2026屆陜西省興平市秦嶺中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．6.02×1022個(gè)H2SO分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+B．在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰42、V

L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m

g,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．3m/2VB．m/18VC．2V/3mD．500m/9V3、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋4、下列說法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④5、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO36、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部7、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A．溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．通電時(shí)，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C．三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體8、無色水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－9、下列各組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水10、下列有關(guān)膠體的敘述中正確的是A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)。B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C．1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體11、反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應(yīng)類型中的()A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)12、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水可使有色布條褪色 B．新制氯水中只有和分子C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 D．新制氯水放置一段時(shí)間后pH增大13、下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液14、下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮15、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D16、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+17、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－118、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3—19、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③20、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B．除去CO氣體中的CO2氣體C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體21、將SO2氣體通入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若SO2氣體的密度是2.92g?L-1，則100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g22、硝酸鉀是一種無氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。關(guān)于KNO3的說法中,不正確的是（）A．從其陽離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無機(jī)化合物 D．因?yàn)楹醒踉?故它屬于氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。25、（12分）如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。

回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時(shí)物品和砝碼放反了________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視________；26、（10分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。27、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?！?4)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度____28、（14分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.6.02個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個(gè)氫離子，故A錯(cuò)誤；B.0℃、101kPa即標(biāo)況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n==0.5mol，而1mol氮?dú)夂?4mol電子，故0.5mol氮?dú)夂?mol電子，即7NA個(gè)電子,故C正確；D.NA個(gè)CO的物質(zhì)的量是1mol,1molCO質(zhì)量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol=8g，故質(zhì)量比為28g:8g=7:2，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算時(shí)，要嚴(yán)格按物質(zhì)的量和各種物理量的關(guān)系計(jì)算，并弄清要比較的內(nèi)容。2、B【解析】

硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3，由n=m/M先計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確定SO42-的物質(zhì)的量，然后利用c=n/V來計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量濃度．【詳解】Al3+的物質(zhì)的量為mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，則SO42?的物質(zhì)的量為m/27×3/2mol=m/18mol，則溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度為m/18mol/VL=m/18Vmol?L?1，故選B.3、D【解析】

判斷離子能否發(fā)生大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能共存，若不反應(yīng)，則能大量共存.【詳解】A．在酸性溶液中，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將I-氧化，故A錯(cuò)誤。B．使酚酞呈深紅色的溶液顯堿性，不可能有H+，因?yàn)镠+和OH-反應(yīng)生成H2O，故B錯(cuò)誤。C．Ag＋和SO42-反應(yīng)生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水，故C錯(cuò)誤。D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋這些離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。本題選D。4、C【解析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②正確；③置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產(chǎn)生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選C。5、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。6、A【解析】

鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動(dòng)；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。7、C【解析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ?，如乙醇溶液，因此通電時(shí)不一定向兩極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)和D項(xiàng)，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時(shí)還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項(xiàng)中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。8、D【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2+在溶液中呈淺綠色，SO32-和H+能發(fā)生離子反應(yīng)：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不符合題干要求“無色水溶液”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該組離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，故該組離子能大量共存，且溶液顯無色，D項(xiàng)正確；答案選D。9、B【解析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯(cuò)誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯(cuò)誤；D、乙酸和水互溶，故D錯(cuò)誤。故選B。10、B【解析】

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯(cuò)誤；B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，所以1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D.分散質(zhì)粒子大小介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。11、C【解析】

A．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有離子參與，屬于離子反應(yīng)；B．該反應(yīng)Fe、Cu元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D．該反應(yīng)屬于Fe置換Cu的反應(yīng)。答案選C。12、A【解析】

A項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有強(qiáng)氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，故A正確；B項(xiàng)、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯氣分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)。14、A【解析】

A、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)多少的影響，若未說明氣體體積的條件，則無法知道它們所含有的分子數(shù)的多少，A錯(cuò)誤；B、對氣體來說，影響體積的主要因素是溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)的多少，若氣體的分子數(shù)是NA個(gè)，則影響體積的主要因素就是溫度和壓強(qiáng)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的體積就相同，若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1，B正確；C、氣體分子在較大的空間運(yùn)動(dòng)，通常情況下，分子之間的間隔是它直徑的10倍，運(yùn)動(dòng)空間是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影響氣體體積的因素也就是分子數(shù)的多少和分子之間的間隔的大小，C正確；D、氣態(tài)物質(zhì)由于分子之間的間隔較大，可以壓縮或擴(kuò)大，因而沒有固定的形狀，且容易被壓縮，D正確；故選A。15、B【解析】

酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題?！驹斀狻緼.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。16、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。17、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。18、C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋顯黃色；B項(xiàng)，Ag＋和Cl－不能大量共存；D項(xiàng)，含有HCO3－，會(huì)與H＋發(fā)生反應(yīng)而不能大量存在。19、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會(huì)引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。20、A【解析】A.分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。21、A【解析】

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O，同溫同壓下，100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此200mL二氧化碳的質(zhì)量為2.92g?L-1××0.2L=0.40g，故選A。22、D【解析】

A.硝酸鉀含有的陽離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無機(jī)化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。25、BC5.9500mL攪拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；

（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過濾時(shí)是引流作用；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響?！驹斀狻浚?）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時(shí)是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時(shí)仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；26、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體?！驹斀狻柯然c中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾，⑤為加入過量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶；(2).⑤為加入過量的鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應(yīng)過量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過程去除。27、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解析】

（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應(yīng)選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據(jù)大而近的原則，所以應(yīng)選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩邰佗堍?；其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?！保?）①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多，所配溶液的濃度無影響；②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)。易錯(cuò)點(diǎn)為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多。28、NH4+、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+BaCO3+2H+====Ba2++H2O＋CO2↑2Fe3++2I-====2Fe2++I2Fe3+I20.25NA或1.5051023I—>Fe2+>Cl—>Mn2+【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存的條件分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析。【詳解】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-，第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到刺激性氣味氣體，說明一定存在NH4+，第三份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。說明一定含有CO32-和SO42-。故一定存在的離子有：NH4+、CO32-、SO42-，目前Cl-不確定是否存在；由于已經(jīng)確定含有CO32-、SO42-，那么原溶液中就一定不能含有Mg2+、Ba2+；實(shí)驗(yàn)③白色沉淀溶解的是BaCO3，故離子方程式為：BaCO3+2H+====Ba2++H2O＋CO2↑；(2)反應(yīng)②中，F(xiàn)eCl3、KI、2FeCl2、KCl都屬于可溶性鹽，在溶液中可以完全電離成離子狀態(tài)，故在離子方程式中可以拆開，I2是單質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，故離子方程式為：2Fe3++2I-====2Fe2++I2；其