襄陽市第四中學2026屆化學高二第一學期期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在溫度一定的條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，N2與NH3的濃度均為cmol·L?1。若將容器的體積壓縮為原來的，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（）A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于Mg/molD．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍2、丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現(xiàn)少量痳痹，從而產(chǎn)生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發(fā)生乙?；磻傻靡环N香料，其結構簡式如圖，則該有機物可發(fā)生的反應類型有（）①氧化反應②水解反應③消去反應④酯化反應⑤加成反應⑥取代反應⑦加聚反應A．①②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑦3、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分數(shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧4、25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是（）A．b點溶液的pH=7B．溶液的導電能力與離子種類和濃度有關C．a(chǎn)→c過程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)5、化學實驗必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是()A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．配制銀氨溶液時，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止C．實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉投入廢液缸中D．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度6、在無色溶液中能夠大量共存的離子組是A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH- B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+C．Fe2+、NO3-、H+、Cl- D．A1O2-、Ba2+、Cl-、H+7、25℃時，部分含F(xiàn)e元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B．B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B>CC．B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由A點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-48、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．酚酞的化學式為C20H14O4B．從結構上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類C．酚酞遇堿變紅是發(fā)生了化學反應D．酚酞在酒精中的溶解度小于同條件下在水中的溶解度9、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．“暖寶寶”工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．曬自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C．在海輪船殼上鑲入鋅塊保護海輪，利用的是陰極電保護法D．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的10、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式如下，下列敘述中不正確的是A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應B．1mol胡椒酚最多可與2mol溴發(fā)生反應C．胡椒酚能發(fā)生加聚反應D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度11、已知氟氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（a、b均為正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有關上述反應的敘述正確的是（）A．a(chǎn)=bB．生成物的總能量均高于反應物的總能量C．生成1molHF氣體時放出akJ熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量12、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學溫度，ΔS為熵變，當ΔG＜0時反應能自發(fā)進行，ΔG＞0時反應不能自發(fā)進行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行13、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水14、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶15、以下哪位化學家最早提出“元素周期律”的概念A．盧瑟福 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．勒夏特列16、下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。19、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實驗數(shù)據(jù)計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1molH2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________。20、某化學興趣小組的同學為了驗證明礬的化學組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，21、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則N2的濃度均為2cmol·L?1；事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2cmol·L?1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應大于cmol·L?1，A正確；B.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則NH3的濃度均為2cmol·L?1；事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，使NH3的濃度大于2cmol·L?1，B錯誤；C.平均摩爾質(zhì)量=，將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則不變，事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，氣體的物質(zhì)的量減少，增大，故C正確；D.由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的，故氣體密度為原來的2倍，故D正確；答案選B。2、A【詳解】由有機物的結構簡式可知，該有機物屬于芳香族化合物，官能團為酯基、醚鍵和碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應、水解反應、加成反應、取代反應、加聚反應，不含有醇羥基和鹵素原子，不能發(fā)生消去反應，不含有醇羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應，則該有機物可發(fā)生的反應類型有①②⑤⑥⑦，故選A。3、A【詳解】①C生成的速率相當于v(正),C分解的速率相當于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，反應速率同向，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分數(shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應為反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，當混合氣體的總壓強不再變化時，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應中各物質(zhì)均為氣體，反應前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，相當于v(正)，同時生成3amolB，相當于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，本題選A。4、A【詳解】A．由題可知，b點為恰好反應點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項錯誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導電能力不同；同種離子，濃度不同，導電能力也不同，B項正確；C．a(chǎn)到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；答案選：A。5、B【解析】試題分析：A．濃硫酸的密度大于酒精，應將濃硫酸倒入酒精中，否則會導致混合時產(chǎn)生的大量的熱將液體濺出，引發(fā)安全事故，故A錯誤；B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，則在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑，極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應，引發(fā)安全事故，故C錯誤；D．制乙烯時，所需溫度在170℃附近，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計測反應液的溫度，會損壞溫度計，故D錯誤。故選B。考點：考查化學實驗安全及事故處理6、A【詳解】A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-四種離子間不反應，故A符合；B．Cu2+形成的溶液呈藍色，故B不符；C．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋和NO，故C不符；D．A1O2-、H+生成Al(OH)3或Al3＋，故D不符；故選A。7、D【解析】A.HFeO4-在水中既能電離又能水解，其電離使溶液顯酸性，其水解使溶液顯堿性，由圖像可知，物質(zhì)的量分數(shù)最大時pH約為5，所以電離程度大于水解程度，A不正確；B.B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C，所以B不正確；C.B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因為在一定溫度下，水的離子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D.由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4,D正確。8、D【解析】A．由結構可知，酚酞的分子式為C20H14O4，選項A正確；B．羥基直接連接在苯環(huán)的有機物屬于酚類，從結構上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類，選項B正確；C.酚酞遇堿變紅，發(fā)生了化學反應，選項C正確；D.根據(jù)相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同條件下在水中的溶解度，選項D錯誤。答案選D。9、C【詳解】A.“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應速度，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔄正確；B.用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解反應為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO的化學平衡正向進行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C.在海輪船殼上鑲入鋅塊，此時鋅作負極，鐵作為原電池的正極而被保護，不易腐蝕，是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D.氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，沉降凈水，故D正確；故選C。10、B【解析】A.苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則胡椒酚最多可與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；B.酚的鄰位與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則胡椒酚最多可與溴發(fā)生反應，故B錯誤；C.中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故C正確；D.烴基為憎水基，則胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正確；本題答案為B。11、D【詳解】A．F-F鍵能較大，斷裂時放出的能量更多，故a>b，故A錯誤；B．兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；C．根據(jù)熱化學反應方程式可知生成2molHF氣體時放出akJ熱量，故C錯誤；D．物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正確；故答案為D。12、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此分析判斷選項；【詳解】A．焓變大于零的反應，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進行，△S＜0反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．焓變小于零的反應，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進行，高溫下△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．焓變大于零的反應，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行，故C錯誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應一定能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！军c睛】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應進行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)。13、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過程都是化學變化，故A錯誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過程都是化學變化，故B錯誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過程是化學變化，故C錯誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過程，都沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D?！军c睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學變化。14、A【解析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點高，不適合做保險絲。答案選A。15、C【解析】A．盧瑟福解決了原子的模型，故A不選；B．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳，故B不選；C．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出了元素周期表，故C選；D．平衡移動原理是由勒夏特列提出的，故D不選；故選C?！军c睛】了解化學研究的歷史，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感，根據(jù)各位科學家在科學上做出的貢獻進行分析解答。16、A【詳解】A．KCl是離子化合物，只含有離子鍵，A符合題意；B．CO2是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，但氫氧根中H-O鍵為共價鍵，C不符合題意；D．CH4是共價化合物，只含有共價鍵，D不符合題意；故選A?！军c睛】含有離子鍵的化合物一定為離子化合物；含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答。【詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質(zhì)的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱?！驹斀狻浚?）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質(zhì)的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。20、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【詳解】（1）用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。21、H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－CO32－+H2OHCO3－+OH－小B有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝分解產(chǎn)物中的水和草酸，防止其進入C干擾CO2的檢驗向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH