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吉林省梅河口市五中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加硝酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣B.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+C.蒸餾操作時溫度計應(yīng)插入液體中以控制液體的溫度D.分液漏斗中先從下口放出下層液體后,再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體2、下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③3、常溫下,發(fā)生下列幾個反應(yīng):①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息,判斷下列結(jié)論不正確的是A.氧化性:XO4―>B2>A3+B.X2+既有還原性,又有氧化性C.還原性:Z―>A2+D.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+==2A3++2Z―4、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.在酸性溶液中:I-、Cl-、SO42-、Fe3+B.使酚酞呈深紅色的溶液中:Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+5、隨著科學(xué)的發(fā)展,學(xué)科間的交叉和綜合越來越多,學(xué)科之間的界限越來越不明顯,“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞,說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究,學(xué)科間的分工依然存在,各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是()A.COVID-19(新冠肺炎)病毒疫苗的研制B.近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C.朝鮮的原子彈爆炸實驗D.湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼6、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣味判斷可能是氨氣,但不能確定是氨氣。下列提供的方法中,能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口7、一定溫度和壓強(qiáng)下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是()A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶18、下列物質(zhì),既不屬于酸性氧化物,也不屬于堿性氧化物的一組是()①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA.①③⑥ B.①③⑥⑦ C.①④⑥⑦ D.①②⑥⑦9、下列說法中正確的是()A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB.Cl-的摩爾質(zhì)量是35.5g/molC.1molH2O的質(zhì)量是18g/molD.1mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量10、下列說法中不正確的是A.Na2CO3和NaHCO3均能與NaOH反應(yīng)B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3俗稱純堿,蘇打D.NaHCO3俗稱小蘇打11、下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說法正確的是()A.溶液中含1molNaClB.1L溶液中含58.5克NaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5克NaCl溶于941.5克水中12、已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng),下列說法正確的是()A.每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C.氧化性:MnO2>Cl2D.反應(yīng)中每生成1molCl2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol13、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4B.酸性氧化物碳酸氣COC.酸硫酸H2SO4D.堿純堿Na2CO314、對于給定物質(zhì)的量的氣體,決定其體積大小的主要因素是()A.分子本身大小 B.分子間平均距離C.相對分子質(zhì)量 D.分子數(shù)目15、微波是一種高頻電磁振蕩,“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?,F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血,關(guān)于其作用原理的說法正確的是A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C.微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確16、下列從混合物中分離出其中的某一成分,所采取的分離方法正確的是()A.利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異,可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C.CO2中混有HCl,可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶得到純凈干燥的CO2D.從海水中獲取氯化鈉,可采取蒸餾的方法二、非選擇題(本題包括5小題)17、A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品,D是一種黃綠色氣體單質(zhì),F(xiàn)是一種黑色固體,F(xiàn)常用作催化劑,回答下列各題:(1)①②③④四個反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________________________________;③____________________________________。18、下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題:(1)E是______(填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。19、某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________;(2)實驗過程中涉及的操作如下:①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽;②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌;③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸;④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切;⑥塞好玻璃塞,反復(fù)顛倒搖勻;⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處;將步驟③、⑦補(bǔ)充完整:_____________,_____________,_______________;實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中C.定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中20、實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:請回答下列問題:(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②,判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____,操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱是_____,應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行。21、(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:①取5mL待測液分成兩份;②第一份滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加過量稀HNO3,沉淀全部溶解;③第二份滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加過量稀HNO3,沉淀部分溶解,同時有無色無味的氣體產(chǎn)生。回答下列問題:(1)該溶液中一定含有的離子有_________________;一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下,向體積相同的三個密閉容器中,分別充入CH4、O2、O3,測得容器內(nèi)氣體密度均相同,則三個容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的水溶解500體積的HCl氣體,若所得溶液密度為1.19g/cm3,則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L(保留3位有效數(shù)字)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水的白色沉淀,其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸,亞硫酸鋇遇硝酸會被氧化為硫酸鋇沉淀,所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加硝酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子,不一定含有SO42-,故A錯誤;B.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則該氣體為氨氣,原物質(zhì)中一定有NH4+,故B正確;C.蒸餾操作時溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度,故C錯誤;D.分液時,應(yīng)從分液漏斗下口放出下層液體后,再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體,故D錯誤;2、A【解析】
