內蒙古烏蘭察布市北京八中分校2026屆化學高三第一學期期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子數為NAB．標準狀況下，11.2L的SO3中含有的分子數目為0.5NAC．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數目等于NAD．2molNO和1molO2充分反應后所得氣體分子數為2NA2、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．b→d反應的離子方程式為：H++OH－=H2OB．d點溶液中，Na+與SO42－的物質的量之比為1：1C．c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性3、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數為0.5NAB．常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價單鍵總數為8NAC．56gFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD．質量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數相等，都為0.1NA4、為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程：下列敘述中不正確的是()A．n=0.02 B．m=3.2C．V=2240 D．原混合物中FeSO4的質量分數約為89%5、把溴從溴水中提取出來，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣6、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氫氧化鈉溶液中通入過量SO2：OH-+SO2=C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O7、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中四點Kw間的關系：A＝D＜C＜BB．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體8、在100℃時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內N2O4和NO2的物質的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A．10s時，以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006mol·L-1·s-1B．該溫度下反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數K=0.216C．2s時容器內壓強至少為反應前的1.1倍以上D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質量減小9、2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y的最高價氧化物的化學式可能為YO2B．五種元素中只有一種是金屬元素C．W、M簡單離子半徑大小順序：W<MD．X的最簡單氣態(tài)氫化物和Z的氣態(tài)氫化物反應產物中含有離子鍵和共價鍵10、現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好11、《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾12、下列離子方程式正確的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O13、下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.05mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數為0.05NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數目為0.1NAC．標準狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子數為NAD．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，轉移到陰極的電子數一定為2NA15、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。相關分析正確的是（）A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．步驟①發(fā)生反應Al3++4NH3?H2O=Al(OH)+4NHC．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D．步驟②發(fā)生反應Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑16、實驗室測定氧化物X(FexO)的組成實驗如下：下列有關說法正確的是A．樣品X中氧元素的質量分數約為26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+D．根據步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O17、下列化學用語中，正確的是（）A．鎂原子的結構示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質量為2018、下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出C．實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化19、利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是A．在化學反應中，H2O可轉變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子B．密閉客器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個OH-D．標準

狀況下，22.4L

的

NO

2和

CO2混合氣體中含有的氧原子數為

4NA21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C．澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－22、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．Si的熔點高，可用作半導體材料C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．漂白液中含有強氧化性物質，可作漂白劑和消毒劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應①___________；反應⑤___________。（2）反應②的化學方程式是：__________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質C的結構簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。24、（12分）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量之比為1∶4，該反應的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C(標準狀況)，過濾，向反應后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。25、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①點燃D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③點燃A處的酒精燈；④停上點燃A處的酒精燈；⑤停止點燃D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象_________________。