2026屆河北省滄州市滄縣鳳化店中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應(yīng)的溫度C．增大壓強(qiáng) D．用鐵粉代替鐵片2、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是()A．HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的電離D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB>Na2B3、某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特規(guī)則 D．洪特規(guī)則特例4、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時(shí)不慎沾在皮膚上，可以用來洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液5、下列分子中的共價(jià)鍵是s-pσ鍵的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl6、在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說法正確的是A．A的分子式為C11H12O2B．1molA與足量NaHCO3反應(yīng)可生成2molCO2C．用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì)A和BD．物質(zhì)B既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)8、下列說法正確的是A．氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)9、下面關(guān)于“Na2CO3”分類的說法錯(cuò)誤的是A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽 C．屬于電解質(zhì) D．屬于氧化物10、下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律11、下列裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的Cu－Zn原電池，關(guān)于其說法錯(cuò)誤的是A．裝置甲中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篫n→電流表→CuB．裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的Na2CO3飽和溶液D．若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變12、在室溫下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量HCl氣體C．升高溫度 D．加入水13、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液14、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向溶有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．515、如圖是關(guān)于可逆反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用正催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度16、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量17、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水18、下列屬于不可再生能源的是（）A．生物質(zhì)能 B．地?zé)崮?C．氫能 D．化石燃料19、現(xiàn)有2L1mol·L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是A．溶液pH>7 B．溶質(zhì)的質(zhì)量為40gC．溶液中Na+的數(shù)目為6.02×1023 D．OH-的濃度為2mol·L-120、19世紀(jì)末，被認(rèn)為是稀罕的貴金屬鋁，價(jià)格大大下降，這是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了()A．大量鋁土礦 B．電解氧化鋁制取鋁的方法C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-22、下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。26、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因__________________________。（一點(diǎn)原因即可）（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中下列說法錯(cuò)誤的是__________A．一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時(shí)均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中28、（14分）（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)的密度保持不變．29、（10分）如圖所示：(1)①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。(2)101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．增大鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B．提高反應(yīng)的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，對于反應(yīng)物無氣體的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)改變，速率不變，C正確；D．用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。2、B【詳解】A．該反應(yīng)是HB-的電離方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-，A錯(cuò)誤；B．HB-的電離程度小于HB-的水解程度，說明溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)，B正確；C．水解過程大于電離過程，因此NaHB的存在是促進(jìn)了水的電離，C錯(cuò)誤；D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＜Na2B，D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道，洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向，洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)。np能級有3個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子，所以np能級排布7個(gè)電子，違背了泡利原理。答案選B。4、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時(shí)能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機(jī)溶劑，有劇毒，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚?！驹斀狻緼．冷水洗滌效果不好，因?yàn)槌叵卤椒釉谒械娜芙舛刃。蔄不合適；B．70℃以上的水，溫度過高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對人的皮膚沒有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故D不合適；答案選C。5、D【分析】σ鍵就是原子間的原子軌道通過“頭碰頭”的方式形成的共價(jià)鍵，其電子云重疊較大，通常比以“肩并肩”方式形成的π鍵牢固。以s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵就是s-pσ鍵。【詳解】A．H2分子中是s-sσ鍵，A不選；B．F2的共價(jià)鍵是p-pσ鍵，B不選；C．NaCl中只有離子鍵，σ鍵是共價(jià)鍵，C不選；D．HCl的共價(jià)鍵是S-pσ鍵，D選；故選D。6、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，以此解答該題?！驹斀狻緼．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，但pH減小，故C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A.由圖可知，A的分子式為C11H14O2，A錯(cuò)誤；B.A不與NaHCO3反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，羰基不與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，故可以用新制的氫氧化銅區(qū)分A和B，C正確；D.物質(zhì)B能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡出現(xiàn))，說明該物質(zhì)中含有—CHO，羰基無此反應(yīng)。8、D【解析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如有機(jī)物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答。【詳解】A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固體磷酸是電解質(zhì)，但磷酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)可根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進(jìn)行判斷，注意共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。9、D【詳解】A．因陽離子為鈉離子，可以看成是鈉鹽，故A正確；B．因陰離子為碳酸根離子，可以看成是碳酸鹽，故B正確；C．碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈉是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【解析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關(guān)系的知識，與能量變化關(guān)系不是很大，錯(cuò)誤；B．蓋斯定律表示的是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的能量變化只與物質(zhì)的存在狀態(tài)與物質(zhì)的多少有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此表示的是與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的規(guī)律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學(xué)反應(yīng)變化的規(guī)律，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系不大，錯(cuò)誤；D．歐姆定律是計(jì)算電流與電壓關(guān)系的規(guī)律，與能量變化關(guān)系不大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查變化規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的知識。11、C【詳解】A，裝置甲中，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故A正確；

