CH3OCH3產(chǎn)率的關鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是_______。(4)對于反應II，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關說法不正確的是_______。A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于MlB．溫度低于250°C時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化(5)利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯等有機化工原料，其工作原理如圖所示。則a為太陽能電池的_______極，寫M極上生成丙烯的電極反應式為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故B正確；C.放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故C錯誤；D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；答案選B。2、A【詳解】金屬型固態(tài)氫具有金屬的特性，則具有延展性、導電性及導熱性，不再具備揮發(fā)性，答案為A。3、D【詳解】A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。4、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯誤；B、氯元素的非金屬性強于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價化合物的熔沸點不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點高于NaCl，C錯誤；D、氮元素非金屬性強于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯誤。故答案選B。5、C【詳解】A.雷雨過程發(fā)生的主要化學反應有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3?中化合態(tài)的N元素，其中第一個反應是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故A正確；B.過氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；C.鋁熱反應以鋁粉和氧化鐵為主要反應物的發(fā)熱反應，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應的溫度可達3000℃以上使反應產(chǎn)生的鐵單質(zhì)以液態(tài)形式存在，可用于焊接鋼軌；各種金屬對氧的化學親和力大小各不相同，與氧親和力較大的金屬能夠把與氧親和力較小的金屬從它的氧化物中還原出來。鋁在足夠高的溫度下，與氧有很強的化學親和力，它可以從很多重金屬的氧化物中奪取氧，而把重金屬還原出來，可用于工業(yè)上冶煉高熔點的金屬，但是工業(yè)上煉鐵是用高溫下焦炭還原氧化鐵的方法，故C錯誤；D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分為CaCO3，故D正確；答案選C。6、C【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素?！驹斀狻緼．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強于S元素，所以O的簡單氫化物穩(wěn)定性比S的簡單氫化物穩(wěn)定性高，C錯誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點高、硬度大的特點，D正確;答案選C。7、B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HClO、H2SO4（濃）

、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C.Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2SO4、AlCl3屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。8、A【詳解】A.配制稀硫酸時定容俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大，故正確；B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸1ml與1ml水混合后沒有說明溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；C.配制溶液除了給出的儀器外還需要使用膠頭滴管和量筒，故錯誤；D.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選A?！军c睛】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，進行誤差分析，要分清兩個因素，一是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，二是溶液的體積。溶液的體積在定容時會有影響，若俯視，則體積變小，濃度變大，仰視，體積變大，濃度變小。若定容后搖勻后再加水，則體積變大，濃度變小。實驗中其他過程中的操作分析溶質(zhì)的是否變化。9、A【詳解】A、根據(jù)反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質(zhì)得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。10、D【解析】A．西夏佛經(jīng)紙本，紙的主要成分是纖維素，屬于有機物，選項A不符合；B、西漢素紗禪衣，絲為蛋白質(zhì)，屬于有機物，選項B不符合；C、唐獸首瑪瑙杯，主要成分為二氧化硅，選項C不符合；D、東漢青銅奔馬，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，選項D符合。答案選D。11、A【分析】A．電池充電時負極與外電源的負極相連；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應；D．根據(jù)電極反應計算消耗Li的質(zhì)量?！驹斀狻緼．電池充電時負極與外電源的負極相連，Li為負極反應物，所以Li與外電源的負極相連，故A正確；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：，故C錯誤；D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負極上，所以反應消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。12、C【分析】據(jù)總反應6Li+N22Ll3N可知：固氮時鋰失電子作負極，釕復合電極作正極，負極上電極反應式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．固氮時，鋰電極負極，陽極區(qū)發(fā)生反應，故A正確；B．固氮時，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，釕復合電極的電極反應：，故B正確；C．溶液中含有水，鋰電極會和水發(fā)生劇烈的反應，會造成安全隱患，故不能換成溶液，故C錯誤；D．脫氮時，鋰電極是陰極，向鋰電極遷移，故D正確；答案選C。13、C【詳解】A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝↓＋3，故A錯誤；B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑，故B錯誤；C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3＝2＋H2O，故C正確；D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Mg2+，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、C【詳解】A.實驗①中的鐵和氯氣反應生成氯化鐵，生成棕褐色的煙，A項錯誤；B.實驗③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，為混合物，B項錯誤；C.實驗③向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體，實驗③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，C項正確；D.實驗②得到氯化鐵溶液，實驗③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，則分散質(zhì)粒子的直徑：②<③，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】由電池反應知，Zn從0價變?yōu)椋?價的Zn（OH）2失去電子，作為原電池的負極，A項正確；充電時，F(xiàn)e（OH）3中的＋3價的鐵被氧化為K2FeO4中的＋6價的鐵，B項正確；放電時，生成OH－，對應的溶液堿性增強，C項正確；此反應共轉(zhuǎn)移6mole－，對應有2molFeO42-被還原，D項錯誤。16、A【解析】A.沒有給定標況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯誤；B.無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質(zhì)的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈唵蔚姆枷銦N為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮。【詳解】（1）反應①為苯環(huán)的加成反應；反應③為鹵代烴的取代反應；（2）反應④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應生成酯；（5）A的相鄰同系物為，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應，之后鹵原子發(fā)生取代反應生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c睛】設計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應的化學方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c：本題考查元素化合物的性質(zhì)。19、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠【分析】實驗原理為圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進行反應制備溴乙烷，制備原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，試管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，試管B對產(chǎn)物的成分進行探究驗證?！驹斀狻浚?）配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封溴乙烷，防止其揮發(fā)，產(chǎn)物在第3層；（4）反應過程中會有HBr生成，在加熱條件下反應，HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，也可以分子間脫水生成CH3CH2OCH2CH3，即產(chǎn)物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳會引入新的雜質(zhì)；而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，乙烯可以使高猛酸鉀溶液褪色；（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，生成的Br2具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管。20、增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產(chǎn)效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1當A中固體完全消失無色溶液逐漸變黃2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備、分離和提純的操作及注意事項分析解答；根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)固體的表面積越大，反應速率越快，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機，目的是增加反應速率，故答案為增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產(chǎn)效率；(2)Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應生成Fe3O4，反應的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵剛好使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有1molFeO和1molFe2O3，設Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比為4：1；故答案為4：1；(4)①當A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應后，反應結(jié)束；當A中溶液完全進入燒杯，生成的FeCl2被氧化成黃色的FeCl3，生成的FeCl3作催化劑，使H2O分解，反應的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑，故答案是：當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑；②由于廢鐵屑中含有Fe2O3，和鹽酸反應生成的Fe3+能夠和Fe反應，導致Fe減少，置換的氫氣體積減少，故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少。【點睛】二價鐵離子轉(zhuǎn)化三價鐵離子：Fe2+，用氧化劑氧化變?yōu)镕e3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2等。三價鐵離子轉(zhuǎn)化二價鐵離子：Fe3+，用還原劑還原變?yōu)镕e2+,常用的有Fe、Cu、I-等。21、-122.7kJ/mol0.003mol/(L·min)合適的催化劑能大幅提高主反應速率，從