四川蓉城名校聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析_第1頁
四川蓉城名校聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析_第2頁
四川蓉城名校聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析_第3頁
四川蓉城名校聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析_第4頁
四川蓉城名校聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩20頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

四川蓉城名校聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A.實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣C.裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO2、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用試劑正確的是A.Al2O3(SiO2):NaOH溶液B.CO2(SO2):Na2CO3溶液C.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉D.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液):Ca(OH)2溶液3、下列化學(xué)用語表示不正確的是()A.35Cl—和37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為:B.﹣CH3(甲基)的電子式為:C.HCl的形成過程:D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl4、某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法錯誤的是()A.恒容,升高溫度,正反應(yīng)速率減小 B.恒容,充入H2(g),I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C.恒壓,充入He(g),逆反應(yīng)速率減小 D.恒溫,壓縮體積,平衡不移動,混合氣體顏色加深5、下列說法不正確的是A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類B.制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子C.甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實驗:下列有關(guān)說法正確的是()A.步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶17、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它與()A.直流電源負(fù)極相連 B.銅板相連C.錫板相連 D.直流電源正極相連8、①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它們的主要化合價和原子半徑如下表所示:元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合 B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.③與⑥可以形成離子化合物 D.非金屬性④>⑤9、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下,下列說法錯誤的是A.NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B.吸收塔中1molH2O2得到2mol電子C.吸收塔中溫度不宜過高,會導(dǎo)致H2O2的分解D.從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO410、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素,其中E是一種強(qiáng)酸,在一定條件下,它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是A.X可能是一種氫化物B.Y可能直接轉(zhuǎn)化為EC.Y不可能轉(zhuǎn)化為XD.若X是單質(zhì),則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)11、某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是A.電解液應(yīng)選擇可傳遞Li+的水溶液B.充電時,應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C.放電時,空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2D.充電時,若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g12、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,放出的熱量等于92.4KJB.達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣,平衡不移動C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.常溫常壓下,有22.4L的N2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了6mol電子13、下列選項中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論AA.向滴有酚酞的NaOH

溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成C向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色深結(jié)合H+能力:CO32->HCO32-D用發(fā)光小燈泡分別做HCl和CH3COOH導(dǎo)電性實驗發(fā)光強(qiáng)度:HCl強(qiáng)于CH3COOHCH3COOH是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D14、如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥D(zhuǎn).⑤③②④①⑥15、利用下圖裝置實現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù),下列說法錯誤的是A.K連N,X極發(fā)生氧化反應(yīng)B.K連N,稱外接電流的陰極保護(hù)法C.K連M,X為Zn時,鐵不易被腐蝕D.K連M,鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑16、下列說法正確的是A.蒸餾操作時,冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出B.萃取操作時,必須選擇密度比水大的萃取劑C.利用pH試紙測得新制氯水的pH值D.向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸,沉淀不溶解,即可證明原溶液中含有SO42-17、用如圖裝置進(jìn)行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色B.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又溶解C.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D.若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁18、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子B.常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子C.