高中化學(xué)綜合測(cè)試題匯編一、基本概念與化學(xué)用語(yǔ)核心考點(diǎn)：物質(zhì)分類、化學(xué)用語(yǔ)（化學(xué)式、電子式、離子方程式）、阿伏伽德羅常數(shù)（$N_A$）、分散系（膠體）1.物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化例題：下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.純堿（$Na_2CO_3$）屬于堿B.漂白粉（$Ca(ClO)_2$與$CaCl_2$的混合物）屬于純凈物C.膽礬（$CuSO_4·5H_2O$）屬于電解質(zhì)D.汽油（烴類混合物）屬于膠體解析：純堿是鹽（金屬陽(yáng)離子+酸根離子），而非堿（$OH^-$+金屬陽(yáng)離子），A錯(cuò)誤；漂白粉是混合物，B錯(cuò)誤；膽礬是結(jié)晶水合物，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；汽油是溶液（分散質(zhì)粒子直徑<1nm），而非膠體（1-100nm），D錯(cuò)誤。答案：C2.阿伏伽德羅常數(shù)（$N_A$）的應(yīng)用例題：設(shè)$N_A$為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L$H_2O$含有的分子數(shù)為$N_A$B.1mol$Cl_2$與足量$Fe$反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$3N_A$C.0.1mol/L$Na_2SO_4$溶液中含有的$SO_4^{2-}$數(shù)目為$0.1N_A$D.常溫常壓下，28g$N_2$與$CO$的混合氣體含有的原子數(shù)為$2N_A$解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下$H_2O$為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；$Cl_2$與$Fe$反應(yīng)生成$FeCl_3$，1mol$Cl_2$轉(zhuǎn)移2mol電子（$Cl_2→2Cl^-$），B錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算$SO_4^{2-}$數(shù)目，C錯(cuò)誤；$N_2$與$CO$的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體為1mol，均為雙原子分子，原子數(shù)為$2N_A$，D正確。答案：D3.化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)例題：下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：$CH_2CH_2$（遺漏雙鍵）B.氯化鈉的電子式：$Na^+[:Cl:]^-$（正確）C.鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：$2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑$（產(chǎn)物應(yīng)為$Fe^{2+}$）D.氫氧化鋇的電離方程式：$Ba(OH)_2=Ba^{2+}+(OH)^-_2$（$OH^-$的計(jì)量數(shù)應(yīng)在前面）解析：乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需保留雙鍵（$CH_2=CH_2$），A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，電子式正確，B正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成$FeCl_2$和$H_2$，離子方程式應(yīng)為$Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑$，C錯(cuò)誤；氫氧化鋇電離方程式應(yīng)為$Ba(OH)_2=Ba^{2+}+2OH^-$，D錯(cuò)誤。答案：B二、元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化核心考點(diǎn)：金屬（鈉、鋁、鐵）、非金屬（氯、硫、氮）的單質(zhì)及化合物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、離子方程式1.金屬及其化合物例題：下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉與水反應(yīng)生成$NaOH$和$H_2$（$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑$）B.過(guò)氧化鈉（$Na_2O_2$）可用于呼吸面具中供氧（$2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2$）C.碳酸鈉（$Na_2CO_3$）溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多（堿性過(guò)強(qiáng)，不能用于治療胃酸）D.碳酸氫鈉（$NaHCO_3$）受熱分解生成$Na_2CO_3$、$CO_2$和$H_2O$（$2NaHCO_3\xlongequal{\Delta}Na_2CO_3+CO_2↑+H_2O$）解析：碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，會(huì)腐蝕胃黏膜，不能用于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)選用碳酸氫鈉或氫氧化鋁，C錯(cuò)誤。答案：C2.非金屬及其化合物例題：下列關(guān)于氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（）A.$Cl_2\xrightarrow{H_2O}HClO\xrightarrow{光照}Cl_2$（$HClO$光照分解生成$HCl$和$O_2$，無(wú)法回到$Cl_2$）B.$NaCl\xrightarrow{電解}Cl_2\xrightarrow{Fe}FeCl_2$（$Cl_2$與$Fe$反應(yīng)生成$FeCl_3$）C.$Cl_2\xrightarrow{NaOH溶液}NaClO\xrightarrow{CO_2}HClO$（強(qiáng)酸制弱酸，正確）D.