陜西省西安市電子科技大學(xué)附中2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)造成誤差3、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗氣B．Cl2（HCl）飽和食鹽水洗氣C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過(guò)濾D．NaCl（I2）水萃取分液A．AB．BC．CD．D4、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿5、下列物質(zhì)中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgClD．CuO6、下列溶液中c(Cl—）與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是()A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液D．480mL1mol·L—1NaCl溶液7、常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于A．構(gòu)成氣體的分子的大小B．構(gòu)成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小C．構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少D．構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少8、下列說(shuō)法正確的是A．離原子核越近的電子所具有的能量越低B．一切原子都有質(zhì)子和中子C．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)D．原子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n29、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH310、下列說(shuō)法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同11、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸12、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?13、某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．稀硫酸 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氯化鈉14、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D15、如圖所示裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④16、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－17、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O18、對(duì)于反應(yīng)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是()A．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3C．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:319、現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯（水溶性類似于汽油）。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液20、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O221、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水22、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒(méi)有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）(1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)______、B為_(kāi)________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號(hào)填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線_______________26、（10分）用海帶制備單質(zhì)碘，制備過(guò)程如下：已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點(diǎn)為184℃；CCl4的沸點(diǎn)為77℃。請(qǐng)回答：（1）A物質(zhì)是__________。（2）寫(xiě)出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（3）流程中省略部分的操作是_____________。（4）蒸餾裝置中錯(cuò)誤的是__________________（寫(xiě)三條）。（5）蒸餾出的CCl4液體中常會(huì)帶淡紫色，可能的原因是______________27、（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。28、（14分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則無(wú)法通過(guò)。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：，，M="64g"/mol，故C正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算。2、A【解析】

A、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項(xiàng)、分液時(shí)，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟悉實(shí)驗(yàn)的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。3、B【解析】

A.Cl2與NaI與NaBr均能反應(yīng)；B.氯氣難溶于飽和食鹽水；C.BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀；D.I2微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華?！驹斀狻緼.Cl2具有強(qiáng)氧化性，與NaI、NaBr均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用氯氣除去NaBr溶液中的雜質(zhì)NaI，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B項(xiàng)正確；C.BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀，過(guò)濾后原硝酸溶液中會(huì)引入新的雜質(zhì)HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水無(wú)法除去NaCl中的I2雜質(zhì)，應(yīng)用升華法除去NaCl中的I2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與提純是高頻考點(diǎn)，掌握除雜原則是解題的關(guān)鍵。在除雜過(guò)程中選擇試劑時(shí)要保證“不增、不減、不繁”三不原則，即不能引入新的雜質(zhì)（包括水蒸氣等），不能與原有的物質(zhì)反應(yīng)，且過(guò)程要簡(jiǎn)單、易操作。4、A【解析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個(gè)氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強(qiáng)堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。5、A【解析】試題分析：A．KNO3是易溶于水的鹽，正確；B．BaCO3是難溶于水的鹽，，錯(cuò)誤；C．AgCl是難溶于水的鹽，錯(cuò)誤；D．CuO是難溶于水的氧化物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性。6、A【解析】

電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1，據(jù)此結(jié)合計(jì)算判斷．【詳解】A.60mL1mol·L—1MgCl2溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×2=2mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度相等，故A正確；B.60mL2mol·L—1ZnCl2溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×2=4mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C.40mL2mol·L—1AlCl3溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×3=6mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D.480mL1mol·L—1NaCl溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×1=1mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】

由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，以此來(lái)解答。【詳解】由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，即氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小、分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子中的原子數(shù)無(wú)關(guān)，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確pV=nRT得出V與n的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子自身的大小，因此在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體的體積主要與氣體分子數(shù)即氣體的物質(zhì)的量多少有關(guān)系。8、A【解析】

A選項(xiàng)，多電子的原子里電子的能量不相同的，離原子核越近的電子所具有的能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子所具有的的能量越高，故A正確；B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒(méi)有中子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8個(gè)，He原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，原子核外第n層上所排的電子數(shù)最多為2n2，不是必定為2n2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。9、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。10、A【解析】

A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷；B．使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質(zhì)的量在標(biāo)況下才是0.1mol?！驹斀狻緼.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子,約6.02×1023個(gè)碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)況，只有在標(biāo)況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，必須要確定是否是標(biāo)況才能確定能否計(jì)算其物質(zhì)的量。11、D【解析】

