2026屆湖南省常德市武陵區(qū)芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校歷史班高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋2、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水（密度按1g/cm3計(jì)算）；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的（

）A．體積：①③②④ B．密度：④①③② C．質(zhì)量：①④③② D．氫子數(shù)：②④③①4、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價(jià)為()A．-2B．-1C．+1D．+25、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C．NaNa2ONa2O2D．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO37、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-A．A B．B C．C D．D8、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-9、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C．向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低11、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu12、列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是()A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B．氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C．因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性D．兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)13、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－14、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl215、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO32-＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦16、下列有關(guān)說法正確的是A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)形成的17、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓19、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕20、下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-21、下列分子的電子式書寫正確的是（

）A．氨氣 B．氮?dú)?C．四氯化碳 D．二氧化碳22、壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國(guó)四大印章石之首，被稱為國(guó)石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是（）A．可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物屬于堿性氧化物C．第82號(hào)元素與M位于同一主族 D．N的最高價(jià)氧化物溶于水顯酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團(tuán)是_______________________。(2)②的反應(yīng)類型是______________，⑤的反應(yīng)類型是__________________。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________________、____________________。(4)巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個(gè)原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。(5)第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑及溶劑任選)______________________________________________.24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)如下：I.水煮檢驗(yàn)法:II灼燒檢驗(yàn)法:（1）CCl4的作用為______。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。（3）溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+的可能原因是______。（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。（5）甲同學(xué)取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_______。26、（10分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時(shí)分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_________。（2）“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計(jì)算表達(dá)式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證CO的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。27、（12分）含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ?yàn)開_________。(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為__________(填字母代號(hào))A．升溫至80℃以上趁熱過濾B．降溫至0℃左右趁冷過濾C．0℃－80℃間任一溫度過濾Ⅱ.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序?yàn)锳→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。28、（14分）燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H1=－241.6kJ·mol－1NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H2=－199.8kJ·mol－1則反應(yīng)SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ·mol－1(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。①若測(cè)得2min內(nèi)v(NO)=0.21mol·L－1·min－1，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3moNO2和0.04molNO，此時(shí)平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時(shí)刻均達(dá)到平衡狀態(tài)。t2、t6時(shí)刻都只改變了某一個(gè)條件，則t2時(shí)刻改變的條件是________，t6時(shí)刻改變的條件是________，t4時(shí)刻改變條件后v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時(shí)，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。①25℃時(shí)，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。②計(jì)算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列出計(jì)算式即可)。29、（10分）已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。（用元素符號(hào)表示）（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是____________________。（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。（4）F原子的核外電子排布式是________________。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會(huì)發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識(shí)，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。2、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。3、D【詳解】A.四種物質(zhì)的體積分別為0.112L、×22.4L/mol=11.2L、×22.4L/mol=8.96L、0.2mol×22.4L/mol=4.48L，則由小到大排列的順序?yàn)棰佗堍邰?，故A錯(cuò)誤；B.液態(tài)物質(zhì)的密度大于氣態(tài)物質(zhì)的密度，氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，則四種物質(zhì)的密度由小到大排列的順序?yàn)棰堍邰冖?，故B錯(cuò)誤；C.四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為0.112L×103mL/L×1g/cm3=112g、×36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2mol×17g/mol=3.4g，則由小到大排列的順序?yàn)棰堍邰冖伲蔆錯(cuò)誤；D.四種物質(zhì)的氫原子數(shù)分別為×2≈12.4mol、×1=0.5mol、×2=0.8mol、0.2mol×3=0.6mol，則由小到大排列的順序?yàn)棰冖堍邰?，故D正確；故選D。4、C【解析】O2F2中F的負(fù)性大于O，顯負(fù)價(jià)，再由S由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，升6價(jià)，6個(gè)O原子降為0價(jià)，故O2F2氧為+1價(jià)。故選C。5、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化。【詳解】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化，故D錯(cuò)誤。故選B。6、A【解析】A．氯化鐵加熱促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，則加熱得不到氯化鐵，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，則Fe2O3FeCl3（aq）HCl氣流中/△無水FeCl3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．鈉暴露在空氣中被氧化生成Na2O，Na2O與空氣中加熱反應(yīng)生成Na2O2，則NaNa2ONa2O2可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確；D．先通入氨氣，再與食鹽水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確；答案選A。7、D【解析】A、SO2溶于水溶液顯酸性，硝酸根把SO2氧化為硫酸，生成硫酸鋇白色沉淀，不能說明含有三氧化硫，A錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此Y是氯化氫等，碳酸是弱酸，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可判斷Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，C錯(cuò)誤；D、溶液變藍(lán)色，說明存在單質(zhì)碘。后者產(chǎn)生黃色沉淀，說明含有碘離子，因此可以說明存在平衡，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。8、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。9、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C。【點(diǎn)睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。10、C【詳解】A.溶液中c(H+)c(OH?)=Kw，Kw只與溫度有關(guān)，則c(H+)?c(OH?)不變，=，稀釋過程中c(OH?)發(fā)生變化，則變化，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸具有氧化性會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，有電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正確；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)減小，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過程的區(qū)別。12、A【詳解】A.氧化鋁熔點(diǎn)高，不與O2反應(yīng)，因此是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，A項(xiàng)正確；B.氧化鋁是典型的兩性氧化物，但其與堿反應(yīng)時(shí)只能是強(qiáng)堿，與氨水不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁受熱易分解，說明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差，其既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明其具有兩性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁與堿反應(yīng)時(shí)堿只能是強(qiáng)堿，但與酸反應(yīng)時(shí)酸可以為弱酸，如CH3COOH也可與Al(OH)3反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13、C【解析】Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻垦趸€原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，

