云南省通?？h三中2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，則中和熱為a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為akJmol﹣1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量2、下列說法正確的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量C．常見的氨基酸為無色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點較高D．雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會析出白色沉淀且原理相同3、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D4、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦體系氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦5、在恒容密閉容器中進行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時，H2的體積分?jǐn)?shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc6、下列各物質(zhì)的沸點按由高到低順序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法中正確的是()A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)C．反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程8、化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能9、在一定條件下的密閉容器中下列反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)?CO2(氣)＋NO(氣)達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變化10、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：311、下列說法正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3B．分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種C．分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物D．名稱為丙酸甲酯12、一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．13、控制合適的條件，將可逆反應(yīng)2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2設(shè)計成如圖所示的原電池，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極14、如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是A．電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．銅電極上無氣泡產(chǎn)生15、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO416、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物的下列說法正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2，發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH2D．1mol該有機物能與2molNaOH反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。19、某實驗小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實驗，下列說法正確的是______A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”．20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)21、碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級的符號是______，該能級的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。A．形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4B．依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>HC．依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。(5)有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是________。②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于____位置。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；D、由熱化學(xué)方程式可知，0.5molN2和足量H2完全反應(yīng)時放出的熱量為0.5akJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)生成2mol水，放出熱量為akJ，故中和熱為a2kJ/mol，選項AB、在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為a2kJ/mol，選項BC、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，選項C錯誤；D、由熱化學(xué)方程式可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)，放出的熱量為akJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故0.5molN2和足量H2完全反應(yīng)時放出的熱量應(yīng)小于0.5akJ，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%。2、C【詳解】A.煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復(fù)雜的物理以及化學(xué)變化產(chǎn)生的，錯誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯誤；C.常見的氨基酸為無色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點較高，正確；D.蛋白質(zhì)在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發(fā)生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質(zhì)變性而沉淀，原理不同，錯誤?！军c睛】石油的減壓分餾是獲得不同相對分子質(zhì)量較大的烷烴（如潤滑油、石蠟等）；石油裂化的目的主要是獲得較多的輕質(zhì)油；石油裂解可理解為深度裂化，主要目的是獲得大量氣態(tài)烴；而催化重整主要目的是獲得芳香烴。3、C【解析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼．由于Fe是單質(zhì)，不是化合物，則Fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．BaSO4熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質(zhì)，B項錯誤；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能完全電離，CaCO3屬于強電解質(zhì)，碳酸部分電離，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；D．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C。4、A【詳解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，但由于是在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，則體系的壓強不再改變說明體系溫度不變，能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；若m+n≠p+q，則體系的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故不管m+n與p+q相不相等，都能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，①符合題意；②由題干信息可知，在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中體系的溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，②符合題意；③各組分的濃度相等，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③不合題意；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，是化學(xué)反應(yīng)達到平衡的重要特征，故各物質(zhì)的量不變，能夠說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n，未告知正、逆反應(yīng)，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤不合題意；⑥n正(A)=m逆(B)，則有：，又根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比可知正(A)：正(B)=m：n，則有：，故推出正(B)=m逆(B)，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，⑥符合題意；⑦若m+n=p+q，體系中氣體平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，若m+n≠p+q，體系中氣體平均相對分子質(zhì)量是變量，現(xiàn)在不變了，能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑦不合題意；故一定能夠說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②④⑥，故答案為：A。5、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯誤；C．由圖可知，a、b兩點在同一溫度下，與b點相比，a點的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點的氫碳比大，故a點投入的H2較多，且a點H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。6、A【解析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)支鏈越多，熔沸點越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點最高，沸點按由高到低順序為①＞④＞⑤＞③＞②，故選A。7、C【解析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯自由能判據(jù)△G=△H-T△S，其中△H表示化學(xué)反應(yīng)的焓變，T表示體系的溫度，△S表示化學(xué)反應(yīng)的熵變（對于有氣體參與且氣態(tài)物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值），△S=生成物總熵-反應(yīng)物總熵。若△G<0，則反應(yīng)能自發(fā)，若△G>0，則反應(yīng)不能自發(fā)，若△G=0，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。A.放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進行，放熱反應(yīng)的△H<0，若△S>0，該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B.熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向有關(guān)，若反應(yīng)方向相反，則熵變數(shù)據(jù)不同，故B錯誤；C.由上述分析可知，一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，需根據(jù)熵變和焓變進行綜合判斷，故C正確；D.自發(fā)過程的含義是：在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。有時需要提供起始條件，如燃燒反應(yīng)等，故D錯誤，答案選C?！军c睛】自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水往低處流、冰在室溫下融化的過程等，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自發(fā)進行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。如甲烷燃燒時自發(fā)反應(yīng)，但需要點燃才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng)，但在高溫下也可以發(fā)生。8、B【詳解】A．醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%，不是95%，故A錯誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質(zhì)，包含化學(xué)變化，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅，故D錯誤；答案選B。9、B【分析】降低溫度，顏色變淺，說明平衡向正向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.平衡往正向移動，CO的濃度減小，C錯誤；D.平衡往正向移動，CO、NO2的濃度減小，CO2、NO濃度增大，D錯誤；答案選B。10、B【解析】乙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，混合氣體的體積比即物質(zhì)的量之比。【詳解】溴水增重14g即乙烯的質(zhì)量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本題選B。11、B【分析】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，先書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目；C、分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯；D、名稱為丁酸甲酯；【詳解】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，丁基-C4H9的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故B正確；C、同系物只能是同類物質(zhì)，分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯，故C錯誤；D、名稱為丁酸甲酯，故D錯誤；故選B。12、D【分析】化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。從圖像中縱坐標(biāo)表示的物理量的變化，來分析該反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)。【詳解】A.因為容器是恒容的，且反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，所以整個反應(yīng)過程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.ΔH=E生-E反，ΔH不隨時間的變化，但會隨著化學(xué)計量數(shù)的變化而變化，所以焓變不變不能說明已達到平衡，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)該是正逆反應(yīng)速率相等，而圖中表示的都是正反應(yīng)速率，所以不能說明反應(yīng)平衡，故C錯誤；D.如果正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，也說明了化學(xué)反應(yīng)達到平衡，故D正確。故選D?！军c睛】平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，表現(xiàn)是各反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。13、D【詳解】A．乙中I-失去電子放電，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由總反應(yīng)方程式知，甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，B正確；C．當(dāng)電流計為零時，說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D．甲中加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤；故答案為：D。14、A【詳解】A.根據(jù)圖示，鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故A正確；B.該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.鋅為負極，負極方程式為Zn?2e?=Zn2+，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.銅為正極，正極方程式為2H++2e?=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。答案選A。15、C【詳解】A.Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強電解質(zhì)；B.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D.HCl、H2SO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強電解質(zhì)。故選C?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。16、B【詳解】A．該有機物中含有2個羥基，它不是苯酚的同系物，A錯誤；B．酚羥基含有2個鄰位氫原子，則1mol該有機物能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．該有機物中含有2個羥基，1mol該有機物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，C錯誤；D．醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，1mol該有機物能與1molNaOH反應(yīng)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應(yīng)該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。19、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【詳解】①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失，故A錯誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會散失，故D錯誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。20、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且?/p>