山西省太原市小店區(qū)一中2026屆高三上化學(xué)期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理2、下列幾種說(shuō)法中正確的是（）A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．1mol氫氣分子可以表示為1molH2D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol水體積是22.4升3、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L4、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO25、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2 B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑 D．①→②吸收能量6、鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)B．充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e?=xC+PF6?D．充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g7、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）。A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS8、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過(guò)程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO210、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)

極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過(guò))D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑11、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是()①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥12、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO313、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了由光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過(guò)程II放出能量并生成了O－O鍵C．總反應(yīng)可表示為2H2O2H2↑＋O2↑D．過(guò)程III的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)14、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線(xiàn)最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說(shuō)明樣品變質(zhì)D．中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)16、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)椋瑒t混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為()A． B．C． D．17、室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④18、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)K+通過(guò)隔膜向左遷移B．正極電極反應(yīng)式為C．放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為D．每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下19、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)II為鹽酸，且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱B．圖2表示常溫時(shí)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)PH在4左右20、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－121、下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O22、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積不變C．離子濃度關(guān)系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D．溫度升高，溶液中c(HCO3－)增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）24、（12分）有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過(guò)如下路線(xiàn)合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A、B均為一氯代烴,寫(xiě)出其中一種的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有____種,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。（6）參照上述合成路線(xiàn),以苯乙烯()和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)：______________________。25、（12分）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_(kāi)_______________；②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；③過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使_________________（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。26、（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)___________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取黑色CuO80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_(kāi)______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：___________________，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；圖中量氣管可由________（請(qǐng)選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mgB．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VLC．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mgD．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線(xiàn)框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱(chēng)取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。28、（14分）甲醇是一種重要的可再生能源．(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______．(2)還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)=______．(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示．①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______．(填字母)A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA______PB(填“＞、＜、=”)．③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=______L．(4)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)．①若KOH溶液足量，則寫(xiě)出電池總反應(yīng)的離子方程式：______．②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．29、（10分）燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol(反應(yīng)Ⅰ)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=-43.6kJ/mol(反應(yīng)Ⅱ)（1）計(jì)算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=____________。（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．υ正(CO)＝υ正(CO2)c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化d．n（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線(xiàn)A所示。①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=____________。②曲線(xiàn)B表示過(guò)程與曲線(xiàn)A相比改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)___________答出一條即可）。③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為_(kāi)_________________。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說(shuō)明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是________________（填代號(hào)）。a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色b.反應(yīng)過(guò)程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小c.反應(yīng)體系達(dá)平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化d.體系壓強(qiáng)逐漸增大（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。已知：25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：碳酸

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10－11亞硫酸

K1＝1.5×10－2

