湖北省孝感市部分重點學校2026屆化學高一上期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將下列各組物質，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉2、下列有關物質用途的說法中，正確的是①Si可用來制造半導體材料②SiO2可用于制造光導纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多④氧化鐵可用于制紅色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正確3、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO4、同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①分子數(shù)②密度③質量④質子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③5、下列說法中，正確的是()A．分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法B．從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法C．分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法D．從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法6、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z7、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達爾效應區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質粒子直徑相同8、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3- B．Ca2+、SO42-、CO32-C．NH4+、Cl-、SO42- D．Ag+、Na+、Cl-9、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．M在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族B．X和Y形成的化合物YX4為平面結構C．R的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵D．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y10、下列事故的處理方式不正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲滅B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．眼睛里不慎濺入強堿溶液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛D．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液11、下列說法正確的是A．蒸餾結束后，應先停止通冷卻水，再停止加熱，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變12、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(

)A．(－)mol/L B．(2b－a)mol/LC．(5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L13、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液14、下列關于氨氣性質的說法中，錯誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應 C．能跟鹽酸反應 D．比空氣密度小15、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L16、向物質Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，下表中符合圖示情況的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D17、實驗室進行粗鹽提純，無需進行的操作是A．分液 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)18、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻19、下列說法或實驗操作不正確的是A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱D．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。20、用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應，②銅跟稀硝酸反應，③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是（）A．三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C．所消耗銅的物質的量：途徑③>途徑①>途徑②D．所消耗硝酸的物質的量：途徑①>途徑②>途徑③21、下列物質存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B．燒堿長期放置在燒杯中C．鐵粉密封在試劑瓶中 D．白磷存放于冷水中22、下列狀態(tài)的物質既能導電，又屬于電解質的物質是（）A．NaCl晶體 B．銅棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________________，其歸屬的物質類別是：________________。(2)固體E所含物質的化學式為________________。(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________。(4)寫出反應②的離子方程式：______________________________。(5)某化學反應產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應的名稱是_________，化學方程式為_____________。24、（12分）已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉化的離子方程式①C→E___。②A→C___。25、（12分）如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為_____。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現(xiàn)象為_____（選填標號）。A．有白色沉淀生成B．無現(xiàn)象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。26、（10分）某?；瘜W實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學根據(jù)下列儀器設計實驗裝置證明上述結論。請按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學式為_______________。(2)檢驗產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。27、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。(1)某學生在實驗室用密度為1.9g/mL，質量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________(2)該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個字母只能用一次)A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1--2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高”、‘“偏低”或“無影響”)a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________b.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線________(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如上圖所示C．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中D．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質28、（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)，根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質的化學式(或：現(xiàn)象)：A______________，C______________,反應②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有______________；（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①________________________；反應⑤_____________；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應④___________________；反應⑥___________________。29、（10分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！驹斀狻緼.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯誤；答案為B。2、D【解析】

①Si的導電性介于導體和絕緣體之間，可用來制造半導體材料，正確；②SiO2可用于制造光導纖維，正確；③Al(OH)3可以和鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，正確；④氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制紅色涂料，正確；故選D。3、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤；故選A。4、D【解析】

①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質量都是28，故混合氣體平均相對分子質量為28，C2H4的相對分子質量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，C2H4物質的量與N2和CO的總物質的量相等時，質量一定相等，故③正確；④CO分子中質子數(shù)為14，N2分子中質子數(shù)為14，C2H4分子中質子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質子數(shù)一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。5、C【解析】

根據(jù)物質的分離和提純方法及操作注意事項分析解答?！驹斀狻緼.將氯化鈉(易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解，用過濾法分離，故A錯誤；B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結晶的方法，故B錯誤；C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸點不同，可用蒸餾法分離，故C正確；D.若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸餾的方法，故D錯誤；故選C?！军c睛】難溶固體和液體的混合物的分離采用過濾法；可以互溶的液體混合物，利用沸點的不同采用蒸餾法分離；互不相溶的液體混合物采用分液法分離。6、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯誤；C．同周期非金屬性強的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質粒子直徑在1nm以下，膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間，故D錯誤；故答案選：C。8、C【解析】

A.H+、CO32-會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B.Ca2+與SO42-、CO32-會發(fā)生反應產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D.Ag+、Cl-會發(fā)生反應產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。9、A【解析】

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．M為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，故A正確；B．X為H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4為正四面體結構，故B錯誤C．R為Na元素，Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結構中均含離子鍵，但氧化鈉中不含共價鍵，故C錯誤；D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故D錯誤；答案選A。10、D【解析】

A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正確；B.當出現(xiàn)CO中毒時，中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會對人再次產(chǎn)生危害，D錯誤；故合理選項是D。11、D【解析】

A.蒸餾結束后，應先停止加熱，再停止通冷卻水，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，B錯誤；C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取2.5g硫酸銅晶體，C錯誤；D.向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液仍舊為飽和Ca(OH)2溶液，則溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變，D正確；答案為D。12、D【解析】

500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100mL，設100mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH=NH3?H2O+Na2CO3+H2O，則100mL溶液中含NH4HCO3為0.5amol，100mL溶液中加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a)mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，由于溶液的體積是100mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a)mol÷0.1L=(10b-5a)mol/L；答案選D。13、D【解析】

電解質溶液中氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質的量，氯離子物質的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大。【詳解】A項.10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D。【點睛】本題考查溶液物質的量濃度計算，注意電解質溶液中離子濃度與溶液體積無關。14、B【解析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應生成一水合氨，B錯誤；C.氨氣能跟鹽酸反應生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。15、D【解析】

