2026屆河南省駐馬店市確山二高高三化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)：，下列說法正確的是A．a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B．在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多C．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D．a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面2、下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．2C+SiO22CO+SiB．2HClO2HCl+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．2Na+Cl2=2NaCl3、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（）A．屬于酯類 B．不含碳碳雙鍵C．比水輕 D．在堿和加熱條件下能完全水解4、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-5、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E26、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．不能在O2中燃燒B．所有原子可能共平面C．與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D．生成1molC4H9SH至少需要2molH27、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．加成反應(yīng)8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA10、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是A．B為負(fù)極，放電時鋁失電子B．充電時，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl－e－=Li++Liy－1AlC．充電時A電極反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6D．廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi11、常溫下，將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．X<0.1B．b→a過程中，水的電離程度逐漸增大C．Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D．b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小12、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D13、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是A．HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為10-3B．其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC．a(chǎn)、b兩點溶液中，水的電離程度b<aD．當(dāng)lgc=-7時，兩種酸溶液均有pH=714、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項目的實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑A．A B．B C．C D．D16、下列說法不正確的是A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。描述檢驗A的方法及現(xiàn)象______________。（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是_____。（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是____、__________。（4）②的化學(xué)方程式為____。（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b．含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為—COOH時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計以為原料制備的合成路線__________（無機試劑任用）。18、化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。19、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_____________（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑：________（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：______________Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實驗實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是______。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是_________。21、硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______，若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法錯誤的是______．a(chǎn)．容器內(nèi)壓強保持不變b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動（3）該溫度下，在2L盛有2.84gNa2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______．（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是______．（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進(jìn)行解釋：______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯誤；B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.a、b、c分子中都含有—CH3，與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；答案選B。2、A【解析】

A.2C+SiO22CO+Si，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.2HClO2HCl+O2↑，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl，該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。故選A。3、B【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解?！驹斀狻緼.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；答案選B。4、C【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng)，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護(hù)，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C．Ⅳ溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；D．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。5、C【解析】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選C。6、B【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯誤；B．含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；C．含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與溴的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；D．含有2個雙鍵，消耗2molH2，會生成1mol，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點。7、A【解析】

A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項A選；B．氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項B不選；C．甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項C不選；D．乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。8、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B項、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序為Al＞Cl＞H，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。9、B【解析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項錯誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B?！军c睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。10、C【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al,根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答。【詳解】A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時Al失電子，選項A錯誤；B、充電時，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy－1Al+e－=LiyAl,選項B錯誤；C、充電時A電極為陽極，反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e－=CxPF6,選項C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi,即7gLi失電子,鋁電極減少7g,選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點,明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應(yīng)式的書寫。11、B【解析】

根據(jù)圖像可知，b點溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液。【詳解】A.b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L，A錯誤；B.b→a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；C.a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則Ka(CH3COOH)=，C錯誤；D.b→c過程中，溶液中酸性增強，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯誤；答案為B?！军c睛】b點為CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CH3COONa，促進(jìn)水的電離。12、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng)，故不選A；B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。13、B【解析】

A.由圖可知，b點時HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯誤；B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka==10-5＞HB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA，由酸越弱對應(yīng)的鹽水解能力越強，水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；C.a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯誤；D.當(dāng)lgC=-7時，HB中c（H＋）=mol·L－1，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不為7，故D錯誤；故選B。【點睛】難點A選項，從圖中讀出兩點氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯點為D選項，當(dāng)lgc=-7時，是酸的濃度是10-7mol·L－1，不是氫離子的濃度。14、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當(dāng)有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。15、B【解析】

A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時藥品添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒有變質(zhì)，Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。答案選B?！军c睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強氧化性。16、D【解析】試題分析：A．硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等二、非選擇題（本題包括5小題）17、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3COCl→+HCl14或【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B，B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C，C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D，D與反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色；(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b．含有—NO2，若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3，則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個-CH3，則分別為：、、、、、，共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為1∶2∶6，根據(jù)分子式C8H9NO2，則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或；(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為—COOH時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。由題意為原料制備的合成路線為：。18、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。19、氯氣發(fā)生裝置3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2OFe3＋4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O<溶液酸堿性不同【解析】

（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱。20、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結(jié)果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42