2026屆江蘇省漣水鄭梁梅高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．與

HCl

加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)2、一種植物生長調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．該物質(zhì)含有3種官能團(tuán) B．該物質(zhì)屬于有機(jī)物C．該物質(zhì)屬于多官能團(tuán)化合物 D．該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴3、在同溫同壓下，1體積某氣態(tài)烴與2體積氯化氫完全加成的產(chǎn)物能與4體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物中不再含有氫元素，則原氣態(tài)烴是A．甲烷 B．乙炔 C．丙烯 D．乙烯4、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中溶入FeCl2固體時，甲中的石墨電極為正極D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后乙中石墨電極為負(fù)極5、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法判斷6、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

:（）A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．CaCO3 D．Na2CO37、地殼中含量最多的金屬是A．鐵 B．鋁 C．鈣 D．鈉8、常溫下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．H2AH++HA-K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃時HF的K=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中發(fā)生反應(yīng)：H2A+F-=HF+HA-D．在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2?)、c(HA?)、c(H2A)之和不變9、下列說法正確的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．在純水中加入少量硫酸，可促進(jìn)水的電離C．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍10、一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（）A．在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液11、下列微粒中,半徑最大的是A．S2-離子 B．Cl-離子 C．Cl原子 D．K+離子12、在恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑 B．充入CO增大壓強(qiáng) C．充入N2 D．升高溫度13、酸堿中和滴定實驗中,不需要用到的儀器是A．B．C．D．14、向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列說法中正確的是A．氧氣過量，所以充分反應(yīng)后可生成2

mol

SO3B．反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大15、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1B．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時生成3amolCD．當(dāng)v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡16、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程ΔH<0B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑17、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強(qiáng)的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl18、反應(yīng)

過程中的能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出的熱量為C．的能量一定大于

D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高19、下列官能團(tuán)名稱與對應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是A．羰基： B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH220、低碳環(huán)保的生活方式得到越來越多人的認(rèn)同。下列做法值得提倡的是（）A．逢年過節(jié)，燃放大量煙花爆竹B．為方便出行，盡量使用私家車C．購物時使用布袋，少使用塑料袋D．冬季室內(nèi)少穿衣服，調(diào)高空調(diào)溫度21、不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．溫度為T1時，Na2SO4溶液的pH=6B．純水中，升高溫度可由a點變到d點C．c

點對應(yīng)的溶液中大量存在：

K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：

Na+、Fe3+、ClO-、Cl-22、如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程的模型，以下有關(guān)說法正確的是()A．該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B．正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D．正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：已知：請回答下列問題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團(tuán)的名稱為____、____。A生成B的反應(yīng)條件為____。B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。25、（12分）某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。26、（10分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實驗。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。27、（12分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。28、（14分）汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx)嚴(yán)重影響人們的生活和健康，化學(xué)工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。I.利用甲烷還原NOX①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol。甲烷真接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________。在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進(jìn)行（1）中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點；v正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。②圖中壓強(qiáng)大小P1_______P2③X點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO和CO。實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是______________（填序號）。A．平衡常數(shù)變大B．催化劑的活性降低C．反應(yīng)活化能增大為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.00.270.012(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．使用高效催化劑保持恒溫恒容條件對于反應(yīng)Ⅱ:將10molCO2和30molH2放入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH(g)和10molH2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、B4、C5、B6、B7、B8、D9、C10、D11、A12、B13、C14、C15、D16、D17、B18、D19、C20、C21、A22、D二、非選擇題(共84分)23