2026屆山東省聊城第一中學(xué)老校區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．14g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC．1molFe放入過量的濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.0NA3、既能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，又能在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O44、常溫下能用鋁制或鐵制容器盛放的A．稀鹽酸 B．濃硝酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液5、要開發(fā)新型催化劑材料可以從元素周期表的哪塊區(qū)域?qū)ふ褹．主族元素 B．副族元素C．ⅠA族 D．金屬非金屬分界線附近6、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B．乙燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D．反應(yīng)所需的時(shí)間：乙燒杯比甲燒杯長(zhǎng)7、在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn8、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的組合正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4AlCl3CH3COOH弱電解質(zhì)C2H5OHBaSO4HFHNO3A．A B．B C．C D．D9、等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇10、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10?25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)=2c(Na+)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10?36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10?5mol?L?1的混合溶液中逐滴加入10?4mol?L?1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀11、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．12CH4(g)＋O2(g)＝12CO2(g)＋H2O(l)ΔH=B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2OΔH=?890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=?890kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=?890kJ/mol12、下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物為一種的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C． D．13、現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()選項(xiàng)原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH3A．A B．B C．C D．D14、下列事實(shí)能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是 （） A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗 C．HNO2溶液不與硫酸鈉反應(yīng) D．HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO215、下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率的是A．改用熱的稀硫酸溶液B．向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液C．用濃硫酸代替稀硫酸D．使用粗鋅?；蚴褂娩\粉16、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。18、顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，物質(zhì)B的名稱為_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。（寫出一種即可）19、為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。20、葡萄可用于釀酒。檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_________；葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號(hào)）。a漏斗b分液漏斗c長(zhǎng)頸漏斗21、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______________________________；該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；下列說法中不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________A、容器中壓強(qiáng)不變B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變D、V正（H2）=V逆（H2）E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為__________℃。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、A4、B5、B6、D7、D8、C9、C10、C11、D12、B13、A14、A15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H＋(aq)ΔH＝+0.3kJ/mol18、碳碳三鍵苯乙烯消去反應(yīng)2+O22+2H2O6或19、