26、（10分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點（6）丙同學經查閱資料后發(fā)現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請根據表中數據畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)27、（12分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點118℃，100℃開始分解；具有強還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應生成I2?；瘜W實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下：Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質碘，打開右側分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開左側分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器甲的名稱是________________。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。②實驗過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步驟Ⅳ中分離出產品的操作是_____________________、洗滌、干燥。(5)設計方案檢驗步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。28、（14分）（化學——選修5：有機化學）麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如下圖所示。其中A為烴，相對分子質量為92。NHS是一種選擇性溴代試劑。已知：CH3—CCH+H2O(1)C的名稱是_________，D的結構簡式為____________。(2)B中含有的官能團名稱為__________________，如何檢驗B中官能團：___________________，(3)寫出反應④的化學方程式________________________________________。(4)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構)：①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCO3溶液反應。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為3︰2︰2︰2︰1的物質的結構簡式為________________________(任寫一種)。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是_________(填字母)。a.質譜儀b.紅外光譜儀c.核磁共振儀d.元素分析儀(5)已知：①②寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：____________________________________29、（10分）Na2S常用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反應Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑進行制取。(1)上述反應中涉及的各元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號)，該原子有_____種不同能量的電子。(2)羰基硫的化學式為COS，結構和CO2相似，請寫出COS的電子式_________，判斷羰基硫分子屬于________(選填“極性”或“非極性”)分子。(3)寫出一個能比較S和O非金屬性強弱的化學事實_____________________；請從原子結構解釋原因_____________________________。(4)將Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，產生白色沉淀，同時有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移動原理解釋上述現象__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】A、H218O與D216O摩爾質量均為20g·mol－1，均含10個中子；B、標準狀況下，SO3是固體；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡?！驹斀狻緼、H218O與D216O摩爾質量均為20g·mol－1，2g混合物物質的量為0.1mol，分子中均含10個中子，故0.1mol此混合物中含1NA個中子，故A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，無法用22.4L/mol計算SO3物質的量，故B錯誤；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數目小于NA，故C錯誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2molNO和1molO2充分反應后所得氣體分子數小于2NA，故D錯誤。故選A。2、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導電率為零，則曲線①為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質的量相等時，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導電率不為零，則曲線②為硫酸氫鈉?！驹斀狻緼.分析可知，b點為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時，為H++OH－=H2O，則b→d反應的離子方程式為：H++OH－=H2O，符合題意，A正確；B.b點為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點時溶液為，Na2SO4，Na+與SO42－的物質的量之比為2：1，與題意不符，B錯誤；C.c點導電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH－不相同，與題意不符，C錯誤；D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，a點為水，顯中性；b點為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯誤；答案為A。【點睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，兩物質的物質的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導電率為零，可判斷曲線①為滴加稀硫酸。3、D【詳解】A．標準狀況下，CCl4不是氣體，故A錯誤；B．56g丁烯的物質的量為1mol，一個丁烯中含有10個共價單鍵，所以1mol丁烯中含有的共價單鍵總數為10NA，故B錯誤；C．鐵溶于過量硝酸，轉化成Fe3+，所以轉移電子數為3NA，故C錯誤；D．可以將S2認為2S、S4認為4S、S6認為6S，就都是S，所以物質的量都為0.1mol，原子數都為0.1NA，故D正確；故答案為D。