A．因還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，首先發(fā)生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A正確；

B．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－，故B正確；

C．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－，故D正確。

故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。14、A【詳解】A.若M為Cu，當(dāng)N為Cl2時(shí)，M、N點(diǎn)燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當(dāng)N為O2時(shí)，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.若M為O2，當(dāng)N為Na時(shí)，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯(cuò)誤；D.若M為Al，當(dāng)N為Cl2時(shí)，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【詳解】①Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故①正確；②羥基為-OH，O原子的周圍有7個(gè)電子，則羥基的電子式為，故②正確；③HClO中O可形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故③錯(cuò)誤；④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中的電離出Na+、HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故⑤錯(cuò)誤；

⑥同一周期中，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O原子半徑小于C原子，此比例模型不正確，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為O，故⑦正確；正確的有①②⑦，故選B。16、D【解析】A.H2O中只含有共價(jià)鍵；NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵；H2O2中只含有共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，故B錯(cuò)誤；C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價(jià)化合物，NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子組成，也是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)形成的，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，除了生成銨根離子，金屬與非金屬之間形成離子鍵，個(gè)別特例如AlCl3，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有NH4Cl、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。17、C【分析】A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減?。?/p>

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。18、A【詳解】A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（題中D項(xiàng)）。19、C【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。20、D【解析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正確，答案選D。21、B【詳解】A．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故B正確；C．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意未成鍵的孤對(duì)電子不要忘記標(biāo)注。22、A【分析】M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，則N為Si；X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)，則X為H，Y為O，X3Y+為H3O+，YX-為OH-；綜上所述，X、Y、M、N分別為：H、O、Al、Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)式構(gòu)成方式和化合價(jià)關(guān)系，可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正確；B.M為鋁，它的氧化物屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C.第82號(hào)元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C錯(cuò)誤；D.N的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，不溶于水，D錯(cuò)誤。答案為A。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羧基、酰胺基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）10保護(hù)氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經(jīng)反應(yīng)可生成聚巴豆酸甲酯，由根據(jù)信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G為，由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、H的分子式可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成G，J發(fā)生水解反應(yīng)生成K，可知G→H是為了保護(hù)氨基，防止被氧化，以此解答該題。【詳解】(1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團(tuán)；(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯；(3)根據(jù)信息①可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)信息②可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，除了甲基上兩個(gè)氫原子不在雙鍵結(jié)構(gòu)所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個(gè)原子；(5)第⑦、⑩兩個(gè)步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護(hù)起來，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)分析知B為，它經(jīng)過與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于已知信息的靈活運(yùn)用，熟悉官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。25、作萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對(duì)Fe2+檢驗(yàn)的干擾分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度?。辉诩訜崴筮^程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原【分析】（1）有機(jī)物易溶于CCl4；（2）操作i是分離互不相容的液體；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4），說明菠菜灰含有C2O42-?！驹斀狻浚?）有機(jī)物易溶于CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對(duì)Fe2+檢驗(yàn)的干擾；（2）操作i是分離互不相容的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在，F(xiàn)e2+的濃度小，所以溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）用鹽酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4和Cl-，酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，不能證明溶液B含有Fe2+。26、使受熱均勻，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個(gè)D裝置無現(xiàn)象，第二個(gè)D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明【分析】在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣。【詳解】(1)步驟②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；(2)根據(jù)得失電子守恒，葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物質(zhì)的量是xmol；x=，所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為；(4)草酸鈣難溶于水，驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，需要除去草酸蒸氣，所以裝置B的主要作用是使升華的草酸冷凝，避免對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾；(5)①草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，檢驗(yàn)CO時(shí)，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、E。②CO和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO；③H中黑色固體變紅色，第一個(gè)D裝置無現(xiàn)象，第二個(gè)D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。【點(diǎn)睛】本題以草酸的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)為載體，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，理解?shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，明確CO的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。27、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對(duì)來說NH4ClO4受溫度影響變化更大進(jìn)行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度進(jìn)行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣?！驹斀狻?1)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶；通過該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質(zhì)，將得到的粗產(chǎn)品溶解，配成高溫下的飽和溶液，再降溫結(jié)晶析出，這種分離混合物的方法叫重結(jié)晶；(3)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度，所以洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用0℃冷水洗滌,合理選項(xiàng)是B；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。故各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發(fā)，D裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(3)一氯化碘沸點(diǎn)97.4℃，則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸餾或蒸餾，收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及儀器連接、條件控制、混合物的分離、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，注意對(duì)題目信息的理解與運(yùn)用，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，弄清每一步操作的作用及物質(zhì)含有的成分，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，從而得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。28、+41.884％=逆升高溫度(或增大生成物的濃度)使用催化劑（或增大壓強(qiáng)）>堿性1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律解答。（2）①根據(jù)三段式解答。NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，起始(mol)1100轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)1-x1-xxx②根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答。③t2時(shí)刻v逆增大，改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度；t6時(shí)刻平衡不移動(dòng)，NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)由于這個(gè)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，故改變的條件是使用催化劑或增大壓強(qiáng)；由圖象可知，t4時(shí)刻v逆減小，則v(正)>v(逆)。（3）①由題可知25℃時(shí)，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7，因?yàn)镠2SO3的Ka2=1.0×10－7比NH3·H2O的K(NH3·H2O)=1.8×10－5的小，所以SO32-水解程度比NH4+的水解程度大，故25℃時(shí)，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈堿性。②加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O，由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42－)=7.1×10－5，K(NH3·H2O)=c(OH－)c(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8×10－5，把它們帶入表達(dá)