2026屆黑龍江省哈師大附屬中學(xué)化學(xué)高二上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑(足量)分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2懸濁液過濾A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是（）A．也稱為抗壞血酸 B．難溶于水C．是一種較強(qiáng)的還原劑 D．人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得3、某溫度，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）4、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法不正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵鍍層破損時(shí)，鐵不易被腐蝕C．鐵與電源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與鋅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕5、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物6、下列說法中，正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量是16gB．1molO2的體積是22.4LC．18gH2O含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L7、下列說法不正確的是（）A．淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖B．纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．油脂屬于酯類8、在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是()A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．容器的總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化9、下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl10、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka11、下列過程放出熱量的是A．液氨汽化 B．碳酸鈣分解 C．鋁熱反應(yīng) D．化學(xué)鍵斷裂12、Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()A． B． C． D．13、如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變14、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是A．CH2=CH2（乙烯）B．CH2=CH—CH3（丙烯）C．D．15、已知反應(yīng)A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥17、由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是()A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共價(jià)鍵的夾角均為120°D．分子中共價(jià)鍵數(shù)為8，其中有一個(gè)碳碳雙鍵18、把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時(shí)生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L·s)19、可用來鑒別己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一組試劑是A．氯化鐵溶液、濃溴水 B．碳酸鈉溶液、濃溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水 D．氫氧化鈉溶液、濃溴水20、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-21、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列說法正確的是A．乙常見的化合價(jià)是+1價(jià) B．甲的金屬性比乙強(qiáng)C．丁一定是金屬元素 D．丙不可能是非金屬元素22、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）(Ⅰ)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④500.25.00.110.05.0其他條件不變時(shí)：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號)；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)②③，測定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為__________和__________。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＝QkJ/mol。(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表：實(shí)驗(yàn)序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604700℃1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC＝________________，實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是___________________；實(shí)驗(yàn)3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是________。a．10～15min可能是升高了溫度b．10～15min可能是加入了催化劑c．20min時(shí)可能縮小了容器體積d．20min時(shí)可能是增加了B的量29、（10分）請回答下列問題：(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為___________________________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱方式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯發(fā)生水解，水解產(chǎn)物溶解在水溶液中，A不合題意；B．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，混在乙烷中，B不合題意；C．苯與Na2CO3溶液不反應(yīng)，浮在上層，苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，苯酚鈉和碳酸氫鈉溶解在水中，用分液法可分離，C符合題意；D．乙酸能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜質(zhì)的目的，D不合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)時(shí)，所選擇的除雜試劑應(yīng)能有效去除雜質(zhì)，且與待保留物質(zhì)分離，若除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物混在待除雜物質(zhì)中，或待除雜物質(zhì)與除雜試劑發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，都不能達(dá)到除雜的目的。2、B【詳解】A.維生素C，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故A不選；B.維生素C屬于水溶性維生素，易溶于水，故B選；C.維生素C易被氧化，表現(xiàn)出還原性，是一種較強(qiáng)的還原劑，故C不選；D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，人體所需維生素C主要從食物中獲取，人體不能合成維生素C，故D不選；故選：B。3、C【詳解】進(jìn)行同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)快慢時(shí)，必須根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行換算，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同單位再進(jìn)行比較，故有：A．當(dāng)(A)=0.15mol/（L·min）時(shí)，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．當(dāng)(D)=0.02mol/（L·s）時(shí)，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．當(dāng)(C)=0.4mol/（L·min）時(shí)，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反應(yīng)速率最快，故答案為：C。4、B【詳解】A.酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強(qiáng)的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時(shí)的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B.鍍錫鐵金屬鐵為負(fù)極，鐵比錫活潑，所以鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.與電源負(fù)極連接的金屬做陰極，被保護(hù)，稱外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D.鋼管與鋅管一起堆放，形成原電池中，金屬鋅為負(fù)極，所以可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】金屬的腐蝕與防護(hù)，運(yùn)用電化學(xué)知識解決實(shí)際問題。5、C【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上，相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，C3H6的結(jié)構(gòu)中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯(cuò)誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵，而碳?xì)滏I是極性共價(jià)鍵，故C正確；D.和之間不滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。6、C【解析】試題分析：A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，錯(cuò)誤；B．非標(biāo)況下，1molO2的體積不一定是22.4L，錯(cuò)誤；C．18gH2O為1mol,含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023，正確；D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)基本概念7、B【詳解】A．