4、B【解析】步驟②加入9g鐵粉生成氫氣，說明前面步驟硫酸有剩余，溶液a與nmol氯氣完全反應，說明溶液a中含有Fe2+，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸混合，NO3-全部被還原為NO，NO的物質的量是，根據氮元素守恒，樣品中Cu(NO3)2的質量是，FeSO4的質量為17.08-1.88=15.2g；物質的量是0.1mol；設與硝酸根離子反應的亞鐵離子的物質的量是xmol，消耗氫離子的物質的量為ymol；X=0.06，y=0.08mol；溶液a中亞鐵離子的物質的量是0.1-0.06=0.04mol；根據方程式，需要氯氣0.02mol，故A正確；根據鐵元素守恒，通入氯氣后溶液中鐵離子的物質的量是0.1mol，根據反應，消耗鐵的物質的量是0.05mol，即2.8g；溶液a中氫離子的物質的量0.14-0.08=0.2mol，根據，消耗鐵0.1mol，即5.6g；a溶液中含有0.01mol，消耗鐵0.01mol，即0.56g；同時生成銅0.64g，剩余固體質量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g，故B錯誤；生成氫氣0.1mol，體積為2.24L，故C正確；原混合物中FeSO4的質量分數約為，故D正確。5、C【詳解】利用溴易溶于有機溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進行分液，最后通過蒸餾的方法得到液溴，故選項C正確?！军c睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質不能與萃取劑發(fā)生反應；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；易錯點是選項B，學生認為酒精是有機物，可以作萃取劑，學生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現分層，無法進行分離。6、B【詳解】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaCl2溶液不反應，A項錯誤；B.往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2，生成亞硫酸鈉，通入過量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子反應式為OH-+SO2=，B項正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應，氧化產物Fe3＋和還原產物NO，C項錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應完全，離子式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D項錯誤；答案選B。【點睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以與氫氧化鈉反應，化學反應式有通入量多量少的區(qū)別，特別需要注意二氧化硫在這個過程中沒有發(fā)生氧化還原反應，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不會變成NaHSO4或者NaSO4。7、C【解析】A、Kw是溫度的函數，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，故圖中四點Kw間的關系：A＝D＜C＜B，選項A正確；B、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項B正確；C、A、C點溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子濃度同時增大，選項C錯誤。D、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項D正確。答案選C。8、C【分析】根據表格數據可知，60s時反應已經達到平衡，則b=0.12mol，根據反應N2O4(g)?2NO2(g)，10s時，N2O4物質的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據此分析解答。【詳解】A．10s內，以NO2表示的該反應平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s時為瞬時速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯誤；B．根據分析，60s時反應達到平衡，平衡時，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數K==4.63，故B錯誤；C.前10s內，以NO2表示的該反應平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反應速率計算，2s時NO2的物質的量為0.06mol，N2O4的物質的量為0.27mol，氣體總物質的量為0.33mol，同溫同體積時，氣體的壓強比等于氣體物質的量之比，則2s時容器內壓強為反應前的=1.1倍，但隨著反應的進行反應速率逐漸減小，前2s內的化學反應速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s時生成的NO2的物質的量大于0.06mol，氣體總物質的量大于0.33mol，所以2s時容器內壓強至少為反應前的1.1倍以上，故C正確；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因為容器體積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分數越大，建立新平衡時，與原平衡相比較，氣體平均相對分子質量增大，故D錯誤；答案選C。9、C【分析】已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素，根據關系圖，可知，M原子半徑最大，0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的溶液pH為12，為強堿，則M為Na；同理，X、Z為一元強酸，X半徑小于Z，則X為N；Z為Cl；W為二元強酸，則W為S；Y的為弱酸，則為C?！驹斀狻緼.Y為C，其最高價氧化物的化學式為CO2，與題意不符，A錯誤；B.五種元素中只有M為Na，是金屬元素，與題意不符，B錯誤；C.W、M分別為S、Na，簡單離子半徑大小順序：S2->Na+，符合題意，C正確；D.X的最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，Z的氣態(tài)氫化物為HCl，兩者反應產物為氯化銨，含有離子鍵和共價鍵，與題意不符，D錯誤；答案為C。10、D【詳解】A.CaO能與水反應，使c(OH－)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應，對氨氣的逸出沒有作用，A錯誤；B.氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿，B錯誤；C.三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，C錯誤；D.鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；綜上所述，本題選D。11、C【詳解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。12、B【解析】A.氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯誤；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故選B。13、D【解析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，且四氧化三鐵應該用化學式表示，C錯誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正確，答案選D。14、A【解析】A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽離子數為0.05NA，故A正確；B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產生氫離子和氫氧根離子數目相等，為10-13NA，故B錯誤；C.標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后氣體的物質的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數小于NA，故C錯誤；D.