$HCl\xrightarrow{MnO_2}Cl_2\xrightarrow{NaOH溶液}NaClO_3$（$Cl_2$與$NaOH$常溫反應(yīng)生成$NaClO$，加熱生成$NaClO_3$）解析：$HClO$光照分解反應(yīng)為$2HClO\xlongequal{光照}2HCl+O_2↑$，A錯(cuò)誤；$Cl_2$與$Fe$反應(yīng)生成$FeCl_3$，B錯(cuò)誤；$NaClO$與$CO_2$、$H_2O$反應(yīng)生成$HClO$和$NaHCO_3$（$CO_2$過(guò)量），C正確；$Cl_2$與$NaOH$常溫反應(yīng)生成$NaClO$，D錯(cuò)誤。答案：C三、化學(xué)反應(yīng)原理核心考點(diǎn)：化學(xué)平衡（平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)）、電離平衡（弱電解質(zhì)電離、鹽類水解）、電化學(xué)（原電池、電解池）1.化學(xué)平衡移動(dòng)例題：對(duì)于反應(yīng)$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoonsCO_2(g)+H_2(g)$$\DeltaH<0$，下列措施能提高$CO$轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度（平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低）B.增大$CO$濃度（轉(zhuǎn)化率降低）C.增大$H_2O(g)$濃度（平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高）D.加入催化劑（不影響平衡，轉(zhuǎn)化率不變）解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，$CO$轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；增大$CO$濃度，平衡正向移動(dòng)，但$CO$轉(zhuǎn)化率降低（新增$CO$未完全轉(zhuǎn)化），B錯(cuò)誤；增大$H_2O(g)$濃度，平衡正向移動(dòng)，$CO$轉(zhuǎn)化率提高，C正確；催化劑不影響平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。答案：C2.電離平衡與鹽類水解例題：下列關(guān)于$0.1mol/L$$CH_3COOH$溶液的說(shuō)法正確的是（）A.加入少量$CH_3COONa$固體，$CH_3COOH$的電離程度增大（$CH_3COO^-$濃度增大，抑制電離）B.加入少量$NaOH$固體，溶液中$c(H^+)$減?。?OH^-$與$H^+$反應(yīng)，$c(H^+)$減?。〤.加水稀釋，溶液中$c(CH_3COO^-)/c(CH_3COOH)$減?。ㄏ♂尨龠M(jìn)電離，$n(CH_3COO^-)$增大，$n(CH_3COOH)$減小，比值增大）D.升高溫度，溶液中$c(H^+)$減?。婋x吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，$c(H^+)$增大）解析：$CH_3COONa$電離出$CH_3COO^-$，抑制$CH_3COOH$的電離，電離程度減小，A錯(cuò)誤；$NaOH$與$CH_3COOH$反應(yīng)生成$CH_3COONa$和$H_2O$，$c(H^+)$減小，B正確；稀釋時(shí)，$CH_3COOH$電離平衡正向移動(dòng)，$n(CH_3COO^-)$增大，$n(CH_3COOH)$減小，故$c(CH_3COO^-)/c(CH_3COOH)$增大（比值等于$K_a/c(H^+)$，稀釋后$c(H^+)$減小，$K_a$不變，比值增大），C錯(cuò)誤；電離吸熱，升高溫度促進(jìn)$CH_3COOH$電離，$c(H^+)$增大，D錯(cuò)誤。答案：B3.電化學(xué)基礎(chǔ)例題：某原電池裝置如圖所示（電極材料：$Zn$、$Cu$；電解質(zhì)溶液：$CuSO_4$溶液），下列說(shuō)法正確的是（）A.$Zn$為正極（$Zn$比$Cu$活潑，作負(fù)極）B.$Cu$電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（正極發(fā)生還原反應(yīng)：$Cu^{2+}+2e^-=Cu$）C.電子從$Zn$極經(jīng)導(dǎo)線流向$Cu$極（正確）D.溶液中$SO_4^{2-}$向$Cu$極移動(dòng)（陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即$Zn$極）解析：$Zn$比$Cu$活潑，作負(fù)極，A錯(cuò)誤；正極（$Cu$）發(fā)生還原反應(yīng)（$Cu^{2+}$得電子生成$Cu$），B錯(cuò)誤；電子從負(fù)極（$Zn$）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（$Cu$），C正確；陰離子（$SO_4^{2-}$）向負(fù)極（$Zn$）移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案：C四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)核心考點(diǎn)：官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成1.官能團(tuán)與性質(zhì)例題：下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇（$CH_3CH_2OH$）能與金屬鈉反應(yīng)生成$H_2$（羥基的性質(zhì)）B.乙酸（$CH_3COOH$）能與碳酸鈉反應(yīng)生成$CO_2$（羧基的酸性強(qiáng)于碳酸）C.苯（$C_6H_6$）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)（苯與溴水不反應(yīng)，萃取褪色）D.乙烯（$CH_2=CH_2$）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（雙鍵的還原性）解析：乙醇的羥基能與鈉反應(yīng)生成$H_2$，A正確；乙酸的羧基酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈉反應(yīng)生成$CO_2$，B正確；苯與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，而是萃取溴水中的溴，C錯(cuò)誤；乙烯的雙鍵具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，D正確。答案：ABD2.