2026屆駐馬店市重點中學化學高三第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產生活密切相關，下列有關說法正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質B．ClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽，其屬于硅酸鹽制品D．A12O3和MgO熔點高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應金屬的原料2、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點3、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應4、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是A．Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段與cd段所發(fā)生的反應相同C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失D．bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣5、為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有()溶液1溶液2甲含Fe3＋、Fe2＋含SO乙含Fe3＋，無Fe2＋含SO丙含Fe3＋，無Fe2＋含Fe2＋A．只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙6、有機物是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是A．該有機物的分子式為C9H8O3BrB．分子中所有的碳原子一定在同一平面內C．1mol該有機物最多與2

molNaOH

反應D．該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2

個取代基的有12種7、下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO8、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現象產生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產生無色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D9、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少10、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)11、下列圖示與對應的敘述相符的是A．表示在相同的密閉容器中，反應A(g)+B(g)2C(g)在一定溫度下C的體積分數隨時間的變化情況，則該反應的ΔH>0B．表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HX溶液的滴定曲線，則HX可能為醋酸C．表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將T1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，則溶質的質量分數：w(A)>w(B)D．表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mLpH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時電離平衡常數：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)12、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－113、為檢驗某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，進行如下實驗：取樣，加入足量鹽酸，有氣泡產生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列判斷正確的是A．一定不含Cl－ B．一定不含Na＋C．一定含有Cl－、CO32－ D．一定含有CO32－、NH4＋14、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小15、將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()A．原混合物中銅和鐵的物質的量均為0.075molB．反應前稀硝酸的物質的量濃度無法計算C．若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12LNOD．第一次與100mL稀硝酸反應后剩余的4.8g金屬為銅和鐵16、下列說法正確的是A．一定溫度下，反應MgCl2(1)=Mg(

1)

+Cl2(g)的△H>0，△S>0B．常溫下，NH4Cl

溶液加水稀釋增大C．電解飽和食鹽水產生了11.2

L

H2，則反應中轉移的電子數為6.02×1023D．在NaCl

和KBr

的混合溶液中滴加AgNO3

溶液，一定先產生淡黃色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫18、現有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_______（填化學式）.（2）物質C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E是_______（填化學式）。19、甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:有關物質的性質如下:沸點/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下，CO能與NaOH

固體發(fā)生反應:CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產物，配成溶液，___________。②測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5

mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL，則產物中甲酸鈉的質量分數為_______(計算結果精確到0.1%)。20、碘化鈉可用于醫(yī)學和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產生；④關閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質，若期望反應的產率為88%則最終得到產品的質量為______．21、元素化合物在日常生活、化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用途。(1)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、______________。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子______________(填離子符號)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉移的電子數________NA。(4)自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72－中的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2O72－還原。其離子方程式：__。(5)某透明溶液僅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.“血液透析”利用了血液是膠體，不能通過半透膜的原理進行分離血液中的毒素，“靜電除塵”利用了膠體電泳的性質，故二者利用的不是膠體的相同性質，故A錯誤；B.ClO2、雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質原有的氫鍵使蛋白質變性，故它們的原理不同，故B錯誤；C.德州黑陶屬于無釉細素陶器，即屬于陶瓷器皿，故其屬于硅酸鹽制品，故C正確；D.工業(yè)上通常使用電解熔融A12O3的方法冶煉金屬鋁，用電解MgCl2的方法冶煉金屬鎂，故D錯誤；故答案選C。2、C【詳解】X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應生成氮化鎂，也能和氧氣反應生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。3、B【詳解】A．N2(g)→2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故A錯誤；

