2026屆山東省東營市化學高二上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象2、下列有關1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．質(zhì)量為2g B．含氫原子數(shù)為NAC．含氫分子數(shù)為NA D．標準狀況下體積約為22.4L3、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按下圖裝置進行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關敘述正確的是（）A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負極，失電子B．當外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電極b處有2.24LCl2生成C．電極d為陰極，電解開始時的電極反應式為Cu＋Cl－－e－=CuClD．隨著電解的進行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－4、某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為（）A．X+3Y=2Z0.1mol?·B．2X+Y2Z0.1mol?·C．X+2Y=Z0.05mol?·D．3X+Y2Z0.05mol?·5、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO26、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強更利于合成氨反應7、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列做法會導致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④8、下列說法正確的是()A．增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大反應物的能量，從而成千成萬倍地增大化學反應速率9、CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有總能量C．熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol?1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ熱量10、當一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液11、下列各組物質(zhì)間發(fā)生的化學反應屬于吸熱反應的是（）A．NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B．生石灰和水C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．木炭和氧氣12、下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A．金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率B．BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點13、“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”14、下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞015、某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時，反應速率較快B．AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大16、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.1mol/L鹽酸 D．pH=10氨水17、對于可逆反應M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．M、N、Q的濃度都保持不變D．反應已經(jīng)停止18、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵放出xkJ能量C．斷裂2molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量19、室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是()A．在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－120、恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是A．溶液中F-的個數(shù)減小B．電離平衡常數(shù)ka值變大C．電離轉(zhuǎn)化率不變D．c(F-)/c(HF)此比值增大21、下列屬于物理變化的是A．石油的分餾B．煤的液化C．煤的干餾D．重油的裂化22、用如圖裝置電解K2SO4溶液，同時制備H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中裝入K2SO4溶液，下列有關分析正確的是()A．Ⅰ區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．Ⅱ區(qū)的K＋進入Ⅰ區(qū)D．Ⅲ區(qū)溶液的pH會升高二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。24、（12分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________25、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。26、（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________________。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。27、（12分）某實驗小組學生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式______關于該實驗，下列說法正確的是______A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”．28、（14分）某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：實驗序號反應溫度(℃)參加反應的物質(zhì)Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應的離子方程式______________________________________________。(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是____填實驗序號)。(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是__________（填實驗序號）；②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是______________________；(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：__________________。29、（10分）（1）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反應在________溫度下達到平衡．④此反應的正反應為________熱反應．（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=________．②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)的密度保持不變．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、膠體粒子可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯誤；D、FeCl3溶液不存在丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選A。2、B【詳解】A．H2相對分子質(zhì)量是2，所以1molH2的質(zhì)量是2g，A正確；B．1molH2中含有2molH，所以含氫原子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C．1molH2中含氫分子的數(shù)目為NA，C正確；D．在標準狀況下，1mol氫氣的體積約為22.4L，D正確。故選B。3、D【詳解】A．由題意可知LixC6作負極，失電子，被氧化，故A不選；B．未說明氣體所處的狀態(tài)是否為標況，故B不選；C．a(chǎn)電極一直由氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽極，d極為陽極,電極反應式為：Cu＋Cl－－e－=CuCl，故C不選；D．d電極先產(chǎn)生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH），發(fā)生的反應為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故選D。答案選D。4、D【詳解】由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應物，Z為生成物，且△n之比為(1?0.9):(1?0.7):(0.2?0)=1:3:2，2min達到平衡，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X+Y?2Z；反應開始至2min末Z的平均反應速率為=0.05mol?min?1；故選：D。5、C【解析】烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應，B正確；烷烴中碳原子個數(shù)越多沸點越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點高，更易液化，C錯誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項C。點睛：烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個數(shù)越多沸點越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點低于0℃。6、A【詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應，有利于平衡正向移動，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項C不符合；D．合成氨反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選A。7、A【詳解】①瀝青是由不同分子量的碳氫化合物及其非金屬衍生物組成的黑褐色復雜混合物，呈液態(tài)、半固態(tài)或固態(tài)，是一種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，瀝青中含有對人體及環(huán)境有害的物質(zhì)，在瀝青公路上翻曬的糧食對人體有害，①符合題意；②亞硝酸鈉具有致癌作用，加入過量亞硝酸鈉的香腸對人體有害，②符合題意；③煤直接燃燒會釋放二氧化硫等有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)又可能與食物發(fā)生反應，生成其他的有毒物質(zhì)，所以用生活用煤直接燒烤的雞、鴨對人體有害，③符合題意；④任何能夠促進瘦肉生長、抑制動物脂肪生長的物質(zhì)都可以叫做“瘦肉精”，是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對人體有害，④符合題意；⑤碳酸氫鈉受熱會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對人體無害，⑤不符合題意；⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對人體有害，⑥符合題意；因此答案是A。