同分異構(gòu)體數(shù)目判斷例題：分子式為$C_4H_10O$的醇類同分異構(gòu)體有（）A.3種B.4種C.5種D.6種解析：醇類同分異構(gòu)體的判斷需先寫(xiě)出$C_4H_10$的烷烴異構(gòu)體（正丁烷、異丁烷），再在每個(gè)碳原子上引入羥基（$-OH$），注意避免重復(fù)。正丁烷（$CH_3CH_2CH_2CH_3$）：羥基可位于1號(hào)、2號(hào)碳原子（1-丁醇、2-丁醇）；異丁烷（$(CH_3)_2CHCH_3$）：羥基可位于1號(hào)、2號(hào)碳原子（2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇）；共4種醇類同分異構(gòu)體。答案：B五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究核心考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置選擇、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、物質(zhì)檢驗(yàn)與分離、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.氣體制備裝置選擇例題：實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，應(yīng)選擇固液不加熱型裝置的是（）A.氧氣（$KMnO_4$加熱）B.氨氣（$NH_4Cl$與$Ca(OH)_2$加熱）C.氯氣（$MnO_2$與濃鹽酸加熱）D.氫氣（$Zn$與稀硫酸）解析：固液不加熱型裝置適用于反應(yīng)物為固體+液體、反應(yīng)無(wú)需加熱的情況；A（$KMnO_4$加熱）：固固加熱型；B（$NH_4Cl$與$Ca(OH)_2$加熱）：固固加熱型；C（$MnO_2$與濃鹽酸加熱）：固液加熱型；D（$Zn$與稀硫酸）：固液不加熱型（$Zn$為固體，稀硫酸為液體，反應(yīng)無(wú)需加熱）。答案：D2.物質(zhì)檢驗(yàn)與分離例題：下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的操作正確的是（）A.檢驗(yàn)$SO_4^{2-}$：向溶液中加入$BaCl_2$溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失（可能含$Ag^+$）B.檢驗(yàn)$Cl^-$：向溶液中加入$AgNO_3$溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失（正確）C.檢驗(yàn)$NH_4^+$：向溶液中加入$NaOH$溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體（應(yīng)使用紅色石蕊試紙，變藍(lán)）D.檢驗(yàn)$Fe^{3+}$：向溶液中加入$KSCN$溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅（應(yīng)直接加入$KSCN$溶液，變紅則含$Fe^{3+}$；若先加氯水，可能將$Fe^{2+}$氧化為$Fe^{3+}$）解析：A中若含$Ag^+$，加入$BaCl_2$也會(huì)生成不溶于鹽酸的白色沉淀（$AgCl$），應(yīng)先加稀鹽酸排除$Ag^+$干擾，再加$BaCl_2$，A錯(cuò)誤；B中$AgCl$不溶于稀硝酸，操作正確，B正確；$NH_3$能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)$Fe^{3+}$直接加$KSCN$溶液即可，D錯(cuò)誤。答案：B六、綜合計(jì)算核心考點(diǎn)：物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的換算、轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算1.物質(zhì)的量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例題：將5.6g鐵投入到200mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)（$Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑$）。求：（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）生成$FeSO_4$的質(zhì)量；（3）生成$H_2$的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解析：（1）$n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol$，由方程式可知$n(H_2SO_4)=n(Fe)=0.1mol$，則$c(H_2SO_4)=0.1mol/0.2L=0.5mol/L$；（2）$n(FeSO_4)=n(Fe)=0.1mol$，$m(FeSO_4)=0.1mol×152g/mol=15.2g$；（3）$n(H_2)=n(Fe)=0.1mol$，$V(H_2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L$。答案：（1）0.5mol/L；（2）15.2g；（3）2.24L2.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計(jì)算例題：在一定溫度下，反應(yīng)$2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)$的平衡常數(shù)$K=10$。若起始時(shí)$c(SO_2)=0.4mol/L$，$c(O_2)=0.2mol/L$，$c(SO_3)=0$，求平衡時(shí)$SO_2$的轉(zhuǎn)化率。解析：設(shè)平衡時(shí)$SO_3$的濃度為$2x$，則$SO_2$的濃度為$0.4-2x$，$O_2$的濃度為$0.2-x$（根據(jù)方程式系數(shù)）。平衡常數(shù)$K=\frac{c(SO_3)^2}{c(SO_2)^2\cdotc(O_2)}=\frac{(2x)^2}{(0.4-2x)^2\cdot(0.2-x)}=10$。假設(shè)$x$較小（$0.4-2x≈0.4$，$0.2-x≈0.2$），則近似計(jì)算：$\frac{4x^2}{0.4^2\cdot0.2}=10$，解得$x≈0.089mol/L$。驗(yàn)證近似是否合理：$0.4-2×0.089=0.222mol/L$（≠0.4），$0.2-0.089=0.111mol/L$（≠0.2），需精確計(jì)算。展開(kāi)方程：$4x^2=10×(