K2＝1.0×10－7①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pHb．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A項(xiàng)，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，糖類(lèi)中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒，一個(gè)用來(lái)量取酸，一個(gè)用來(lái)量取堿，但只需要用到一個(gè)溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)，血液透析時(shí)，病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過(guò)透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過(guò)，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類(lèi)似，故D正確。2、C【詳解】A．物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．H2為微觀粒子，可以用物質(zhì)的量表示，則1mol氫氣分子可以表示為1molH2，C說(shuō)法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水是非氣體，則1mol水體積小于22.4升，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。3、A【詳解】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15mol×(6＋2)＝1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1.2，計(jì)算的x＝0.3。氣體體積V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075mol×10＝0.75mol，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0.75，計(jì)算得x＝0.1875，氣體體積V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此8.4L＜V＜13.44L。4、B【詳解】A．Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于發(fā)生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B項(xiàng)正確；C．一個(gè)—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基（—13CH3）其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強(qiáng)，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、D【分析】由圖可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在該反應(yīng)中做催化劑,且化學(xué)反應(yīng)中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出能量?！驹斀狻緼．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和H2，A說(shuō)法正確；B．由反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，B說(shuō)法正確；C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)途徑，不改變反應(yīng)物和生成物，C說(shuō)法正確；D．由反應(yīng)歷程示意圖可知，反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，①→②放出能量，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D6、C【解析】A.放電時(shí)，外電路中電子向正極移動(dòng)；B.充電時(shí)，鋁石墨電極的C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極；C.依據(jù)原電池的工作原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；D.陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi；【詳解】A.放電過(guò)程為原電池原理，外電路電子從負(fù)極流出，流向正極。根據(jù)反應(yīng)總方程式可知，該裝置放電過(guò)程中，鋰元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋁鋰電極做負(fù)極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.充電過(guò)程為放電過(guò)程的逆過(guò)程，鋁石墨電極作為陽(yáng)極與電源的正極相連，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為：Cx(PF6)+e?=xC+PF6?，故C項(xiàng)正確；D.充電時(shí)，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉(zhuǎn)移1mole-，陰極電極從Al變?yōu)锳lLi將增重1mol×7g/mol=7g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【詳解】添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說(shuō)明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。8、B【解析】試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO42-，能和過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。9、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻吭撾姵氐目偡磻?yīng)為：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負(fù)極為L(zhǎng)i，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯(cuò)誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。10、D【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽(yáng)極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正確。答案選D。11、C【解析】①在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，①符合題意；②在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，②符合題意；③在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無(wú)明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，③不符合題意；④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、但沉淀不會(huì)溶解，④不符合題意；⑤氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會(huì)溶解，⑤不符合題意；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，⑥符合題意；⑦硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，⑦符合題意；答案選C。12、B【分析】A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，并是一種正鹽，這一物質(zhì)只能是硫化銨。【詳解】A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，硫化銨與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硫化氫，則C為硫單質(zhì)，D為二氧化硫，E為三氧化硫，F(xiàn)為硫酸，故A項(xiàng)正確；B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫化氫或氨氣和氯氣的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為氨氣，C為氮?dú)猓珼為一氧化氮，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，故D項(xiàng)正確；故選B。13、D【分析】由圖可知，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，過(guò)程I是將水變?yōu)榱薍和-OH，過(guò)程II形成H2和H2O2，放出能量并生成了O－O鍵，過(guò)程III中H2O2轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，由此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過(guò)程II中生成氫氣、過(guò)氧化氫，形成化學(xué)鍵，過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；C．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，可表示為2H2O2H2↑＋O2↑，故C正確；D．過(guò)程Ⅲ中，雙氧水分解生成氧氣和氫氣，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。14、B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.碲化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。15、B【解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯(cuò)誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質(zhì)，C錯(cuò)誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動(dòng)，防止熱量散失，D錯(cuò)誤。正確答案B。16、C【詳解】①加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因?yàn)镹aHCO3分解，則有：m(NaHCO3)==4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；②混合物B（CO與O2）在反應(yīng)前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。17、D【分析】氫離子抑制銨根離子水解，氫氧根離子抑制一水合氨電離，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大小?！驹斀狻竣僦幸凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以該溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③②①④，所以D選項(xiàng)是正確的。18、C【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向原電池的正極，故放電時(shí)K+通過(guò)隔膜向右遷移，A錯(cuò)誤；B．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來(lái)的物質(zhì)為K2SO4，K+來(lái)自左側(cè)電解液，來(lái)自X，故放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。19、D【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D.根據(jù)鐵離子的濃度和溶液的pH關(guān)系知，當(dāng)pH=4左右時(shí)，鐵離子濃度幾乎為0，而銅離子還沒(méi)有開(kāi)始沉淀?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過(guò)程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以未滴定時(shí)，0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中，醋酸的pH>1，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，故C錯(cuò)誤；D.