福建省長(zhǎng)汀第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如下：若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)棣2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的晗變?chǔ)為()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH22、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉與水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．銅投入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．+HNO3+H2O4、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深5、下列關(guān)于銨鹽的描述，正確的是（）A．都易溶于水 B．都能與鹽酸反應(yīng)C．見(jiàn)光不易分解 D．含氮量均相同6、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O7、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負(fù)極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O8、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α＝4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1/3519、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥10、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分，下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（

）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．豬油11、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HF D．堿性：NaOH＞Mg(OH)212、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（）A．所失去的電子數(shù)目相等B．質(zhì)量相等C．反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度相同D．物質(zhì)的量比是28：12：913、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機(jī)物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH14、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)下列說(shuō)法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變15、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．25min時(shí)采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)B．將0.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過(guò)使用催化劑、原料的循環(huán)使用來(lái)實(shí)現(xiàn)16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．碳酸鈉溶液與醋酸溶液：CO32－+CH3COOH=HCO3－+CH3COO－D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9℃)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過(guò)高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。(4)寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類(lèi)型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。20、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度21、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______________；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各反應(yīng)物）有關(guān)系，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)即蓋斯定律來(lái)解題即可。【詳解】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應(yīng)Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應(yīng)Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】靈活運(yùn)用蓋斯定律求反應(yīng)熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱。2、D【解析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子；銅投入濃硝酸中生成NO2；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?！驹斀狻库c與水反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子，Cl2與水的反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；銅投入濃硝酸中生成NO2，反應(yīng)離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的一般方法：(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生；(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確；(4)檢查是否符合守恒關(guān)系；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3、B【詳解】A.+Cl2+HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于醇類(lèi)的催化氧化反應(yīng)；C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl，該反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；D.+HNO3+H2O，該反應(yīng)屬于苯的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)。綜上所述，，不屬于取代反應(yīng)的是B。4、B【解析】A.硫磺燃燒不是可逆反應(yīng)，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因?yàn)樵龃罅撕脱鯕獾慕佑|面積，加快了反應(yīng)速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不會(huì)為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動(dòng)，故不選D；本題答案為B。5、A【詳解】A.銨鹽為可溶性鹽，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不一定能與酸反應(yīng)，如(NH4)2SO4不能與鹽酸反應(yīng)，(NH4)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銨鹽不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解，生成氨氣等，故C錯(cuò)誤；D.銨鹽中含氮量不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【分析】【詳解】A.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。7、D【分析】丁烷作還原劑，具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，注意電解質(zhì)和離子的定向移動(dòng)方向．【詳解】A、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負(fù)極，故A正確；B、電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e－=2O2－，故C正確；D、通入丁烷一極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。8、D【詳解】A．升高溫度，H2S濃度增加，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通入CO2后，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的三段式為，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．平衡濃度：，c(CO2)＝0.036mol/L，c(COS)＝c(H2O)＝0.004mol/L，平衡常數(shù)；D正確；答案選D。9、A【詳解】在雙鍵及叁鍵中均含有σ鍵又有π鍵，而氮?dú)庵泻械I、乙烯中含有碳碳雙鍵、乙炔中含有碳碳叁鍵，故答案為D。10、C【詳解】A.白菜屬于蔬菜，富含維生素，故A錯(cuò)誤；B.甘蔗中主要含有蔗糖，屬于糖類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C.豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D.豬油屬于動(dòng)物脂肪屬于油脂，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類(lèi)及制品、豆類(lèi)及制品。11、D【詳解】A.根據(jù)元素周期律可知，氯的氧化性強(qiáng)于溴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，硫的氧化性強(qiáng)于磷，故硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素周期律，金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】同一周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。12、A【分析】鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，即所失去的電子數(shù)目相等，故A正確；B選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，其質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為3:3:2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。13、A【詳解】有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說(shuō)明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH，只有選項(xiàng)A符合，故答案為A。14、C【解析】A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；故選C。15、C【詳解】A、25min時(shí)N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取措施是將NH3從體系中分離；故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量小于46kJ，故B錯(cuò)誤；C、25時(shí)改變條件是將NH3從體系中分離；45min時(shí)，組分的濃度沒(méi)有改變，之后N2和H2物質(zhì)的量濃度降低，NH3的物質(zhì)的量濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件只能是降溫，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此平衡常數(shù)大小順序是KIII>KII=KI，故C正確；D、使用催化劑增大單位時(shí)間內(nèi)生成NH3的量，但是催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故在平衡狀態(tài)下NH3的產(chǎn)率不變，原料的循環(huán)使用可以提高NH3的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為使用催化劑只增大化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑氨氣的產(chǎn)率不變，忽略了增大化學(xué)反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)生成NH3的量增大，即相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率增大。注意這是工業(yè)，不會(huì)等到達(dá)到平衡再提取氨氣。16、C【解析】分析：A項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫(xiě)成Na+和HCO3-；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和NH4Cl；C項(xiàng)，碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成NaHCO3和CH3COONa；D項(xiàng)，電荷不守恒。詳解：A項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫(xiě)成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和NH4Cl，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成NaHCO3和CH3COONa，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（題中A項(xiàng)）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中D項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。19、溫度計(jì)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個(gè)必要的儀器為溫度計(jì)；本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過(guò)高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計(jì)；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向?yàn)槟媪?，進(jìn)水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯和水，反應(yīng)的