2026屆廣東省云浮市化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置2、2011年9月29日，“長征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA3、下列離子方程式的書寫正確的是A．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2B．Mg(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+D．等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：+4H+=Al3++2H2O4、短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl5、下列敘述中不正確的是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來6、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)環(huán)境問題可能會造成環(huán)境問題的物質(zhì)A白色污染塑料B溫室效應(yīng)甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂A．A B．B C．C D．D7、下列化學(xué)用語正確的是A．NH4Cl的電子式： B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：8、已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）A．可以推斷N是一切生命之源B．簡單離子半徑關(guān)系：A<D<B<CC．相對分子質(zhì)量：M>N，沸點(diǎn)M<ND．X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2和1：19、下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，只能觀察到有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，只能觀察到生成沉淀。該組離子可能是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-B．Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C．Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO4210、下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是()A．1H2、2H2——同位素B．O2-、O22-——同素異形體C．HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體D．HCOOH、C15H31COOH——同系物11、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極12、下列說法正確的是A．HCl的電子式為H:ClB．Na2O2只含有離子鍵C．質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12CD．用電子式表示KBr的形成過程：13、常溫下，將0.01mol·L－1Na2SO3溶液與0.01mol·L－1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（）A．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H＋）小于KHSO3溶液中水電離出c（H＋）14、下列關(guān)于石油的說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油裂化屬于物理變化 D．石油分餾屬于化學(xué)變化15、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說法正確的是A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時(shí)，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2∶116、鐵、銅混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是A．混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2B．反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6gC．反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)D．向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是1.6L17、將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大18、下列說法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-119、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法20、用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明C2飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D21、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH222、20℃時(shí)，有兩種0.1mol/L的一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是A．酸性：HY＞HXB．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱C．結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-D．同濃度下，溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。____24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護(hù)色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價(jià)值；但是過量攝入會導(dǎo)致中毒。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點(diǎn)是________。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是______。(4)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左→右連接)：A、C、______、_______、______。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②裝置E的作用是________。③通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。III.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計(jì)酸性條件下NaNO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：_____。26、（10分）某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為84.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的________,裝置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃H2SO4(3)裝置C的作用：__________________________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導(dǎo)致測定結(jié)果__________;若去掉裝置E,則會導(dǎo)致測定結(jié)果__________.(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱為__________，實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備_____。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH3（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為____________________。（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_____。A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。（5）使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。28、（14分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。29、（10分）(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________②被氧化的元素是___________(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時(shí)，生石灰與水反應(yīng)放熱會導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯(cuò)誤；D．收集NH3時(shí)，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團(tuán)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】反應(yīng)中，偏二甲肼中碳和氮的化合價(jià)都升高，四氧化二氮中氮的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．該燃料燃燒產(chǎn)物是CO2、N2綠色環(huán)保，但是在燃燒過程中燃料不完全燃燒及氧化劑N2O4外溢都會造成環(huán)境污染，錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中N2O4中的N得到電子，化合價(jià)降低，是氧化劑，偏二甲肼中的N化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑，正確；C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，錯(cuò)誤。3、B【詳解】A.將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯氣過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，故Mg(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，B正確；C.次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)之間，少量CO2通入到NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氫鈉：CO2+H2O+ClO-=2HClO+，C錯(cuò)誤；D.等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合得到氫氧化鋁沉淀：+H++2H2O=Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X最高價(jià)為+7，則X為Cl，故D正確。5、D【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去，故A正確；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C．海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置，故C正確；D．