加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c（Fe3+）×c3（OH-）>KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正確；故答案選D。20、C【解析】根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，把所有速率都換算成v(A)。A、當(dāng)v(C)=0.04mol/(L?s)時(shí)，v(A)=0.02mol/(L?s)；B、當(dāng)v(B)=0.06mol/(L?s)時(shí)，v(A)=0.02mol/(L?s)；C、v(A)＝0.03mol·(L·s)－1；D、當(dāng)v(D)=0.01mol/(L?s)時(shí)，v(A)=0.005mol/(L?s)；故選C。21、D【詳解】A、草酸為弱酸，不能拆分，所以用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯(cuò)誤；B、磁性氧化鐵中鐵的化合價(jià)為+2和+3，所以將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫根為弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應(yīng)方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；D、“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子反應(yīng)方程式正誤時(shí)，一般通過(guò)以下幾個(gè)方面判斷：①是否符合客觀事實(shí)。如B選項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正確，能夠拆分的只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如A選項(xiàng)，草酸為弱酸，不能拆分；③電荷是否守恒。即反應(yīng)前的電荷數(shù)等于反應(yīng)后的電荷數(shù)。22、C【詳解】A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化學(xué)式，溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)鹽水解，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，故B錯(cuò)誤；C.溶液中存在質(zhì)子守恒，離子濃度關(guān)系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正確；D.溫度升高，促進(jìn)HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。24、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫(xiě)一種)【解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，最后結(jié)合問(wèn)題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱(chēng)為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知中的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個(gè)取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對(duì)三種，共計(jì)有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線(xiàn)圖為。25、水浴加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互結(jié)合生成四種物質(zhì)，溶解度最小的會(huì)析出?！驹斀狻竣俜磻?yīng)需控制溫度30-35℃，低于100℃，故可采用水浴加熱方法；答案為：水浴加熱；②保溫30分鐘，目的是使該反應(yīng)充分進(jìn)行，答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行；③過(guò)濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時(shí)還會(huì)生成氯化銨，回收利用；答案為：。26、分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和Cu2O防止F中水蒸氣進(jìn)入D中，并吸收氨氣向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨氣的裝置，所以b中可放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體中的任意一種；（2）若CuO全部被還原為Cu，則CuO~Cu，計(jì)算出Cu的質(zhì)量為×64g/mol=64g，但紅色固體的質(zhì)量為68g>64g，所以該紅色固體的成分是Cu和Cu2O；（3）濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣及防止F中的水進(jìn)入D中，影響結(jié)果；（4）F中讀取氣體體積時(shí)應(yīng)保證氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，所以應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平；若F中左邊液面低于右邊液面，說(shuō)明氣體壓強(qiáng)大于外界大氣壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，體積偏??；根據(jù)酸式滴定管與堿式滴定管的不同，圖中量氣管可由堿式滴定管改裝而成，選B；（5）確定氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比也即確定產(chǎn)物中水和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；A.B裝置是干燥氨氣，其質(zhì)量與所求無(wú)關(guān)；B.F裝置測(cè)量氮?dú)獾捏w積，可求N原子物質(zhì)的量；C.D裝置測(cè)量產(chǎn)物水的質(zhì)量，可求H原子物質(zhì)的量；D.E裝置是吸收多余的氨氣及防止F中的水進(jìn)入D中，與所求無(wú)關(guān)；答案選B、C。27、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實(shí)驗(yàn)的意圖是利用Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入。【詳解】(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時(shí)，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因?yàn)镃l2中的HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，應(yīng)在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們需關(guān)注題給的兩點(diǎn)信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵”，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時(shí)嚴(yán)控水蒸氣與FeCl3的接觸。28、2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ/mol0.15mol/(L·min)BD＜14L2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2OC(K+)>C(CO3-2-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)【詳解】(1)將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為：①、②，根據(jù)蓋斯定律，把①+②×2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ/mol。(2)從圖可以看出CO的濃度減小了0.75mol/L，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，H2的濃度改變了1.5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間為10min，則υ(H2)=1.5mol/L÷10min=0.15mol/(L·min)。(3)①化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不管在任何時(shí)候，H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，A錯(cuò)；H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了平衡，B對(duì)；H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等不能說(shuō)明物質(zhì)的濃度不再改變和同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)；反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，如果反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，平均摩爾質(zhì)量也會(huì)改變，現(xiàn)平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的生成和消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)了平衡，D對(duì)。②從圖可以看出B的CO的轉(zhuǎn)化率較大，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)增大平衡向正向移動(dòng)，現(xiàn)B點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率較大，說(shuō)明B點(diǎn)的壓強(qiáng)大，故PA＜PB。③A點(diǎn)是CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，10molCO和20molH2反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為20mol，在B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，10molCO和20molH2反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為14mol，設(shè)B點(diǎn)的體積為VL。則20mol︰14mol=20L︰V，V=14L。（4）由于是在堿性電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生的CO2還要與堿反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。②根據(jù)KOH和CO2的物質(zhì)的量可知生成的CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH—═CO32—，CO32—+CO2+H2O═HCO3—,0.8mol的KOH反應(yīng)完時(shí)消耗0.4mol的CO2，生成0.4mol的CO32—，剩余的0.1mol的CO2與CO32—反應(yīng)生成0.1mol的HCO3—，故溶液中有0.3mol的K2CO3、0.1mol的KHCO3，故離子濃度大小順序?yàn)椋篊(K+)>C(CO3-2-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)29、-455.8kJ/molac0.45mol/(L?min)加入催化劑（或增大壓強(qiáng)）降低溫度cac1：10H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ×4-反應(yīng)Ⅰ，即可計(jì)算出CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)中的ΔH；（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，以及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析反應(yīng)是否達(dá)到平