在O2參與的反應(yīng)中,1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD.常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA19、下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中,正確的是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A.A B.B C.C D.D20、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到2.22mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到2.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥2.3mol/LC.SO32-、NH3+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在21、X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物小于Z的氫化物C.X與Z可形成共價化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸22、下列操作正確的是A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸,冷卻后加入AgNO3溶液檢驗溴元素C.實驗室制乙烯時把溫度計插入液體中,迅速升溫至170℃D.配制銀氨溶液時將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中,至生成的沉淀恰好消失二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物M是一種醫(yī)用高分子材料,可用于制造隱形眼鏡;以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠(N)的合成路線。(1)A中含有的官能團(tuán)是___(寫名稱)。(2)寫出反應(yīng)類型:D→E___;寫出反應(yīng)條件:G→H___。(3)寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式:___;(4)寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(5)H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體,屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。(6)已知:①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。24、(12分)吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖:已知:Ⅰ.連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ.兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ.請回答:(1)D中的官能團(tuán)是______________(1)D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________(3)F→PAA的化學(xué)方程式是___________________________(4)①X的結(jié)構(gòu)簡式是_________②Y→W所需要的反應(yīng)條件是______________________(5)B為中學(xué)常見有機(jī)物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),丙中的兩個取代基互為鄰位.①甲→乙的化學(xué)方程式是________________________________________②關(guān)于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機(jī)物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體(6)丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1.己的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________25、(12分)實驗室模擬合成硫酸的流程如下:從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:(1)裝置C的名稱為__________,實驗室通常用裝置C制備_____。A.H2B.C2H2C.CO2D.NH3(2)實驗室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為____________________。(3)若用裝置B制備SO2,可以選用試劑為_____。A.濃硫酸、亞硫酸鈉固體B.濃硫酸、銅片C.稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D.濃硫酸、鐵屑(4)SO2和O2通過甲裝置,甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,還可以__________、__________。(5)使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸,下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______,該套裝置與其它裝置比較,其優(yōu)點是___________________________________。26、(10分)對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和農(nóng)藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下:+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3顏色水溶性對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性,屬于可溶性鹽實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。請回答下列問題:(1)裝置B的名稱是____________,冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號)A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌,其原因是______________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。27、(12分)某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)(夾持設(shè)備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為:漂白粉固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。(2)裝置B的作用之一是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中①、②、③依次放入_____(選填表中字母)。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色,說明氯的非金屬性大于溴;之后打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩;觀察到的現(xiàn)象是___________________,則說明溴的非金屬性大于碘。(5)有同學(xué)提出該實驗方案仍有不足,請說明其中的不足及后果。①_________________________;②______________________。28、(14分)(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________②被氧化的元素是___________(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+==Cu2++Cu.