寧夏吳忠市青銅峽高中2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA?C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48g

O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA?2、下列有關(guān)能源和反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是A．煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源B．煤液化生成的甲醇屬于二次能源C．吸熱反應(yīng)都需要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行D．有化學(xué)鍵形成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)3、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．在明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．在鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．用FeS除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓4、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③5、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為A．4mo1·L-1 B．2mo1·L-1 C．1.6mo1·L-1 D．0.8mo1·L-16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB．0.1mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NAC．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD．高溫下水分解生成1molO2需要斷開2NA個H-O共價鍵7、常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3?H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（）A．a(chǎn)=0.005B．在M點(diǎn)時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）molC．隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D．當(dāng)n(（NaOH）)=0.01mol時，c(（NH3?H2O）c(Na+）c（OH-)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NAB．0.1molFe粉與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．22.4L(標(biāo)況下)NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NO2分子小于NA個D．常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA9、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖?)A．B．C．D．10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．該溶液中肯定不含Ba2+B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D．該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-12、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（）①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOHA．①③ B．①④ C．②③ D．①②13、“綠色化學(xué)實(shí)驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗時采用圖2所示裝置③實(shí)驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗④實(shí)驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④14、利用下列實(shí)驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實(shí)驗的選項是選項實(shí)驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL0.5mol?L-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D15、硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A．“水分子橋”主要靠氫鍵形成 B．過程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸鹽的催化劑 D．該過程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成16、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是（）A．溶液密度 B．物質(zhì)的量濃度C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．相對分子質(zhì)量17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y18、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．Na2CO3穩(wěn)定且熔點(diǎn)高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水19、下列說法中正確的是A．氯酸鉀分解是一個熵增的過程B．△H>0，△S>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行C．電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)具有自發(fā)性D．可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，△H一定小于零20、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．84消毒液與潔廁靈混用可以增強(qiáng)殺菌消毒效果21、下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室溫下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-22、測得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Fe3+？NO3-SO42-濃度（mol/L）2.0×10-21.4×10-2？2.0×10-22.4×10-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl- D．CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液24、（12分）已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類型___________；A中官能團(tuán)名稱為_________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_____________D______________。(3)寫出反應(yīng)方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。25、（12分）實(shí)驗室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，控制反應(yīng)溫度在40~50℃。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃?108.565.4對環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為________。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、__________。(2)實(shí)驗宜使用的加熱方法為_________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實(shí)驗流程如下：(3)其他條件相同時，水浸相同時間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗方案：取酸浸后濾液，_____。26、（10分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實(shí)驗開始時先將活塞a__(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。（4）實(shí)驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__。（5）下列各圖示中，___能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)27、（12分）POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗過程如下：I．制備PCl3（1）實(shí)驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實(shí)驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（4）反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗步驟如下：a、準(zhǔn)確稱取15.0gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）在一定條件下，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中、和的物質(zhì)的量變化如下圖：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________。隨著溫度升高，平衡常數(shù)________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計算的平均反應(yīng)速率________。（2）下列說法不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化c.d.3molH-H鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵生成（3）0-10min、10-20min兩個時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。（4）反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________。a.增大容器的體積b.降低溫度c.使用催化劑（5）在圖中畫出25min-40min時間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像（畫在上圖中）。__________________29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.沒有給出溶液的體積，無法計算OH－的數(shù)目，錯誤；B.由于鐵離子水解，所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA?，錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價既升高又降低，22.4L氯氣即1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；D.