B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，故B正確；

C．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，為放熱反應，故C錯誤；

D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯誤；

答案為B。4、B【詳解】A.只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先Oa段發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；B.接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，ab段與cd段所發(fā)生的反應不相同，故B錯誤；C.最后de段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C正確；D.bc段發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故答案選B。5、C【分析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產物”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2?！驹斀狻考祝芤?中含有Fe3＋、Fe2＋，說明發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應完全，可證明還原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，則說明發(fā)生反應2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，可證明還原性SO2>Fe2＋，故甲能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙．溶液1中含有Fe3＋，無Fe2＋剩余，則還原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42-＋4H＋，不能比較SO2與Fe2＋的還原性強弱，故乙不能驗證；丙．溶液1中含有Fe3＋，沒有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明還原性SO2>Fe2＋，故丙實驗結論能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－。綜上所述，答案為C。6、D【分析】根據結構簡式判斷分子式；分子中含有單鍵碳，單鍵可以旋轉；酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應；苯環(huán)上的2個取代基分別是和-OH、和-OH、和-OH、和-OH，每種組合都有鄰間對三種位置關系?！驹斀狻扛鶕Y構簡式，該有機物的分子式為C9H9O3Br，故A錯誤；中1號碳是單鍵碳，單鍵可以旋轉，所以2號碳原子不一定在苯環(huán)決定的平面上，故B錯誤；酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應，所以1mol該有機物最多與3molNaOH反應，故C錯誤；苯環(huán)上的2個取代基分別是和-OH、和-OH、和-OH、和-OH，每種組合都有鄰、間、對三種位置關系，所以該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個取代基的有12種，故D正確。7、C【解析】A.4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，A項正確；B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B項正確；C.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，加熱AlCl3溶液過程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應方向移動，蒸干灼熱后得到Al2O3，無法得到無水AlCl3，C項錯誤；D.C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。D項正確；答案選C。8、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題解題關鍵是理解氧化還原反應的特征和實質。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的實質是有電子得失。據此判斷反應是否與氧化還原反應相關。9、C【詳解】A．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，A錯誤；B．石墨和金剛石的轉化有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉化為金剛石為吸熱反應，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正確；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0，所以斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，D錯誤。答案選C。10、C【詳解】A．CaCO3(s)與鹽酸反應，使鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，產生的氫氣量減少，故A不選；B．KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強于鹽酸，硝酸與鐵反應不產生氫氣，故B不選；C．Na2SO4溶液與鹽酸不反應，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；D．CuSO4(s)中銅離子的氧化性比氫離子強，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應速率，故D不選；故選C。11、D【詳解】A.從圖中達平衡的時間看，T2先達平衡，說明T2>T1；溫度低，C的體積分數大，說明降溫平衡正向移動，正反應為放熱反應，則該反應的ΔH<0，A錯誤。B.從圖中可以看出，當滴加的NaOH體積為20mL時，溶液的pH=7，而此時，NaOH與HX剛好完全反應，所以HX應為一元強酸，可能為鹽酸或硝酸，但不可能為醋酸，B錯誤；C.從溶解度曲線看，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將T1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，不會有晶體析出，溶質的質量分數保持不變，w(A)=w(B)，C錯誤；D.從曲線中可以看出，加水稀釋相同倍數時，醋酸溶液的pH大，則其c(H+)小，說明相同濃度時，醋酸的電離程度大，從而說明25℃時電離平衡常數：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)，D正確。故選D。12、B【詳解】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質反應產生特殊現象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應存在NO3-，不能確定是否含K+，選項B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項D正確；答案選B。13、D【詳解】為檢驗某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，取樣，加入足量鹽酸，有氣泡生成，說明原溶液中一定含有CO32－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入鹽酸引入了Cl－，則不能說明原溶液中含有Cl－；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成的氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4＋，上述兩個實驗均不能說明原溶液中是否含有Na＋，綜上所述，答案選D。