根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________.(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________29、(10分)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成?;卮鹣铝袉栴}:(1)銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài),基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。(2)根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。(3)向藍(lán)色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的雜化類型為__;分子中的鍵角:H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通過上述實驗現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機(jī)動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。A.乙烷B.H2O2C.H3PO4D.S8④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示__。(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其化學(xué)式為__。②若晶體密度為8.82g/cm3,最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù),用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【詳解】A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸,因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣,A錯誤;B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的,所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液,作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體,B錯誤;C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解,氣體通過裝置Ⅲ,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少,觀察氣體流速,因此其作用是便于控制通入NO2的量,C正確;D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中,會發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì),D錯誤;故合理選項是C。2、C【解析】A.Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),因此不能除去雜質(zhì),A錯誤;B.CO2、SO2都能夠與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),因此不能除去雜質(zhì),B錯誤;C.向含有FeCl3雜質(zhì)的FeCl2溶液中加入還原Fe粉,會發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2產(chǎn)生FeCl2,因此可以達(dá)到除去雜質(zhì)的目的,C正確;D.NaHCO3、Na2CO3都可以與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng),所以不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的,D錯誤;答案選C。3、B【解析】A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個電子,則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為:,A正確;B.﹣CH3(甲基)的電子式為:,B錯誤;C.HCl的形成過程:,C正確;D.HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連,結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,D正確;答案為B4、A【分析】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?!驹斀狻緼選項,恒容,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,故A錯誤;B選項,恒容,充入H2(g),平衡正向移動,I2(g)物質(zhì)的量減少,體積分?jǐn)?shù)降低,故B正確;C選項,恒壓,充入He(g),體積變大,濃度變小,逆反應(yīng)速率減小,故C正確;D選項,恒溫,壓縮體積,由于是等體積反應(yīng),因此平衡不移動,混合氣體顏色加深,故D正確;綜上所述,答案為A?!军c睛】壓強(qiáng)增大,速率不一定增大,當(dāng)恒容容器,加稀有氣體,壓強(qiáng)雖然增加,但反應(yīng)體系濃度不變,速率不變,因此壓強(qiáng)變化,一定轉(zhuǎn)化為濃度來分析。5、D【分析】A.淀粉和纖維素都屬于多糖,其水解產(chǎn)物都是葡萄糖;B.相對分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物;C.含有羧基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng);D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性?!驹斀狻緼.淀粉和纖維素都屬于多糖,其水解產(chǎn)物都是葡萄糖,葡萄糖屬于單糖,所以淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類,A正確;B.相對分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物,酚醛樹脂相對分子質(zhì)量在10000以上,所以屬于高分子化合物,B正確;C.含有羧基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng),甘油含有醇羥基、氨基酸含有羧基,所以二者都能發(fā)生酯化反應(yīng),C正確;D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性,醋酸鉛屬于重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,蛋白質(zhì)變性沒有可逆性,所以生成的沉淀不能溶解,D錯誤;故合理選項是D。【點睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其與性質(zhì)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,注意蛋白質(zhì)變性和鹽析區(qū)別,為解答易錯點。6、D【詳解】A.步驟Ⅰ中,加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3g,溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種,不一是混合物,故A錯誤;B.步驟Ⅱ中加入過量鹽酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和不溶的固體,說明Fe2O3溶解后生成鐵離子,鐵離子又和Cu發(fā)生反應(yīng)生成銅離子,故減少的固體是Fe2O3和Cu,故B錯誤;C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu,可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種,故C錯誤;D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3+Cu+6HCl===2FeCl2+CuCl2+3H2O,不溶的固體是銅,溶解的固體(6.4-1.92=4.48g)中,F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等,設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,則有160x+64x=4.48,解得x=0.02,其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g,m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g,即有m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1,故D正確;答案選D。