電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質如Zn、Fe等，Zn、Fe會優(yōu)先放電，故陽極質量減少64g，轉移到陰極的電子數不一定為2NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系，試題難度中等。本題的易錯點是D項，解題時要注意電解精煉銅時，粗銅為陽極，粗銅中的雜質Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無法通過陽極減少的質量確定電路中轉移的電子數。15、A【分析】步驟①加入過量的某個試劑后生成無色氣體、紅褐色沉淀，無色氣體應為氨氣，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，試劑應為強堿溶液，X溶液應為偏鋁酸鹽溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A．根據分析可知該試劑應為強堿溶液，可以是濃KOH溶液，故A正確；B．步驟①中加入的是強堿，鋁離子發(fā)生的反應為Al3++4OH-=Al(OH)，故B錯誤；C．無色氣體為氨氣，氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙會變藍，故C錯誤；D．步驟②為偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間的反應，離子方程式為H2O+AlO+HCO=Al(OH)3↓+CO，故D錯誤；答案為A。16、A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當于含有氧化亞鐵的物質的量是0.02mol，質量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，則相當于含有氧化鐵的質量是3.04g－1.44g＝1.6g，物質的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，則A、樣品X中氧元素的質量分數為，A正確；B、根據以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B錯誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+，應該用鐵氰化鉀，C錯誤；D、根據步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.8O，D錯誤，答案選A。17、B【解析】A項、鎂原子的核外電子總為12，有三個電子層，最外層有2個電子，鎂原子的結構示意圖為，故A錯誤；B項、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學式為CaO，故C錯誤；D項、1H218O摩爾質量為20g/mol，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了常見化學用語的判斷注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法是解答關鍵。18、B【詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進行吸收，容易引起倒吸，選項A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項C不正確；D、蒸餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項D不正確；答案選B。19、C【解析】A.化學反應中，反應前后原子的種類和數目保持不變，在化學反應中2O不能轉變?yōu)镈2O，A錯誤；B.“加碘食鹽”生產中碘添加劑為碘酸鉀，B錯誤；C.溴單質具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，Br2易揮發(fā)，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水進行液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，C正確；D.電解過程中溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，D錯誤；答案選C。20、A【解析】A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，高溫下，16.8g即0.3molFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，故A正確；B.NO2和N2O4的摩爾質量分別是46g/mol和92g/mol，所以46gNO2和N2O4的混合氣體的物質的量小于1mol，所含分子個數小于NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，水中c(OH－)=1×10-7mol/L，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-,6NA個OH-，故C錯誤；D.標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，其中含有的氧原子數為2NA，故D錯誤。故選A。21、C【詳解】A、鈣離子在堿性時溶解度較小，故不能與氫氧根大量共存，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可酸可堿，堿性時，不能與Mg2+、HCO3－大量共存，酸性時不能與HCO3－大量共存，故B錯誤；C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反應，可以大量共存，故C正確；D、使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能與CH3COO－大量共存，故D錯誤；故選C；【點睛】雖然在寫離子反應方程式時，澄清石灰水需要拆分，但是氫氧化鈣微溶于水，所以鈣離子不能與氫氧根大量共存。22、D【詳解】A.用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A錯誤；B.Si能導電，可用作半導體材料，B錯誤；C.FeCl3溶液具有較強的氧化性，可用于蝕刻銅制的電路板，C錯誤；D.漂白液中含有強氧化性物質，可作漂白劑和消毒劑，D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應消去反應+2NaOH+2NaBr③保護A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應生成F為HOCH2CH2OH，結合反應⑨生成的高聚物H的結構可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應為縮聚反應，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉化得到G，反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應、中和反應得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應①屬于加成反應，反應⑤屬于消去反應；（2）反應②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應，之后進行鹵原子的取代反應得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c睛】注意根據有機物的結構與反應條件，采取正、逆推法相結合的方法推斷。