膠體粒子能夠通過濾紙，不能用過濾法分離，應(yīng)用半透膜進(jìn)行提純，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6、C【詳解】A．造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，故A正確；B．造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多種氣體也能造成溫室效應(yīng)，故B正確；C．造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，故C錯(cuò)誤；D．成臭氧空洞的主要物質(zhì)為氟氯烴，氟利昂屬于氟氯烴，故D正確；答案選C。7、D【解析】A、NH4Cl電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是結(jié)構(gòu)簡式，C錯(cuò)誤；D、正確。選D。8、D【分析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。Y與乙均為淡黃色固體，則單質(zhì)乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成單質(zhì)甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na?！驹斀狻緼.由分析可知，N為H2O，水是一切生命之源，故A正確；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正確；C.M為H2S,N為H2O，相對分子質(zhì)量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S的，沸點(diǎn)：M<N，故C正確；D.X為Na2S，Y為Na2O2，X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個(gè)數(shù)之比都為1：1，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【解析】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性；然后根據(jù)題中所給現(xiàn)象進(jìn)行分析?！驹斀狻咳芤褐衏(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性，只觀察到有氣體產(chǎn)生；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性，只觀察生成沉淀；A、在酸中S2O32－與H＋發(fā)生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，既有沉淀生成又有氣體產(chǎn)生，在堿中NH4＋＋OH－=NH3·H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B、Pb2＋和S2－生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、Pb2＋和SO42－生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、在酸性條件下，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有氣體產(chǎn)生，在堿性條件下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，只生成沉淀，故D符合題意。10、D【詳解】A項(xiàng)中的1H2、2H2均為單質(zhì)，不是同位素關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中O2-、O22-均為離子，不是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是寫法有些不同，所以不是同分異構(gòu)體；D項(xiàng)HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸，相差C15H30，所以屬于同系物關(guān)系，故選D。11、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯(cuò)誤。12、D【詳解】A.氯原子核外最外層有7個(gè)電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2的電子式為：，其中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)應(yīng)標(biāo)在原子符號的左上角，質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號應(yīng)為12C，故C錯(cuò)誤；D.KBr形成過程中，鉀原子失去一個(gè)電子變成鉀離子，溴原子得到一個(gè)電子變成溴離子，其形成過程為：，故D說法正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的概念、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書寫等知識。一般常見離子的電子式為：①陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等；復(fù)雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等)，除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如、；②陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．例如：、、、、等。13、B【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系可得C(Na＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C(H2SO3)。代入第一個(gè)式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正確。C．混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關(guān)系可知：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.錯(cuò)誤。D．兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一級電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級水解水解程度大于二級HSO3－的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)大于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識。14、B【解析】A、石油屬于不可再生礦物能源，A錯(cuò)誤；B、石油主要含有碳、氫兩種元素，B正確；C、石油裂化屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、石油分餾屬于物理變化，D錯(cuò)誤，答案選B。15、D【詳解】A、根據(jù)密度等于質(zhì)量比體積計(jì)算，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，但溫度壓強(qiáng)不定，所以密度無法判斷，不選A；B、根據(jù)質(zhì)量等于物質(zhì)的量乘摩爾質(zhì)量計(jì)算，分子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，錯(cuò)誤，不選B；C、氣體的物質(zhì)的量與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，沒有說明是在標(biāo)況下，不能確定22.4升氣體就為1摩爾，錯(cuò)誤，不選C；D、若20℃時(shí)，若2molY與1molZ體積相等，則二者的物質(zhì)的量比是2:1，則同溫同壓下的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，所以正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。16、C【解析】由于鐵比銅活潑，所以鐵先與FeCl3反應(yīng)，即2FeCl3＋Fe=3FeCl2，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅才能與FeCl3反應(yīng)，即2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。A、設(shè)混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol，銅的物質(zhì)的量為ymol，則反應(yīng)后溶液中的Fe2+為(3x+2y)mol，Cu2+為ymol，在同一溶液中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)混合物總質(zhì)量17.6g，可得56x+64y=17.6，聯(lián)合求得x=0.2mol，y=0.1mol，再由反應(yīng)方程式可求出反應(yīng)的FeCl3反應(yīng)為(2x+2y)=0.6mol<0.8L×1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反應(yīng)后的溶液中能溶解鐵的物質(zhì)有剩余的0.2molFeCl3和生成的0.1molCuCl2，故還能溶解鐵0.2mol，質(zhì)量為11.2g，所以B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)===1.0mol/L，故C正確；D、反應(yīng)后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0mol/LNaOH溶液的體積V==1.2L，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：混合物之間的反應(yīng)，一定要注意反應(yīng)的順序，否則有些習(xí)題是無法處理的。本題中FeCl3既能與鐵反應(yīng)，也能與銅反應(yīng)，但鐵比銅活潑，所以只有當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅才能反應(yīng)；本題最難處理的是B選項(xiàng)，要確定FeCl3和銅哪種物質(zhì)剩余，根據(jù)A選項(xiàng)，已經(jīng)確定出鐵和銅的物質(zhì)的量之比，所以先求得二者的物質(zhì)的量各是多少，進(jìn)而求得反應(yīng)需要的FeCl3的物質(zhì)的量，再與已知量比較，即可得出正確結(jié)論。17、D【解析】A.溶液中c(OH－)增大，故A錯(cuò)誤；B.溶液中c(H＋)減小，故B錯(cuò)誤；C.稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.c(H＋)減小，溶液的pH增大，故D正確。故選D。18、A【詳解】A.該反應(yīng)的△S>0，△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H>0，A項(xiàng)正確；B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應(yīng)熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學(xué)方程式可知CO的燃燒熱△H=?283kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?fù)，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水和1molBaSO4的反應(yīng)熱△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，生成氣態(tài)水放出的熱量比890.3kJ小，則ΔH>-890.3kJ·mol-1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，ΔH<0，單位為kJ·mol-1，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值，用ΔH表示時(shí)帶負(fù)號。