7、A【解析】金屬電化學(xué)防護(hù)法有兩種:1犧牲陽極的陰極保護(hù)法,讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極;2外加電流的陰極保護(hù)法,讓被保護(hù)的金屬做電解池的陰極,據(jù)此分析解答【詳解】A.鋼管與直流電源的負(fù)極相連,則鋼管作電解池陰極,鋼管受到保護(hù),故A正確;B.鐵的活潑性強(qiáng)于銅,與銅板相連相連,形成原電池,鋼管做負(fù)極,加快腐蝕速率,故B錯誤;C.鐵的活潑性強(qiáng)于錫,與錫板相連相連,形成原電池,鋼管做負(fù)極,加快腐蝕速率,故B錯誤;D.鋼管與直流電源的正極相連,則鋼管作電解池陽極,電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),從而加快鐵的腐蝕,故D錯誤;故選A.8、D【解析】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知,①②為第IA族元素,②的原子半徑大,因此②為Na,①為Li;⑤和⑥為第ⅦA族元素,⑤沒有正價,⑤為F元素,則⑥為Cl元素;④只有-2價,則④為O元素,③為+2價,原子半徑比①大,比②小,則③為Mg元素。A.鋰為活潑金屬,金屬鋰加熱時能與氧氣化合生成氧化鋰,故A正確;B.金屬鈉常溫下可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故B正確;C.鎂和氯屬于活潑的金屬元素和非金屬元素,可以形成離子化合物,故C正確;D.同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性F>O,即⑤>④,故D錯誤;故選D。9、B【解析】A、根據(jù)流程圖,NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化劑,故A說法正確;B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑,1molH2O2失去2mol電子,故B說法錯誤;C、H2O2在高溫下易分解,故吸收塔的溫度不能太高,故C說法正確;D、根據(jù)選項A的分析,母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4,故D說法正確。答案選B。10、C【解析】(1)X如果是單質(zhì)可能是N2或S,Y是NO或SO2,Z是NO2或SO3,E是HNO3或H2SO4;(2)X如果是氫化物可能是NH3或H2S,Y是NO或SO2,Z是NO2或SO3,E是HNO3或H2SO4?!驹斀狻緼.X可能是NH3或H2S,故A正確;B.4NO+2H2O+3O2=4HNO3,SO2+H2O2=H2SO4,所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E,故B正確;C.6NO+4NH3=5N2+6H2O,故C錯誤;D.若X是單質(zhì):N2或S,N2和O2在放電條件下生成NO,S和O2在點燃條件下生成SO2,都是化合反應(yīng),故D正確;故選C。11、C【分析】在鋰空氣電池中,鋰作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.Li易與水反應(yīng),所以電解液不能選擇可傳遞Li+的水溶液,A錯誤;B.充電時,電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極,所以應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連,B錯誤;C.放電時,空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2,C正確;D.充電時,空氣電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=2Li++O2,可見每轉(zhuǎn)移2mol電子,空氣電極的質(zhì)量減少46g,若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,空氣電極的質(zhì)量將減少46g÷4=11.5g,D錯誤;故合理選項是C?!军c睛】

12、B【詳解】A.反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,則加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時,放出的熱量小于92.4KJ,故A錯誤;B.容積不變,通入1mol氦氣,反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變,則平衡不移動,故B正確;C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,K增大,而K只與溫度有關(guān),縮小容器體積平衡常數(shù)K不變,故C錯誤;D.常溫常壓下,氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,22.4L的氮氣不是1mol,故轉(zhuǎn)移電子不是6mol,故D錯誤。答案選B。13、C【解析】A.氯氣與NaOH反應(yīng),溶液的堿性減弱,酚酞也可褪色,不能判斷是HClO的漂白性,故A錯誤;B.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃,發(fā)生氧化還原反應(yīng),能夠反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫也能與溴水反應(yīng),不能確定乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C.水解程度越大,對應(yīng)酸的酸性越弱,則由現(xiàn)象可知結(jié)合H+能力:CO32->HCO3-,故C正確;D.導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),濃度未知,不能判斷電離出離子濃度及電解質(zhì)的強(qiáng)弱,故D錯誤;故選C。14、C【解析】試題分析:金屬腐蝕的快慢規(guī)律為:電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極,根據(jù)裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸,化學(xué)腐蝕,②原電池,鐵比Sn活潑作負(fù)極,③原電池,鐵作正極得到保護(hù),④原電池,鐵作負(fù)極,但正極銅比①Sn不活潑,鐵受到的腐蝕比①嚴(yán)重,⑤電解池,鐵作陽極,⑥電解池,鐵作陰極,所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為⑤④②①③⑥,選C??键c:考查金屬腐蝕的快慢比較。15、D【解析】A.K連N,X極發(fā)生氧化反應(yīng),鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng),保護(hù)鐵不被氧化,A正確;B.K連N,稱外接電流的陰極保護(hù)法,B正確;C.K連M,X為Zn時,鋅失電子,鐵不易被腐蝕,C正確;D.K連M,鐵電極上產(chǎn)要發(fā)生吸氧腐蝕,電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O—4OH-,D錯誤。答案選D。點睛:解決電化學(xué)試題,關(guān)鍵是看電子流動方向,判斷相關(guān)電極,確定電解質(zhì)中離子遷移方向。16、A【解析】A、蒸餾操作時,冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出,即逆向冷卻,A正確;B、萃取操作時,不一定必須選擇密度比水大的萃取劑,B錯誤;C、氯水具有強(qiáng)氧化性,不能利用pH試紙測得新制氯水的pH值,C錯誤;D、由于硝酸是氧化性酸,能把亞硫酸根氧化為硫酸根,向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸,沉淀不溶解,不能證明原溶液中含有SO42-,也可能含有亞硫酸根,D錯誤。