①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體,需要玻璃棒引流;②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺,玻璃棒作用相同的是①和③,答案選A?!军c晴】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,在溶解中,玻璃棒起攪拌作用、加速溶解;在過濾中,玻璃棒起引流作用;在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱而飛濺;配制溶液轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用。3、C【解析】
本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行分析。反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中,Z-作還原劑,XO4-為氧化劑,氧化產(chǎn)物為Z2,還原產(chǎn)物為X2+,氧化性關(guān)系:XO4->Z2,還原性關(guān)系:Z->X2+;反應(yīng)②2A2++B2==2A3++2B-中,A2+作還原劑,B2作氧化劑,氧化產(chǎn)物為A3+,還原產(chǎn)物為B-,氧化性關(guān)系:B2>A3+,還原性關(guān)系:A2+>B-;反應(yīng)③2B-+Z2==B2+2Z-中,B-作還原劑,Z2做氧化劑,氧化產(chǎn)物為B2,還原產(chǎn)物為Z-,氧化性:Z2>B2,還原性:B->Z-;綜合上述分析可知,氧化性關(guān)系:XO4->Z2>B2>A3+;還原性關(guān)系:A2+>B->Z->X2+。【詳解】A.由上述分析可知,氧化性:XO4->Z2>B2>A3+,正確;B.XO4-中X的化合價為+7價,X所對應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價為0價,X2+中X的化合價處于中間價態(tài),故X2+既有還原性,又有氧化性,正確;C.由上述分析可知,還原性:A2+>B->Z->X2+,錯誤;D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可判斷,溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+==2A3++2Z-,正確。4、D【解析】
判斷離子能否發(fā)生大量共存,若發(fā)生反應(yīng),則不能共存,若不反應(yīng),則能大量共存.【詳解】A.在酸性溶液中,F(xiàn)e3+具有強(qiáng)氧化性,會將I-氧化,故A錯誤。B.使酚酞呈深紅色的溶液顯堿性,不可能有H+,因為H+和OH-反應(yīng)生成H2O,故B錯誤。C.Ag+和SO42-反應(yīng)生成硫酸銀,硫酸銀微溶于水,故C錯誤。D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+這些離子之間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,故D正確。本題選D。5、C【解析】
化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)。【詳解】A.COVID-19(新冠肺炎)病毒疫苗的研制,是物質(zhì)的制備,屬于化學(xué)研究范疇,A不符合題意;B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究,屬于化學(xué)研究范疇,C不符合題意;C.原子彈的爆炸屬于原子核的變化,原子種類發(fā)生了變化,屬于核物理研究范疇,B符合題意;D.鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備,屬于化學(xué)研究范疇,D不符合題意;故選C。6、A【解析】
A.氨氣的水溶液呈堿性,氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,A可行;B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍(lán)色,不能判斷;C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸,無明顯現(xiàn)象,不能判斷;D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象,不能判斷;答案選A。7、A【解析】
根據(jù)V=×Vm,已知氣體的質(zhì)量相等,而Vm為定值,故M越小,則氣體的體積越大,CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol,氣球體積由大到小的順序為CH4、O2、CO2、SO2。【詳解】A.根據(jù)分析可知②中裝的是O2,A說法正確;B.根據(jù)相同質(zhì)量,氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比,所以氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等,B說法錯誤;C.相同質(zhì)量下,物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為16:64=1:4,C說法錯誤;D.根據(jù),即ρ與M成正比,所以氣球③和氣球④中氣體密度之比為44:64=11:16,D說法錯誤;答案為A。8、B【解析】
①H2O既不能和酸又不能和堿反應(yīng),故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,故正確;②SO2只能和堿反應(yīng)生成鹽和水,故為酸性氧化物,故錯誤;③H2S不是氧化物,故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,故正確;④Mn2O7只能和堿反應(yīng)生成鹽和水,故為酸性氧化物,故錯誤;⑤Fe2O3只能和酸反應(yīng)生成鹽和水,故是堿性氧化物,不是酸性氧化物,故錯誤;⑥Na2O2與堿不反應(yīng),Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水,屬于過氧化物,既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物,故正確;⑦NO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng),故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,故正確。故答案選B。【點睛】能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物;能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物,既能與酸,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。9、B【解析】
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,單位錯誤,A項錯誤;B.離子的摩爾質(zhì)量若以g/mol為單位,數(shù)值就是離子的式量,Cl-摩爾質(zhì)量是35.5g/mol,B項正確;C.1molH2O的質(zhì)量是18g,單位錯誤,C項錯誤;D.1mol任何原子的質(zhì)量若以g為單位,數(shù)值就是其相對原子質(zhì)量。1mol氧原子質(zhì)量若以g為單位,數(shù)值就是氧的相對原子質(zhì)量,D項錯誤;答案選B。10、A【解析】
A、Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng),NaHCO3能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,選項A不正確;B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸鈉加熱不分解,故Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定,選項B正確;C、Na2CO3俗稱純堿,蘇打,選項C正確;D、NaHCO3俗稱小蘇打,選項D正確。答案選A。11、B【解析】分析:1.0mol·L-1
NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據(jù)c=nV進(jìn)行分析判斷詳解:A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān),溶液體積未告訴,無法計算氯化鈉的物質(zhì)的量,故A錯誤;B.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol,溶液體積為1L,氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1,所以B選項是正確的;
C.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L,不是溶劑體積,故B錯誤;