淀粉為多糖，能發(fā)生水解最終生成葡萄糖，故A不符合題意；B．纖維素屬于多糖，能發(fā)生水解反應(yīng)，生成葡萄糖，故B符合題意；C．蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故C不符合題意；D．油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于酯類，故D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】淀粉和纖維素均屬于多糖類物質(zhì)，其化學(xué)式均可表示為(C6H10O5)n，需注意淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，淀粉能在人體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，而纖維素在人體內(nèi)不會(huì)被吸收，但能增加腸道蠕動(dòng)功能，因此適量攝入纖維素對人體健康有利。8、D【詳解】A.混合氣體的總分子數(shù)不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；B.混合氣體的顏色不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C.容器的總壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；D.反應(yīng)混合物中各組分均為氣體，故混合氣體的總質(zhì)量一直不變，混合氣體的總質(zhì)量不再變化不能說明達(dá)到平衡。故選D。9、C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵?！驹斀狻緼．氮?dú)夥肿又蠳原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O、H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；D．HCl分子中H、Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子鍵和共價(jià)鍵，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)構(gòu)成微粒，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．10、C【詳解】A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率v一定增大，A不符合題意；B.水電離過程是吸熱過程，升高溫度水的離子積常數(shù)Kw一定增大，B不符合題意；C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.氨水中的一水合氨電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，所以電離平衡常數(shù)Ka增大，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鋁熱反應(yīng)屬于高溫下的置換反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。12、A【詳解】A、△H＜0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，A正確；B、pH增大，則H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖象不符，B錯(cuò)誤；C、PbCrO4是固體，PbCrO4的多少不影響濃度，速率不變，C錯(cuò)誤；D、增大Pb2+的濃度，平衡正向移動(dòng)，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會(huì)減小，與圖象不符，D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【詳解】A．銅片為正極，H+在其表面得到電子生成H2，故其表面有氣泡生成，A說法正確；B．如果將硫酸換成檸檬汁，因?yàn)闄幟手灿休^強(qiáng)的酸性，故仍能形成原電池，導(dǎo)線中也會(huì)有電子流動(dòng)，B說法錯(cuò)誤；C．該裝置屬于原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能又轉(zhuǎn)化為光能，故存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，C說法正確；D．如果將鋅片換成鐵片，鐵片仍為負(fù)極，故電路中的電流方向不變，D說法正確。本題選B。14、B【分析】根據(jù)乙烯、苯分子所有原子處于同一平面上分析。【詳解】CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子一定處于同一平面上，故不選A；CH2=CH—CH3看做乙烯分子中的1個(gè)氫原子被甲基代替，甲基上的原子不可能都在同一平面上，故選B；是平面結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子都在同一平面上，故不選C；可以看做是苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被乙烯基代替，乙烯、苯環(huán)決定的2個(gè)平面通過碳碳單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中的原子有可能都處于同一平面上，故不選D。答案選B。15、B【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度都增大，因此正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．B是固體物質(zhì)，增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。17、D【詳解】A.丙烯CH2===CH—CH3結(jié)構(gòu)中可看作是CH2===CH2結(jié)構(gòu)中一個(gè)氫原子被一個(gè)—CH3所替代，顯然3個(gè)碳原子不在同一條直線上，A錯(cuò)誤；B.由于—CH3中4個(gè)原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.丙烯分子中可以看作一個(gè)—CH3取代了CH2==CH2中的一個(gè)氫原子，又可以看作一個(gè)CH2==CH—取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，共價(jià)鍵的夾角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C錯(cuò)誤；D.分子中有6個(gè)碳?xì)滏I、另外3個(gè)碳原子兩兩連接成鏈狀，有2個(gè)碳碳鍵，其中有1個(gè)碳碳雙鍵、另有1個(gè)碳碳單鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)為8，D正確；答案選D。18、C【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)可知，反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據(jù)題意可得：【詳解】A．根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯(cuò)誤；D．B的反應(yīng)速率=，D正確；故選C。19、C【分析】氯化鐵溶液與苯酚溶液顯紫色；濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴；己烯使?jié)怃逅噬?；己烯、甲苯、苯酚都能使高錳酸鉀溶液褪色；碳酸鈉溶液只能和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；氫氧化鈉溶液只能和苯酚反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象。【詳解】A．與氯化鐵溶液顯紫色的是苯酚溶液，使?jié)怃逅噬氖羌合?，但是氯化鐵溶液和濃溴水不能鑒別甲苯和苯，故A錯(cuò)誤；B．己烯可使?jié)怃逅噬⒈椒优c濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，但是碳酸鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，故B錯(cuò)誤；C．己烯可使?jié)怃逅噬⒈椒优c濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴，上層呈橙紅色，下層無色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水可鑒別，故C正確；D．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，濃溴水與甲苯、苯混合后現(xiàn)象相同，氫氧化鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，不能鑒別，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于官能團(tuán)性質(zhì)的考查，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，作為鑒別有機(jī)物的關(guān)鍵，題目難度不大。20、D【解析】試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均錯(cuò)誤；電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動(dòng)離子的過程，C錯(cuò)誤，C屬于化學(xué)反應(yīng)離子方程式；D為一水合氨電離方程式，D正確?？键c(diǎn)：電離方程式點(diǎn)評：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。21、B【詳解】A．乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，化合價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．甲的第一電離能比乙的小，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，B正確；C．丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層等于或大于3個(gè)電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個(gè)電子，一定為非金屬元素，C、D錯(cuò)誤；故答案為：B。22、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！驹斀狻縃CO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯(cuò)誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。24、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、減少熱量損失不能鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會(huì)使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率。【詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。27、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，