A、鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以離子方程式不同，故A不符合題意；B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以離子方程式不同，故B不符合題意；C、碳酸鈉溶液與硝酸、碳酸鈣與硝酸，離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式不同，故C不符合題意；D、石灰石與硝酸或鹽酸都生成可溶性鹽，離子方程式均為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物都寫(xiě)化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒。12、B【解析】

A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

有“空缺”的一環(huán)的物質(zhì)必須既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與C反應(yīng)，四個(gè)選項(xiàng)中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案選C。14、D【解析】

溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。15、B【解析】

實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2容易發(fā)生氧化，要能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其發(fā)生氧化。，【詳解】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，①符合題意；②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，②符合題意；③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，③不符題意；④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，③符合題意；所以上述裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案選B。16、A【解析】

無(wú)色透明溶液中不存在有色離子，強(qiáng)酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；溶液中MnO4-為紫色，與無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液不符，C錯(cuò)誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。17、C【解析】

A．Cu、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A不選；B．Mn、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B不選；C．Fe、C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C選；D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，要注意審題：屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常常根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)元素的化合價(jià)變化判斷。18、B【解析】試題分析：氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，氮元素的化合價(jià)從——3敬愛(ài)升高到0價(jià)，失去電子，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，NH4Cl為還原產(chǎn)物，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。19、C【解析】

①分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，植物油與水互不相溶，用分液的方法分離；②蒸餾法是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體的分離出來(lái)，碘與CCl4互溶但沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；③萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，用含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案選C。20、D【解析】

A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，是離子反應(yīng)；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應(yīng)；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應(yīng)；D．C和O2反應(yīng)，不在溶液中進(jìn)行，不是離子反應(yīng)，符合題意；故選D。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成（或既有離子參加，又有離子生成）的反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)大多數(shù)都是離子反應(yīng)。21、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過(guò)程中可能存在的實(shí)驗(yàn)誤差，注意實(shí)驗(yàn)前設(shè)備有水不影響結(jié)果，定容之后不許增加任何操作，讀數(shù)時(shí)俯高仰低?！驹斀狻緼.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導(dǎo)致溶液濃度降低，A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)觀察液面俯視，讀數(shù)比真實(shí)值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，D錯(cuò)誤。答案為B?！军c(diǎn)睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時(shí)再加水，偏小。2）定容時(shí)超過(guò)了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫，偏大。5）溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時(shí)視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出，偏小。22、B【解析】

A.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B選；C.Ba(NO3)2+CuSO4===Cu(NO3)2+BaSO4↓的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；

D.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不選。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書(shū)寫(xiě)B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無(wú)色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【點(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。25、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無(wú)影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；②.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大；④.定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?！军c(diǎn)睛】（1）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；（2）配制過(guò)程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據(jù)c=nV可得，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵在于操作所引起n和26、碘2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O萃取、分液溫度計(jì)水銀球位置不對(duì)；未加沸石；冷凝管水流方向不對(duì)；蒸餾裝置密封碘易升華【解析】

（1）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)中還有水和硫酸鈉生成，由于常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g，因此過(guò)濾后得到的A物質(zhì)是單質(zhì)碘。（2）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)中還有水和硫酸鈉生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+Na2SO4+2H2O。（3）溶液中還有單質(zhì)，碘易溶在有機(jī)溶劑四氯化碳中，則流程中省略部分的操作是萃取、分液。（4）根據(jù)裝置圖可判斷蒸餾裝置中錯(cuò)誤有：溫度計(jì)水銀球位置不對(duì)；未加沸石；冷凝管水流方向不對(duì)；蒸餾裝置密封；（5）由于碘易升華，因此蒸餾出的CCl4液體中常會(huì)帶淡紫色。27、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，由于加熱時(shí)膠體容易發(fā)生聚沉，所以會(huì)看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸F膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會(huì)觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法。本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。28、③⑥?5CO32—+2H+=CO2↑+H2O⑥?③⑩⑥⑦?【解析】

本題根據(jù)鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，從而推斷出鹽酸通過(guò)的路徑。【詳解】(1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、?、?均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮，故答案為③、⑥、?；(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，鹽酸與Fe2O3、MgO、Na2CO3反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故非氧化還原反應(yīng)的有5個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案為5，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，NaCl和H2SO4屬于電解質(zhì)，CO2和CO屬于非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是NaCl、Cu、Ag，故答案為⑥?，③⑩，⑥⑦?；【點(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，沉淀、氣體和水等應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而是在一定條件下可以導(dǎo)電，如熔融狀態(tài)或是水溶液中。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元