D.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol,58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g,溶液密度比水大,所以溶液體積小于1L,濃度大于1.0mol·L-1,故D錯誤;
所以B選項是正確的。12、C【解析】
由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0,MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,以此來解答?!驹斀狻緼.由方程式可以看出,每消耗1molMnO2生成1molCl2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,由于沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故A錯誤;B.該反應(yīng)的氧化劑為MnO2,還原劑為HCl,1molMnO2氧化2molHCl,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故B錯誤;C.該反應(yīng)的氧化劑為MnO2,氧化產(chǎn)物為Cl2,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性:MnO2>Cl2,故C正確;D.反應(yīng)中每生成1molCl2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。13、C【解析】
A.氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3,故A錯誤;B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,CO不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng),是不成鹽氧化物,故B錯誤;C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4,故C正確;D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3,陽離子是金屬陽離子,陰離子是酸根離子,是鹽,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分類,明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意鐵的氧化物有3種,因此Fe3O4為四氧化三鐵,俗名為磁性氧化鐵,F(xiàn)e2O3為三氧化二鐵,簡稱氧化鐵,俗稱鐵紅;FeO為氧化亞鐵,要注意區(qū)分。14、B【解析】
氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的直徑,分子大小可以忽略不計,當(dāng)分子數(shù)一定,氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離?!驹斀狻繗怏w分子間距離較大,遠(yuǎn)大于分子的直徑,所以分子自身大小可以忽略不計,決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離,一定物質(zhì)的量的氣體,氣體的分子數(shù)目一定,影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離,故B正確;故選B。15、B【解析】血液屬于膠體,加熱會發(fā)生膠體的聚沉,所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚,從而迅速凝固而減少出血;16、A【解析】
A.碳酸鈣不溶于水,KCl溶于水,則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣,故A正確;
B.酒精與水互溶,不能作萃取劑,應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來,故B錯誤;
C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng),最終無法得到CO2氣體,應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫,故C錯誤;D.氯化鈉溶解度隨溫度變化較小,從海水中獲取氯化鈉,可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體,D錯誤;綜上所述。本題選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】
已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品,為氯化鈉,D是一種黃綠色氣體單質(zhì),為氯氣,F(xiàn)是一種黑色固體,F(xiàn)常用作催化劑,為二氧化錳。據(jù)此解答問題?!驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調(diào)味品,為氯化鈉,D是一種黃綠色氣體單質(zhì),為氯氣,F(xiàn)是一種黑色固體,F(xiàn)常用作催化劑,為二氧化錳。則A為氯化鈉,B為氫氧化鈉,C為氫氣,D為氯氣,E為氯化氫,F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣,方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水,方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?!军c睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵,如顏色,黃綠色的氣體為氯氣,紅棕色的氣體為二氧化氮等,抓住物質(zhì)的用途,如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】
B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2,在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3;(2)C為Ca(ClO)2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可用于消毒或漂白;(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價,化合價降低,獲得2e-,Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價,化合價升高,失去2×e-,用雙線橋法表示為:?!军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷,突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系,題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。19、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】
(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,根據(jù)各步驟判斷用到的儀器;(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管,故答案為:量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管;(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L,稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L,解得V=6.0mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒;故答案為:⑦定容時,開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切,故答案為:1~2;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的操作順序為:③②④⑦⑤⑥①,故答案為:③②④⑦⑤⑥①;(3)A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,故A正確;B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中,是正確的操作,對結(jié)果無影響,故B錯誤;C.定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,故C正確;D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏大,故D錯誤;E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故E錯誤;F.稀釋濃硫酸結(jié)束后,未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏大,故F錯誤;故答案為:AC?!军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為(3)中F的誤差分析,要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程,稀釋后溶液溫度升高,溶液的體積膨脹。20、加熱分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-=BaSO4↓取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-已除盡除去過量的Ba2+漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿【解析】
將固體混合物加熱,發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,NaCl、Na2SO4不反應(yīng),則殘留固體為NaCl、Na2S
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