答案選A。17、C【詳解】A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,二者反應(yīng)生成氯氣,把氯氣通到紫色石蕊溶液中,氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl具有酸性,使紫色石蕊溶液變紅,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最終呈無色,A錯誤;B.若A為濃氨水,B為生石灰,滴入后反應(yīng)生成氨氣,氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨,所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解,B錯誤;C.D中球形干燥管中間部分較粗,盛放液體的量較多,倒吸的液體靠自身重量回落,因此可以防止液體倒吸,C正確;D.若A為濃硫酸,B為Cu,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,如果不加熱,則沒有二氧化硫產(chǎn)生,所以C中溶液無變化,D錯誤。答案選C。18、D【解析】A.過氧化鈉的陰離子是O22-,78g過氧化鈉是1mol,其晶體中含NA個陰離子,A錯誤;B.常溫常壓下22.4L氦氣不是1mol,B錯誤;C.在O2參與的反應(yīng)中,1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)不一定一定是4NA,例如氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉,C錯誤;D.常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子的物質(zhì)的量是,其中氧原子數(shù)為NA,D正確。答案選D。19、B【詳解】A.二氧化氮不屬于酸性氧化物,選項A錯誤;B.硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),次氯酸屬于弱電解質(zhì),七氧化二錳屬于酸性氧化物,氧化鈣屬于堿性氧化物,選項B正確;C.氨水為混合物,不屬于弱電解質(zhì),選項C錯誤;D.四氧化三鐵不屬于堿性氧化物,選項D錯誤。答案選B。20、B【解析】由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到2.22mol氣體,說明溶液中一定有NH3+,且物質(zhì)的量為2.22mol;同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為2.22mol,有2.22molFe3+,一定沒有CO32-;3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO32-,物質(zhì)的量為2.22mol;根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-,且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。【詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子,A項錯誤;B.根據(jù)電荷守恒,至少存在2.23molCl-,即c(Cl-)≥2.3mol·L-2,B項正確;C.一定存在氯離子,C項錯誤;D.Al3+無法判斷是否存在,D項錯誤;答案選B。21、C【詳解】由“X與Z同族,且Y原子半徑大于Z”可知,Y與Z同周期,且Y在Z的左邊,從而得出X為第二周期元素,Y與Z為第三周期元素;由“Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”,可確定Y的最外層電子數(shù)為2,Y為鎂;由“X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10”,可求出X為碳、Y為鎂、Z為硅。A.CO2為分子晶體,SiO2為原子晶體,前者的熔點比后者低,A錯誤;B.因為非金屬性C>Si,所以CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng),B錯誤;C.X與Z可形成共價化合物SiC,C正確;D.Mg能與濃硫酸反應(yīng),但Si與濃硫酸不反應(yīng),D錯誤。故選C。22、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯,故A錯誤;B.溴乙烷滴入NaOH溶液中,發(fā)生水解,檢驗溴離子應(yīng)在酸性條件下,則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后,觀察是否有淺黃色沉淀生成,故B錯誤;C.實驗室制乙烯時把溫度計插入乙醇和濃硫酸的混合液中,迅速升溫170℃,故C正確D.配制銀氨溶液時將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中,至生成的沉淀恰好消失,故D錯誤;答案是C。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液,加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為:,B與乙二醇反應(yīng)生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:,A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:;A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知,D為;又F能夠生成天然橡膠,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為:?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析可知A為,故答案為:醛基、碳碳雙鍵;(2)D為,D通過消去反應(yīng)生成E;G到H位氯代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液,加熱,消去反應(yīng);加聚反應(yīng);氫氧化鈉溶液,加熱;(3)B為,B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體,屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有:HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3,共5種,故答案為:5;(6)以為原料制備,結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知,可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,分子內(nèi)脫去氯化氫得,與氫氣加成得,合成路線為。【點睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵,同時對一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感;第(6)題是本題難點,對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。24、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知,PAA的結(jié)構(gòu)簡式為,W為HOCH1CH1OH;甲醇催化氧化生成D為HCHO,D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E,故E為CH1=CHCHO,E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F,F(xiàn)為CH1=CHCOOH,CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA;結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知,乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X為ClCH1CHO,X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH,Y水解生成W(HOCH1CH1OH);乙醛發(fā)生催化氧化生成戊,為CH3COOH,丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1,結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知,CH3COOH脫水生成丁為O=C(OCH1CH3)1;由(5)中可知,B為中學(xué)常見有機(jī)物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故甲中含有酚羥基,結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知,丙的結(jié)構(gòu)為,己的結(jié)構(gòu)為,故乙為,甲為,B為苯酚,據(jù)此解答?!