B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；

C、裝置乙鹽橋中若用Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時(shí)，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯(cuò)誤；

D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側(cè)中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側(cè)為電解池，反應(yīng)原理發(fā)生改變，故D正確。

故選C。12、B【詳解】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+；A.加入少量CH3COONa固體，溶液中CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A不選；B.通入少量HCl氣體，溶液中H+濃度增大，pH減小，平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，B選；C.醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，醋酸的電離程度增大，C不選；D.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但溶液的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，D不選；答案選B。13、C【解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

至過量，有晶體析出，故不選；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；③鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不選；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以先出現(xiàn)沉淀，后沉淀完全溶解，故選；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)氫氧化鋁溶解，但是最終會(huì)有硫酸鋇沉淀不能溶解，故不選；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量，反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀不溶解，故不選；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，沉淀不溶解，故不選；符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有②④⑥，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和⑦，要注意氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳不能溶解氫氧化鋁。15、D【詳解】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)在正反應(yīng)速率的上方，故A錯(cuò)誤；

B、降低壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都降低，故B錯(cuò)誤；

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用正催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)在逆速率的上方，故C錯(cuò)誤；

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案選D。16、D【解析】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a<b，故C錯(cuò)誤；D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。（2）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。17、B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，易發(fā)生危險(xiǎn)，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，能對食品進(jìn)行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。18、D【詳解】A．生物質(zhì)能是太陽能以化學(xué)能形式儲(chǔ)存在生物質(zhì)中的能量形式，以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，A不選；B．地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮?，這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，以熱力形式存在，是一種可再生資源，B不選；C．氫能是一種可再生資源，C不選；D．化石燃料不能短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，是不可再生資源，D選；答案選D。19、A【解析】A.NaOH溶液為堿性溶液，溶液pH>7，故A正確；B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為2mol×40g/mol=80g，故B錯(cuò)誤；C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的數(shù)目為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C錯(cuò)誤；D.溶液是均一、穩(wěn)定的體系，所以O(shè)H-的濃度為1mol·L-1，故D錯(cuò)誤。故選A。20、B【詳解】金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難得到。隨著科學(xué)的發(fā)展，1854年法國化學(xué)家德維爾和德國化學(xué)家本生，各自將熔融的NaACl4電解制得了金屬鋁。1886年，同為23歲的美國青年霍爾(C.M.Hall)和法國青年埃羅(P.L.Heroalt)各自獨(dú)立地發(fā)明了改進(jìn)電解制鋁的相同的方法；將氧化鋁(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中進(jìn)行電解(電解液溫度接近1000℃)。此法投產(chǎn)后，金屬鋁的產(chǎn)量迅速增長，價(jià)格則大幅度下降。21、C【解析】A，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-酸性條件不能大量存在；能大量共存的是C，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質(zhì)以及離子不能大量共存的原因，離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如題中H+與HCO3-），（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如題中Fe2+與MnO4-），（3）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（如Fe3+與SCN-）；（5）同時(shí)注意題干的附加條件，如無色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。22、D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài),洪特規(guī)則、泡利原理?！驹斀狻緼．3d94s2違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d104s1

，故A錯(cuò)誤；

B．3d44s2違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d54s1

,故B錯(cuò)誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應(yīng)先排5s再排4d,應(yīng)為4d85s2故C錯(cuò)誤；

D．4d85s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng)；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時(shí),陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣瘢?）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根從右向左移動(dòng)，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！军c(diǎn)睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；移動(dòng)的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。27、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計(jì)不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計(jì)算反應(yīng)熱；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol－1，實(shí)際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計(jì)不夠