O2與O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以48g

O2與O3混合物即48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA?，正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氯氣和堿發(fā)生的是歧化反應(yīng)，氯氣中的0價氯反應(yīng)后分別升高到+1價和降低到-1價，所以1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。氯氣和堿反應(yīng)是完全的，若1mol氯氣和水反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。2、B【詳解】A、煤、石油、天然氣都是化石能源，屬于不可再生能源，A錯誤；B、二次能源是一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正確；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，混合即可反應(yīng)，不需要加熱或者高溫條件，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成，但是化學(xué)反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。3、C【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C．在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+：FeS+Cu2+═CuS↓+Fe2+，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意明礬溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋇反應(yīng)，其中過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子。4、D【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項錯誤；B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項錯誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項錯誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強(qiáng)。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用。5、B【分析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根據(jù)c=計算硝酸的濃度?！驹斀狻恳环萦米懔康臍錃膺€原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，故n（Cu）==0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據(jù)氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）==2mol/L，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計算，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等。6、A【解析】A、將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，鈉均是失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，A正確；B、0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計算其中所含Na＋數(shù)，B錯誤；C、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則其體積不一定為2.24L，C錯誤；D、高溫下水分解生成1molO2需要斷開4NA個H-O共價鍵，D錯誤，答案選A。7、B【詳解】A．由圖可知，M點(diǎn)含等量的氯化銨和NH3?H2O，由NH3?H2ONH4++OH-，可知此時溶液中kb=1.810-5=，則c(OH-)=1.810-5mol/L，溶液顯堿性，即n(OH-)-n(H+)＞0，由溶液中存在的電荷守恒式為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)=n(OH-)+n(Cl-)-n(NH4+)-n(H+)=0.005+n(OH-)-n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A錯誤；B．M點(diǎn)n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正確；C．隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3?H2O)減小，且=，可知比值不斷減小，故C錯誤；D．當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時，恰好反應(yīng)生成等量的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離，則c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)，故D錯誤；故答案為B。8、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積準(zhǔn)確計算其分子數(shù)，A錯誤；B.若稀HNO3足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，若稀HNO3不足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C.根據(jù)2NO+O2=2NO2反應(yīng)，標(biāo)況下22.4LNO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到1molNO2分子，因為2NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA個，故C正確；D.未給溶液的體積，無法計算OH-數(shù)目，故D錯誤；答案選C。9、C【詳解】A.氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故A錯誤；B.吸收二氧化碳時，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣方向不合理，故B錯誤；C.由NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NaCl+NH4Cl可知，碳酸氫鈉與溶液分離，則選圖中過濾法可分離，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱會分解，應(yīng)選干燥器進(jìn)行干燥，故D錯誤。故選：C。10、A【解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol,即個數(shù)為0.4NA個,故A正確;

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，故分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C、．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數(shù)目為2NA，故C錯誤；D、0.1molFeI2溶液中,碘離子的還原性大于亞鐵離子的,通入氯氣,先氧化碘離子0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,再氧化亞鐵離子0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移總電子數(shù)為0.3mol，即0.3NA，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。11、B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題?！驹斀狻考尤肷倭肯×蛩幔瑹o沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項A正確；B．溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，選項B錯誤；C．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，選項C正確；D．根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。12、C【詳解】①均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在④項的判斷，只關(guān)注是否能反應(yīng)卻忽略了現(xiàn)象是否相同。13、C【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。【詳解】①圖1所示裝置在實(shí)驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C。【點(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。14、A【解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項A不能完成實(shí)驗；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項B能完成實(shí)驗；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實(shí)驗，選項C能完成相應(yīng)實(shí)驗；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項D可完成實(shí)驗。答案選A。15、C【分析】圖中過程①表示和反應(yīng)生成和，過程②表示和加入一個水分子轉(zhuǎn)化為和HNO2，由此分析?！驹斀狻緼．水分子中氧原子的電負(fù)性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中中的氧原子和水分子中的氫原子，中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B．過程①表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價從+4價轉(zhuǎn)化為+5，過程②表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價從+5價升高到+6價，硫元素的化合價都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為HNO2，氮元素的化合價從+4價降低到+3價，氮元素的化合價降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；D．根據(jù)圖示過程，加入一個水分子轉(zhuǎn)化為的過程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，加入一個水分子轉(zhuǎn)化為HNO2的過程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；答案選C。16、D【分析】A、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計算；B、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)V=m/ρ計算溶液的體積，再利用c=n/V計算；C、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計算；D、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，整理計算M．