驹斀狻坑山又AA的結(jié)構(gòu)可知,PAA的結(jié)構(gòu)簡式為,W為HOCH1CH1OH;甲醇催化氧化生成D為HCHO,D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E,故E為CH1=CHCHO,E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F,F(xiàn)為CH1=CHCOOH,CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA;結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知,乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X為ClCH1CHO,X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH,Y水解生成W(HOCH1CH1OH);乙醛發(fā)生催化氧化生成戊,為CH3COOH,丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1,結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知,CH3COOH脫水生成丁為O=C(OCH1CH3)1;由(5)中可知,B為中學(xué)常見有機(jī)物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故甲中含有酚羥基,結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知,丙的結(jié)構(gòu)為,己的結(jié)構(gòu)為,故乙為,甲為,B為苯酚。(1)由上述分析可知,D為HCHO,含有醛基;(1)D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成CH1=CHCHO,反應(yīng)方程式為:;(3)F為CH1=CHCOOH,發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA,反應(yīng)方程式為:;(4)①由上述分析可知,X為ClCH1CHO;②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH;(5)①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:;②丙是,含有醛基,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),與有機(jī)物B(苯酚),含有官能團(tuán)不完全相同,二者不是同系物,芳香醇類中含有苯環(huán),羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上,結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知,苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu),故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體,故ac正確,b錯誤,答案選ac;(6)由上述分析可知,己的結(jié)構(gòu)簡式是?!军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,需要學(xué)生對給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用,甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng),是難點,中學(xué)不涉及,需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙,再進(jìn)行逆推判斷,對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。25、啟普發(fā)生器AC2KClO32KCl+3O2↑A干燥氣體使氣體混合均勻C防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧【解析】(1)裝置C的名稱為啟普發(fā)生器,適合常溫下固體與液體反應(yīng),不需要加熱制取的氣體;(2)裝置D適合加熱固體制備的氣體,若用D制備O2,可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物;(3)裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體;(4)甲裝置,甲裝置的作用根據(jù)氣泡的流速可以控制SO2、O2的流速外,還可以干燥SO2、O2;使SO2、O2混合均勻;(5)用水吸收SO3制取硫酸,易形成硫酸酸霧,所以一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3;【詳解】(1)裝置C的名稱為啟普發(fā)生器。A、常溫下鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣,故A正確;B、常溫下CaC2與水反應(yīng)制備C2H2,但CaC2與水反應(yīng)太劇烈,不用啟普發(fā)生器制取乙炔,故B錯誤;C、常溫下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,故C正確;D、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣,故D錯誤;(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的方程式為2KClO32KCl+3O2↑;(3)裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體,若用B裝置制備SO2,,濃硫酸、亞硫酸鈉固體不加熱生成SO2,故A正確;濃硫酸、銅片反應(yīng)需要加熱,故B錯誤;稀硫酸、亞硫酸鈉溶液反應(yīng)速率太快,故C錯誤;濃硫酸、鐵屑不加熱易鈍化,故D錯誤;(4)甲裝置,甲裝置的作用根據(jù)氣泡的流速可以控制SO2、O2的流速外,還可以干燥SO2、O2;使SO2、O2混合均勻;(5)用水吸收SO3制取硫酸,易形成硫酸酸霧;防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧選擇裝置C?!军c睛】實驗室制備二氧化硫氣體,一般用70%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng);制備氧氣用加熱硫酸鉀和二氧化錳混合物的方法或用雙氧水分解制取氧氣。26、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右,反應(yīng)2h,反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀、二氧化錳,過濾將二氧化錳除掉,向濾液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對氯苯甲酸,再加熱濃縮,過濾后,將濾渣冷水洗滌,避免對氯苯甲酸溶解于水中,根據(jù)質(zhì)量計算理論產(chǎn)量,再算產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)實驗儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管,冷凝水由a處通入;故答案為:球形冷凝管;a。