8、C【解析】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！驹斀狻緼項、增大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B項、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C項、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，故C正確；D項、催化劑能夠降低反應的活化能，，降低了反應能量，增加了活化分子百分數(shù)，加快反應速率，故D錯誤。【點睛】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率影響的實質(zhì)，把握活化分子及活化理論為解答的關鍵。9、B【詳解】從題圖數(shù)據(jù)可以看出，該反應的ΔH<0，為放熱反應，CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量，反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ/mol。該反應的逆反應要吸收熱量。答案選B。10、C【解析】只有膠體具有丁達爾效應即當光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于膠體分散系，故選C．【點評】本題主要考查學生膠體的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．11、A【詳解】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生的反應為吸熱反應，故A選；B.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為放熱反應，故C不選；D.木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應，故D不選；故選：A。12、D【解析】A.金屬Mg(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%，二者相同，A錯誤；B.BF3的中心原子B的價層電子對數(shù)是3；CH4中心C原子的價層電子對數(shù)是4，前者小于后者，B錯誤；C.由于原子半徑Si>C，所以共價鍵的鍵長C-O<Si-O，共價鍵的鍵長越短，結(jié)合的就越牢固，鍵能就越大，所以鍵能后者大于前者，C錯誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以對羥基苯甲醛熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，D正確；故合理選項是D。13、A【解析】“低碳經(jīng)濟”的核心是減少二氧化碳的排放，措施為開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，同時注意是否有污染?！驹斀狻緼、有機溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟”不符合，正確；B、加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經(jīng)濟”，錯誤；C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”，錯誤；D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”，錯誤。答案選A。14、B【詳解】根據(jù)圖像可知升高溫度或增大壓強，平衡均向逆反應方向移動，這說明正反應是放熱反應和體積增大的可逆反應，A選項是放熱的體積減小的可逆反應，B選項是放熱的體積增大的可逆反應，C選項是吸熱的體積不變的可逆反應，D選項是吸熱的體積增大的可逆反應，所以正確的答案是B。15、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應速率越快，開始溫度較低，反應較緩慢，后來可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應為放熱反應，反應速率加快，后來離子濃度減小，反應速率減小，以此來解答?！驹斀狻緼.OA段表示開始時，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應速率稍慢，故A錯誤；

B.AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應為放熱反應，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應速率最快，向縱坐標作輔助線可以知道在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應速率不是一直增大，故D錯誤。

所以B選項是正確的。16、A【詳解】A．pH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，對水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減??；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子，因此會促進水的電離平衡正向移動，水電離程度增大；C．0.001mol/L鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,對水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減??；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH=10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度越小，電解質(zhì)水電離程度就越小。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。17、C【詳解】A．可逆反應達到平衡時，各組分濃度保持不變，反應物和生成物的平衡濃度與起始投料及轉(zhuǎn)化率有關，平衡狀態(tài)時各組分濃度不一定相同，A錯誤；B．該反應為可逆反應，當反應達平衡時，M和N不能完全轉(zhuǎn)化為Q，B錯誤；C．可逆反應達到平衡時，各組分濃度保持不變，C正確；D．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，D錯誤；故選C?！军c睛】當一下幾種情況出現(xiàn)時，可以判斷反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)：①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）18、D【解析】A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B、化學鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、化學鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯誤；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；故選D。19、C【詳解】A.在AB區(qū)間內(nèi)，溶液存在電荷守恒關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以選項A正確；B.如果a＞12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比＞1:1，反應后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而應該小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正確；C.電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關系應為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），選項C不正確；D.在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正確；答案選C。20、D【解析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答。【詳解】A、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（F-）增大，但c（F-）減小，選項A錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，選項B錯誤；C、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，電離轉(zhuǎn)化率增大，選項C錯誤；D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)c(HF)，當HF【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時n（F-）增大但c（F-）減小。21、A【解析】A項，石油分餾是根據(jù)石油中含有各物質(zhì)的沸點不同而進行分離的方法，石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故A正確；B項，煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，該過程涉及化學變化，故B錯誤；C項，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)的過程，屬于化學變化，故C錯誤；D項，重油的裂化是通過高溫或催化條件將石油中大分子的烴生成小分子的烴的過程，屬于化學變化，故D錯誤。22、C【解析】Ⅰ是陰極，電極反應為2H++2e-二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順水推舟即可，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點睛】在進行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。25、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏?。唬?）根據(jù)c測=計算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，則標準溶液濃度偏低，滴定消耗的標準液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標準液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是。【點睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯點為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。26、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進行計算?！驹斀狻?1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol。【點睛】本題考查了中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。本題的易錯點為(4)，要注意氫氧化鈣為強堿，完全電離；難度為(5)，要注意實驗數(shù)據(jù)的有效性判斷。27、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學反應方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一