2、D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，忽略了△H是有正負(fù)號的，吸熱反應(yīng)的△H大于零，放熱反應(yīng)的△H小于零，則吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H；放熱反應(yīng)的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應(yīng)的△H大于零，吸熱越多，△H越大。19、C【詳解】A.向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個(gè)階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯(cuò)誤；B.假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯(cuò)誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C正確；D.KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解析】醋酸有揮發(fā)性，會隨著二氧化碳?xì)怏w一起逸出，進(jìn)入硅酸鈉溶液中，也會與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，無法證明是碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。高錳酸鉀會氧化鹽酸生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液，將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，溶液顯黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，選項(xiàng)B正確。溴是易揮發(fā)的液體，苯和溴的反應(yīng)會放熱，放熱使溴揮發(fā)，進(jìn)入硝酸銀溶液，一定會得到淡黃色溴化銀沉淀，無法證明是取代生成的HBr進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。電石中會有CaS雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成H2S氣體，該氣體遇高錳酸鉀溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明褪色表現(xiàn)的是乙炔的還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。21、D【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故石墨的能量較低，比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)生成2mol水，不符合中和熱的定義，故C錯(cuò)誤；D．S(g)的能量大于S(s)，故與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)，S(g)放出的熱量多，△H＜0，故放出的熱量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正確；故選D。22、C【分析】向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，說明酸性H2CO3>HX>HCO3-，向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，說明HY與Na2CO3不反應(yīng)，則酸性HY<HCO3-，則酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY?！驹斀狻緼.由以上分析可知酸性HX>HY，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知HX和HY酸性不同，故B錯(cuò)誤；C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，則結(jié)合H+的能力：Y?>CO32?>X?>HCO3?，故C正確；D.酸溶液的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的堿性越弱，酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，則鹽溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時(shí)，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。24、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。25、平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下4NO+O2+=+2CO2排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2EDBD中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色冷卻二氧化氮，用來檢驗(yàn)NO取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性【分析】I．亞硝酸鈉的制備：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)中用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)中的尾氣用D裝置吸收；II．探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分：反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，可排除裝置內(nèi)的空氣，A中反應(yīng)生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗(yàn)NO，最后連接B，防止污染空氣；III．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗(yàn)，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)?！驹斀狻縄.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應(yīng)物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，用來檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，故答案為：E；D；B；(5)①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，因此確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；②根據(jù)以上分析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來檢驗(yàn)NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來檢驗(yàn)NO；③通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w，化學(xué)方程式為：，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則實(shí)驗(yàn)方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。26、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測量誤差吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差偏大偏小偏大60%【分析】B中發(fā)生發(fā)反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進(jìn)入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會影響實(shí)驗(yàn)，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質(zhì)量測定?！驹斀狻?1)在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)裝置A中試劑應(yīng)選用足量的堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測量誤差；(3)C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，若沒有操作⑤⑦，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，裝置E的作用防止空氣中的水或CO2進(jìn)入裝置內(nèi)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故答案為：偏大，偏小，偏大；(5)用某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置測定純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g，生成二氧化碳的質(zhì)量為=85.18-80.20=4.98g，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算碳酸鈉純度為，故答案為：60%。27、啟普發(fā)生器AC2KClO32KCl+3O2↑A干燥氣體使氣體混合均勻C防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧【解析】（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器，適合常溫下固體與液體反應(yīng)，不需要加熱制取的氣體；（2）裝置D適合加熱固體制備的氣體，若用D制備O2，可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；（3）裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體；（4）甲裝置，甲裝置的作用根據(jù)氣泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，還可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均勻；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸霧，所以一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3；【詳解】（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器。A、常溫下鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，故A正確；B、常溫下CaC2與水反應(yīng)制備C2H2，但CaC2與水反應(yīng)太劇烈，不用啟普發(fā)生器制取乙炔，故B錯(cuò)誤；C、常溫下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，故D錯(cuò)誤；（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（3）裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體，若用B裝置制備SO2，，濃硫酸、亞硫酸鈉固體不加熱生成SO2，故A正確；濃硫酸、銅片反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；稀硫酸、亞硫酸鈉溶液反應(yīng)速率太快，故C錯(cuò)誤；濃硫酸、鐵屑不加熱易鈍化，故D錯(cuò)誤；（4）甲裝置，