甘肅省會寧縣2026屆化學高二第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是（）化學性質(zhì)實際應用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D2、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。下列說法正確的是A．將1.0molN2、3.0molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出熱量為92.4kJB．上述反應達平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高C．上述反應在達到平衡后，縮小容積增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小3、油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品不宜選用真空包裝，而應采用充氣包裝，其中最不應該充入的氣體是（）A．氮氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣4、電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是()A．石墨作陽極，鐵作陰極B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C．純銅作陽極，鐵作陰極D．鐵作陽極，純銅作陰極5、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOHC．12C與14CD．C70和C606、原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是（）A．若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HYB．若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵C．若X和Y均位于IVA，則二者最高價氧化物的晶體類型相同D．若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．硅硬度大，可用于制造半導體芯片C．液氨汽化時要吸熱，可用作制冷劑D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑8、黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價）與硝酸反應的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物及反應轉(zhuǎn)移的電子分別是A．NO28e－B．NO15e－C．N2O32e－D．N2O316e－9、若用CuSO4?5H2O晶體配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為（）A．25.0gB．22.5gC．9.0gD．16.0g10、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，反應中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．1：3C．3：1D．4：111、下列裝置圖中的實驗方案能達到實驗目的的是A．圖①可用于中和熱的測定B．圖②可驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用C．圖③可用于探究鐵作負極的原電池原理D．圖④可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO12、用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如下圖所示的電解變化曲線合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③13、以下能級符號正確的是A．3f B．2d C．4s D．2f14、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W>ZD．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶215、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金16、在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），則此時a+b的值為（）A．15 B．14 C．13 D．不能確定17、對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是()A．A點 B．B點 C．C點 D．E點18、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用B．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．圖2中電子從c極流向d極，提供電能19、下列關(guān)于中和熱測定的實驗描述正確的是A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒B．中和熱測定可以是所有的酸和堿C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動D．實驗所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會導致中和熱的數(shù)值偏高20、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH421、NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（）A．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)22、反應A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學名稱是_______________、_________________。寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗_____________molNaOH。符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應24、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________；反應①的化學方程式為_________________________________________________；寫出以下反應類型：反應②___________________；反應③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．25、（12分）某化學學習小組設(shè)計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分數(shù)。查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達到恒重操作的標準是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計實驗：準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標準液C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質(zhì)量分數(shù)__________。26、（10分）某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學反應方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。27、（12分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）電解質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：NaHCO3溶液中共存在____種微粒，溶液中的電荷守恒關(guān)系式為__________________。常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為_________。常溫下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是______(用離子方程式表示)；在實驗室中配制CH3COONa溶液時,常先將CH3COONa固體溶于較濃的_________溶液中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__(填“促進”或“抑制”)其水解。泡沫滅火器的滅火原理是_______________________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應的方程式_________________。在驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗中，通常用黃色的鐵氰化鉀溶液來檢驗Fe2+的存在，請寫出該檢驗反應的離子方程式_________________________________；碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。29、（10分）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)A．t1→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4時改變的條件是________________。進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=____________。該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、C