【詳解】A、根據(jù)c=1000ρω/M可知，溶液密度ρ=cM/1000×w=cM/1000w，故A錯誤。B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為(VM/22.4+m)g/1000ρg·L－1=(VM+22.4m)/22400ρL，故溶液的物質(zhì)的量濃度c==1000ρV/(VM+22.4m)mol·L－1，故B錯誤；C、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，故C錯誤；D、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，整理得M=，故D正確；故選D。17、B【解析】向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯誤。故選B。18、C【詳解】A．低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項正確。B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項正確。C．石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項錯誤。D．能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項正確。故答案選C。19、A【詳解】A．氯酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，選項A正確；B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，則當(dāng)?shù)蜏叵隆鱃可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，選項B錯誤；C.電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)為△H>0，△S>0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0可知，只有在高溫條件下才具有自發(fā)性，選項C錯誤；D.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高溫條件下正反應(yīng)具有自發(fā)性，選項D錯誤。答案選A。20、A【詳解】A.蘇打也叫純堿，是Na2CO3的俗稱，制造玻璃的原料有純堿、石灰石和二氧化硅，純堿水解呈堿性，有利于油脂的水解，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)具有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用于食品的漂白，故B錯誤；C.乙醇能夠殺菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故C錯誤；D.84消毒液”含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故D錯誤；故選A。21、B【詳解】A．室溫下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO與H+可生成二氧化硫氣體，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反應(yīng)，B能大量共存；C．Ba2+、SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根離子，H+、Fe2+、能反應(yīng)生成NO、鐵離子和水，D不能大量共存；答案為B。22、C【解析】假設(shè)溶液是1L，根據(jù)電荷守恒可知陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，陰離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一種離子是陰離子。由于碳酸根與鐵離子不能大量共存，則該溶液中還可能大量存在的一種離子是Cl-，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強(qiáng)堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強(qiáng)酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項符合，故答案為D。24、取代反應(yīng)碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，說明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是CH2=CHCOOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D→E的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A為CH2=CHCHO，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：，所以反應(yīng)E→F的反應(yīng)方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說明物質(zhì)分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點(diǎn)。25、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個過程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為40~50℃，因此實(shí)驗宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)。(3)A→B段是開始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率升高；D→E段溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率減小，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率降低；故答案為：溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率升高；溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率降低。(4)根據(jù)圖像得出MgCl2?6H2O獲取率在30℃獲取率最大，因此獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗方案：取酸浸后濾液，將溫度升高到65.4℃，蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻到30℃結(jié)晶，過濾出晶體并洗滌，低溫干燥；故答案為：蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥。【點(diǎn)睛】制備性實(shí)驗一定對信息的提起及利用，比如恒壓滴管，一般是平衡氣體，能使液體順利流下，而本題不僅僅這個作用，還要利用三氯化磷與水劇烈反應(yīng)這個信息，說明恒壓滴管另一個作用是避免三氯化磷與空氣中水蒸氣接觸。26、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗試劑以及原理來回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實(shí)驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤?！军c(diǎn)睛】考查氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個實(shí)驗。27、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應(yīng)速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，屬于固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫進(jìn)行分析；II．實(shí)驗室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻縄．（1）固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產(chǎn)品PCl3遇水劇烈反應(yīng)，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；II．（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據(jù)磷元素的化合價還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；（4）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；答案：溫度過低，反應(yīng)速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；（5）因為Fe3+與SCN-結(jié)合，溶液會變紅，因此以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；答案：溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；（6）測定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)NH4SCN的物質(zhì)的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；NH4SCN的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=71.0%；答案：71.0%。28、減小0.0025mol/(Lmin)bcd1：2加入催化劑減小氨氣物質(zhì)的量（或液化分離部分氨氣等）b【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義及影響因素作答；結(jié)合公式求解平均反應(yīng)速率；（2）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素綜合分析；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素綜合分析；（5）【詳解】（1）對于反應(yīng)，其平衡常數(shù)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡常數(shù)減?。粌?nèi)從0.4mol降低到0.35mol，則平均反應(yīng)速率=0.0025mol/(Lmin)；（2）a.一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡，a項正確；b.反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量恒定不變，容器的體積不變，因此容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，則容器內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項錯誤；c.不能說明v(正)與v(逆)的關(guān)系，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，c項錯誤；d.3molH-H鍵斷裂與6molN-H鍵生成均代表正反應(yīng)方向的速率，不能說明v(正)與v(逆)的關(guān)系，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，d項錯誤；故答案為bcd；（3）內(nèi)從0.4mol降低到0.35mol，則平均反應(yīng)速率=0.0025mol/(Lmin)；內(nèi)從0.35mol降低到0.25mol，則平均反應(yīng)速率=0.005mol/(Lmin)，則兩者的速率之比為0.0025mol/(Lmin)：0.005mol/(Lmin)=1:2，；根據(jù)圖像可知，10min時，瞬間各物質(zhì)的濃度均為變化，但10min后各物質(zhì)反應(yīng)的速率均增加，則在第10