(2)量取6.00mL對氯甲苯,根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL,因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管;故答案為:C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來控制,因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱;故答案為:水浴加熱。(4)對氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳,因此第一次過濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化,反應(yīng)生成對氯苯甲酸,因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁;故答案為:除去MnO2;產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對氯苯甲酸在水中微溶,因此第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌,其原因是除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗;故答案為:除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→,6.00mL1.07g/mL的對氯甲苯理論產(chǎn)量為,實際得到7.19g對氯苯甲酸,本實驗的產(chǎn)率是;故答案為:90.5%?!军c睛】對于物質(zhì)溶于水或能溶于水的物質(zhì)洗滌時一般不用水洗滌,而一般用無水乙醇洗滌,有利于減少物質(zhì)的溶解,提高產(chǎn)率。27、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長頸漏斗中液面明顯上升,形成水柱d黃(或橙)溶液變藍(lán)色E處未能排除D中過量Cl2的干擾,而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2,污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣,其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣;(2)依據(jù)裝置中氣體壓強(qiáng)變化和長頸漏斗中液體液面變化分析判斷;(3)依據(jù)氯氣無漂白作用,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,進(jìn)行實驗設(shè)計;(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì);液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應(yīng)分析解答;(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析,E裝置中D處不能排除氯氣的干擾;裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?!驹斀狻?1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣,次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(2)裝置B的作用之一是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,若堵塞,裝置AB中氣體壓強(qiáng)增大,會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱;故答案為長頸漏斗中液面明顯上升,形成水柱;

(3)氯氣無漂白作用,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣,干燥有色布條會褪色,通過堿石灰后,氯氣會被吸收,后續(xù)試驗無法驗氯氣是否具有漂白性,故a錯誤;b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣,干燥有色布條會褪色,通過硅膠后,水蒸氣會被吸收,但遇到濕潤的有色布條會褪色,不能證明其漂白作用的物質(zhì),故b錯誤;c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣,濕潤有色布條會褪色,U形管中加入濃硫酸,氣體不能進(jìn)入后面裝置,不能證明氯氣是否有漂白性,故c錯誤;d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣,濕潤有色布條會褪色,通過固體干燥劑氯化鈣吸收水后,遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性,故d正確;故答案為d;(4)D中是溴化鈉,當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S,所以現(xiàn)象為:溶液從無色變化為黃色:氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴;打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀淀粉溶液的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),故答案為黃(或橙);

溶液變藍(lán)色;

(5)裝置中在驗證溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)的實驗驗證方法中不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用;最后裝置F氯氣通入會和水反應(yīng)生成鹽酸,鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫污染氣,不能被吸收,故答案為①E處未能排除D中過量Cl2的干擾,而置換出I2;

②Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2,污染空氣?!军c睛】本題考查了氯氣的實驗室以及氯氣化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。本題的易錯點為(3),要注意漂白作用是次氯酸的性質(zhì),不是氯氣的性質(zhì)。28、12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2OSn2CuH+3Cl22CuCl2+2HClCuH+3H++NO3-===Cu2++2H2O+NO↑CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=–2.76kJ·mol-1【分析】本題考查的是銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。(1)HCl是反應(yīng)物之一,根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài),可知HCl在反應(yīng)中起酸的作用,HCl中氫元素生成水,由元素守恒知H3AsO3是反應(yīng)物,根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知,H3AsO3是氧化劑,被還原為As,SnCl2是還原劑,被氧化為H2SnCl6,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒書寫方程式;(2)氧化劑得電子被還原,所含元素化合價降低,化合價升高的元素被氧化;(3)CuH在氯氣中燃燒,氯氣做氧化劑,CuH做還原劑;(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能和銅反應(yīng)生成一氧化氮氣體;(5)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。【詳解】(1)①HCl是反應(yīng)物之一,根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài),可知HCl在反應(yīng)中起酸的作用,HCl中氫元素生成水,由元素守恒知H3AsO3是反應(yīng)物,根

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論