【點睛】本題主要考查常見離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗方法是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是判斷溶液中是否含有Cl－時，需要排除上一步操作中加入物質的干擾，因原溶液中先加入足量的鹽酸，引入了Cl－，再加入AgNO3溶液時生成AgCl沉淀，則可能是加入鹽酸時引入的Cl－生成的，不能說明原溶液中含有Cl－。14、C【詳解】A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。答案選C?！军c睛】弱電解質的電離是電解質溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質的電離，要明確離子間發(fā)生的反應是解本題關鍵，還要注意加水稀釋時，雖然促進了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會減小，溶液的pH增大。15、A【分析】第一次加硝酸時金屬有剩余，無論參加反應的是鐵還是鐵和銅，溶解的4.2克金屬均被氧化到+2價：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金屬的物質的量為×=0.075mol，則第一次溶解的金屬摩爾質量為56g·mol-1，所以第一次溶解的是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8克金屬也一定被氧化到+2價，同理可得其物質的量為0.075mol，金屬摩爾質量為64g·mol-1，是銅?！驹斀狻緼.根據分析，第一次溶解的是0.075mol鐵，第二次溶解的是0.075mol銅，原混合物中銅和鐵的物質的量均為0.075mol，故A正確；B.根據氮元素守恒，反應前稀硝酸的物質的量濃度為=2mol/L，故B錯誤；C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，生成NO的物質的量是，標準狀況下的體積為0.56LNO，故C錯誤；D.根據以上分析，第一次與100mL稀硝酸反應后剩余的4.8g金屬為銅，不含鐵，故D錯誤；選A?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，利用整體法解答及判斷最終的產物是關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。16、A【解析】A項，該反應為分解反應，ΔH0，反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，ΔS0，正確；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加水稀釋促進NH4+的水解，為水解平衡常數，溫度不變，水解平衡常數不變，加水稀釋不變，錯誤；C項，沒有指明H2所處溫度和壓強，無法計算11.2LH2的物質的量，無法計算轉移的電子數；D項，由于NaCl和KBr的濃度未知，無法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯誤；答案選A。點睛：易錯分析：錯選B，以為加水稀釋促進NH4+的水解，NH3·H2O、H+物質的量濃度增加，NH4+物質的量濃度減小，增大；錯選C，以22.4L/mol計算H2物質的量；錯選D，Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），以為加入AgNO3溶液一定先達到AgBr的溶度積，忽視溶液中Cl-和Br-濃度的大小未知。二、非選擇題（本題包括5小題）17、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時，Al和堿反應只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉化關系，A可以為Al3+，故A錯誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應的量不同，產物不同，且產物可以和鐵反應，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉化關系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯誤；D.若X為O2，A為有機物乙醇，可以實現A→B→C的轉化，但不能一步實現A→C；為非金屬單質硫時，可以實現A→B→C的轉化，但不能實現A→C的轉化，故D錯誤；答案選B。18、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現象判斷離子的組合，從而確定五種物質?！驹斀狻浚?）五種物質都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質為Ba(OH)2。這兩種物質無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。19、直形冷凝管平衡內外氣壓，冷凝回流產品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸餾c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸氣加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，能夠使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I．(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產物甲酸甲酯的沸點較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長玻璃管c的作用冷凝回流產品，也能起到平衡內外氣壓的作用；(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根據甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯；II．(1)用甲酸脫水制取一氧化碳時，要用濃硫酸催化脫水，再用堿石灰進行除雜，最后用排水法收集CO，所以正確的連接順序為a→c→b→e→d→f；(2)由于甲酸的沸點不高，在加熱時會有一定量的揮發(fā)，所以裝置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸氣；(3)①已知甲酸(HCOOH)是還原性酸，所以可用氧化性物質來檢驗是否有甲酸生成，所以取固體產物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，即證明CO與NaOH

固體發(fā)生了反應；②這是用標準鹽酸來滴定未知堿溶液的操作，所以用酚酞作指示劑，已知消耗鹽酸的物質的量為1.5

mol/L×5.05

×10-3L=7.575×10-3mol，所以8.0g固體產物中含NaOH的質量為7.575×10-3mol×5×40g/mol=1.515g，則產物中甲酸鈉的質量分數為8.0g-1.515g8.0g點睛：本題的關鍵是通過甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點，知道它們的沸點較低，易揮發(fā)，需要從產物中除去，且沸點之間差距較大，可通過蒸餾的方法進行分離提純，又甲酸具有還原性，為甲酸鈉的檢驗提供了思路。20、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結晶5.28g【分析】由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結晶得到NaI固體，以此解答該題?！驹斀狻?1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過