24、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質反應，E為D與硫反應生成的有漂白性的物質，則D為O2，E為SO2，F、G、H的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據原子結構與元素位置的關系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價化合物，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，電子式為；(2)S單質與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成Na2S和Na2SO3和水，根據原子守恒、電子守恒，可得反應的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S和SO2，反應的離子反應方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質的量之比為1：4，即兩者的系數為1：4，其離子反應方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應產生0.2molH2S，取反應后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據反應2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應產生S的物質的量n(S)==0.1mol，該反應消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質的量為0.1mol，其標準狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【點睛】本題考查無機物推斷，題中焰色反應及特殊反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物的性質，(4)中計算為易錯點、難點，學生容易認為混合物與鹽酸反應得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側重考查學生的分析能力。25、關閉分液漏斗活塞，向E中加水，沒過長導管，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣【分析】制備Ca3N2應用N2與Ca反應，首先制備N2，Ca3N2在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，因此需要除去N2中的水蒸氣，以及防止空氣中氧氣和水蒸氣的進入，據此分析；【詳解】（1）檢驗裝置的氣密性，操作方法是：關閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長導管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長導管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長導管有一段水柱存在，說明氣密性良好；答案為：關閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長導管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長導管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長導管有一段水柱存在，說明氣密性良好；（2）生成N2的離子方程式為NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根據反應方程式，轉移3mol電子，生成標準狀況下的氣體22.4L，則生成4.48L氣體，轉移電子的物質的量為=0.6mol，即轉移電子數0.6NA；答案為0.6NA；（3）裝置B的作用是吸收氧氣，利用O2的氧化性將Fe2＋氧化，即離子反應方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；Ca3N2遇水發(fā)生水解，因此裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中；答案為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中；（4）檢查裝置氣密性后，因為Ca是活潑金屬，容易與O2反應，因此首先利用N2排除裝置中空氣，即先打開分液漏斗的活塞，然后點燃A處的酒精燈，當排除裝置的空氣后，再點燃D處酒精噴燈，當反應完畢后，熄滅D處酒精燈，讓Ca3N2在N2中冷卻下來，最后熄滅A處的酒精燈，即順序是②③①⑤④；答案為②③①⑤④；（5）Ca3N2與水反應Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑，如果含有Ca，Ca也能水反應：Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，NH3極易溶于水，H2不溶于水，因此操作是取少量產物于試管中，加入水，用排水法收集到無色氣體，則含有鈣；答案為取少量產物于試管中，加入水，用排水法收集到無色氣體，則含有鈣。【點睛】實驗設計題中，一般按照制氣裝置、除雜裝置、反應或收集裝置、尾氣裝置進行分析，分析過程中，應注意題中所給信息，如本題氮化鈣能與水發(fā)生反應，這就要求做到“前防水，后防水”，即除去N2中水，防止空氣中水蒸氣的進入。26、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉入到密閉容器，冷卻結晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉化成Fe2＋，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同學的觀點；（6）根據表格中的數據，得出：；（7）根據表格中的數據，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時析出兩種晶體，因為溫度控制在高于56.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃<t<64℃；（8）根據得失電子數目，推出FeSO4·7H2O的質量分數為，根據滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數，V偏小，即所測結果偏低。27、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止過量的NAClO將水合肼氧化防止NH3?H2O分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍，證明NaI3O存在【分析】實驗目的為用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強還原性，與碘和NaOH反應生成的NaIO3反應，得到純凈的碘化鈉?！驹斀狻?1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經由安全瓶，進入裝置B，從c口進入裝置A，則連接順序為fdebca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有強還原性，若滴加NaC1O溶液過快，導致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點118℃，100℃開始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70℃以下；(4)步驟III中水合肼與碘酸根離子反應生成碘離子和氮氣，得到碘化鈉溶液，則步驟Ⅳ先對溶液進行濃縮，再進行降溫結晶，再過濾、洗滌、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性條件下反應生成I2，步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質，再進行驗證，方案為取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍，證明NaIO3存在。28、苯甲醇溴原子取少量B，加入氫氧化鈉水溶液加熱，再加入足量稀硝酸使溶液呈酸性，最后滴入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產生14d【分析】A為烴，烴只含C和H，又相對分子質量為92，=7……8，因此分子中碳原子個數為7，氫原子個數為8，則A的分子式為C7H8。由E的結構可知A中含有苯環(huán)，故A為，甲苯與溴在NHS條件下發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生水解反應生成C，C可以發(fā)生氧化反應生成D，則B為，C為，D為；根據E轉化為F的條件，E生成F發(fā)生題給已知的反應，結合可知F為，據此作答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，（1）C為，名稱是苯甲醇，C可以發(fā)生氧化反應生成D，因此D的結構簡式為，故答案為苯甲醇；；（2）B為，