嘉興市重點中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子2、某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．鹽酸3、下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑 B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．HCl是還原劑 D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物4、下列電離方程式錯誤的是（）A．Na2CO32Na＋+CO32－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—C．H2SO42H＋＋SO42－D．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4L，其質(zhì)量為28gC．50mL8mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積為22.4L6、實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中7、下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（）A．在強酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO-B．在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-C．在含有大量SO42-的無色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl-D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO-8、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵和離子鍵 D．共價鍵9、下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是()A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑 B．無毒的固體試劑可用手直接取用C．多取的鈉可放回原試劑瓶中 D．取用固體試劑時，可用藥匙10、下列化工生產(chǎn)不符合實際的是A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+12、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥13、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-14、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤15、下列說法不正確的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色16、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________18、A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。19、化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。（1）硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:__________。（2）可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同)；定容時俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______。（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為______________________。（5）工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是__________（填字母)。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸20、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀∣2，并發(fā)出紅光。進(jìn)行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。（3）儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為__。（4）儀器②中試劑的主要作用是__。21、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實驗室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。（3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D。【點睛】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產(chǎn)生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。2、B【解析】

氯氣消毒過的自來水類似低濃度的氯水，含有Cl2、HClO、HCl等組分?！驹斀狻緼．氯水中的組分不與NaCl反應(yīng)，A錯誤；B．AgNO3與HCl反應(yīng)，B正確；C．Na2SO4不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，C錯誤；D．鹽酸不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，D錯誤；答案選B。3、D【解析】

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0作還原劑，以此來解答?！驹斀狻緼．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；B．H、O元素的化合價不變，則H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B正確；C．HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D．氯氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選D?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意參加反應(yīng)的氯化氫沒有全部被氧化為易錯點。注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易，同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、D【解析】分析：強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此分析判斷。詳解：A．碳酸鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；B．氫氧化鋇為強堿，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正確；C．硫酸為強酸，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故C正確；D．KClO3屬于鹽，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故D錯誤；故選D。5、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，故與27g鋁反應(yīng)時，鋁過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B．氣體體積V=，而氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故NA個氮氣和CO分子即1mol混合物的質(zhì)量為28g，與兩者的比例無關(guān)，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，生成的氯氣分子個數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．標(biāo)況下三氧化硫為固體，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進(jìn)行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B．粗鹽提純時，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實驗應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。7、B【解析】

A.HCO3?、ClO?與氫離子反應(yīng)，在強酸性溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-之間不反應(yīng),都不與OH?反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；C.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，Ba2+與SO42-不能大量共存，故C不符合題意；D.Fe2+、H+都與ClO?反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；故選B。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但酸性條件下不能大量共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。8、B【解析】

氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過程中，只破壞了離子鍵，故選B。【點睛】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會破壞氫鍵，如冰。9、B【解析】

A.膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B.用手直接取藥品易污染藥品，故B錯誤；C.做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故C正確；D.取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B?！军c睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。10、D【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時，首先在反應(yīng)器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，制得氯化氫氣體，反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風(fēng)吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學(xué)知識的應(yīng)用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關(guān)鍵。11、B【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為，故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為，故C錯誤；D.實驗室制氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案選B。12、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。13、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯誤；故答案選B。14、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故錯誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。15、D【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項A正確；B．C60、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項B正確；C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，是強氧化性酸，選項C正確；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項D不正確；答案選D。16、A【解析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正確；B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B錯誤；C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學(xué)式是H2SO4。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學(xué)式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO。19、玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等(任寫一種即可)產(chǎn)生白煙C玻璃棒偏低偏高Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2Obd【解析】（1）硅是無機非金屬材料的主角，含硅元素的材料很多，比如：玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等；正確答案：玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等(任寫一種即可)。（2）氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，看到有白煙生成，正確答案：產(chǎn)生白煙。（3）①配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸，需要的儀器有A、B、D、E、不需要C，除了已有儀器外，還需要玻璃棒進(jìn)行攪拌、引流；正確答案：C；玻璃棒。②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌，造成溶質(zhì)的量減少。則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；定容時俯視，所加水的的量減少，溶液的體積偏小，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；正確答案：偏低；偏高。（4）氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用，生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；正確答案：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（5）Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中加入足量的稀鹽酸，生成硅酸沉淀，過濾，濾液為氯化鋁、鹽酸、氯化鈉溶液，再向溶液中加入足量的氨水，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，正確選項bd。點睛：碳酸的酸性大于硅酸和鋁酸，因此Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中直接通入足量的二氧化碳，生成了氫氧化鋁和硅酸兩種沉淀，無法分開。20、分液漏斗③、①、②檢查裝置氣密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯氣，防止污染大氣【解析】

(1)根據(jù)儀器的形狀確定儀器的名稱；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結(jié)束要進(jìn)行尾氣處理；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)生成氧氣、氯離子和水；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，從環(huán)保的角度分析?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱分液漏斗；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結(jié)束要