根據(jù)M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案選D。16、C【解析】

由圖可知，將物質X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當Y溶液反應完后，繼續(xù)加入物質X，物質X能與沉淀反應而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質的量與沉淀溶解需要的X的物質的量之比為3：1，據(jù)此解答。【詳解】A．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當Ca(OH)2溶液反應完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個過程CO2的物質的量之比為1：1，故A錯誤；B．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質的量之比為1：3，故B錯誤；C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，故C正確；D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3：1，故D錯誤；故答案為C。17、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無需用到分液操作，故答案選A。18、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，由此分析?！驹斀狻緼．容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液的配制時，10.6g無水碳酸鈉的物質的量n===0.1mol，溶解過程就加入100mL的水，再移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，根據(jù)c=，V液的值偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進行反復倒轉、搖勻操作，為了使瓶內(nèi)溶液進一步均勻，故D正確；答案選D。19、D【解析】A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質量分數(shù)為1010+90×100%=10%，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4點睛：①由于質量具有加和性，所以配制一定質量分數(shù)的溶液可以直接計算得到所需物質質量，再進行混合即可。配制一定物質的量濃度的溶液時，由于體積沒有加和性，所以通過計算得到所需物質體積，再進行混合，實際所得到的體積不是二者體積和，所以配制的結果也就是錯誤的，因此必須使用一定規(guī)格的容量瓶準確配制出所需的體積。20、C【解析】

A.制取相同質量的硝酸銅，需要的銅的質量相等，故錯誤；B.銅和濃硝酸反應中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應后再與硝酸反應，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故錯誤；C.制取相同質量的硝酸銅，需要的銅的質量相等，故錯誤；D.銅和濃硝酸反應中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應后再與硝酸反應，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物質的量：途徑①>途徑②>途徑③，故正確。故選D?！军c睛】掌握銅與硝酸反應的方程式是解題的關鍵，注意在銅和硝酸的反應中硝酸有酸性也有強氧化性，所以消耗的硝酸的量較多。21、B【解析】

A.鋁易與氧氣反應在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，則鋁片長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B.燒堿為NaOH，能與空氣中的二氧化碳反應，且能吸潮，則燒堿不能長期放置在燒杯中，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；D.白磷在大約40℃就會自然，白磷與水不反應，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；答案為B。22、D【解析】

A.NaCl晶體無自由移動的離子，不能導電，與題意不符，A錯誤；B.銅棒為單質，不屬于電解質，與題意不符，B錯誤；C.KOH水溶液為混合物，不屬于電解質，C錯誤；D.熔融KCl有自由移動的離子，能導電，為化合物，屬于電解質，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】電解質屬于化合物，則混合物及單質均不屬于電解質。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應②是混合物A中的Al3+與氨水的反應，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學反應產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應，對應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。24、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關重要。通常情況下，特殊的反應條件、特殊的反應現(xiàn)象、信息點多的某個反應，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應，這又是一個特殊的反應，說明C為FeCl2。25、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，從而確定方程式；（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；（5）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，故答案為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；（3）D裝置中生成了HCl和CO2，它們的水溶液呈酸性，剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案為：生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水，鹽酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氫氧化鈣不反應，則反應過程無現(xiàn)象，故答案為：B；（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過導管進入B裝置，導致B裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2。26、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品紅溶液【解析】

本實驗的目的為證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，其中裝置①為檢驗產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸，裝置②為制取Cl2的裝置，裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗，裝置④為檢驗水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)U形管中所盛試劑作用是檢驗水蒸氣的存在，無水硫酸銅與水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：CuSO4；(2)本實驗用AgNO3溶液檢驗HCl，可產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl，故答案為：Ag++Cl-=AgCl；(3)①裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質，可用淀粉KI溶液(或品紅溶液檢驗)，如溶液不變色(或不褪色)，說明已經(jīng)完全除去，故答案為①③；淀粉KI溶液或品紅溶液。27、6.7mL250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無影響偏低偏高偏低BC【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃過氧乙酸物質的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要體積；依據(jù)配制溶液步驟選擇需要儀器；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；(4)A．過濾法分離的是一種溶解、一種不溶的物質；B．依據(jù)過氧乙酸具有強的氧化性解答；C．依據(jù)過氧乙酸見光易分解的性質解答；D．過氧乙酸易溶于水。【詳解】(1)密度為1.9g/mL，質量分數(shù)為15%過氧乙酸物質的量濃度為：=3.75mol/L，設需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED；(3)a．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；b．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒，導致量取溶液體積偏高，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；(4)A．過氧乙酸、氯化鈉都溶于水，不能用過濾法分離，故A錯誤；B．過氧乙酸具有強的氧化性，應貼氧化劑標志，故B正確；C．過氧乙酸為液體，見光易分解，應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中，故C正確；D．過氧乙酸易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D錯誤；故答案為BC?！军c睛】要學會配制一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：根據(jù)c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。28、NaFe蒼白色火焰集氣瓶瓶口有白霧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓【解析】金屬A焰色反應為黃色，A為Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3；反應①為Na與水的反應，生成甲為H2，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al；由甲+黃綠色氣體乙→氣體丙可知，丙為HCl；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，G為氯化鐵，則F是氯化亞鐵，E與金屬C反應生成F，則金屬C為Fe，E為鹽酸。（1）根據(jù)分析可知，A為Na、C為Fe；反應②為氫氣與氯氣的反應，反應現(xiàn)象為：有蒼白色火焰產(chǎn)生，氯化氫易揮發(fā)，則集氣瓶瓶口有白霧產(chǎn)生；（2）反應①為鈉與水的反應，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應⑤為氯氣與氯化亞鐵的反應，反應方程式為2