2026屆遼寧撫順市六校聯(lián)合體化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇2、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．3、下列操作使硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定結(jié)果偏大的是（）A．硫酸銅晶體沒(méi)有完全變白B．加熱時(shí)晶體爆濺C．加熱后未在干燥器中冷卻D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作4、某鹽的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，則其含有的SO42-為（）A．0.1mol B．0.3molC．0.5mol D．0.15mol5、鉍（Bi）元素價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O26、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－17、“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是A．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC．4℃時(shí)9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積不相等9、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇10、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．11、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A． B．C． D．12、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑13、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為()A． B．C． D．14、下列物質(zhì)互為同素異形體的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+15、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是()A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變，有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，溶于水能?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)16、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較17、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上18、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法不正確的是A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即濕抹布蓋滅B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量流動(dòng)的水沖洗，邊洗邊眨眼C．用滴管滴加液體時(shí)，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶液20、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是A．SO2在反應(yīng)中作還原劑B．NaClO3在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子21、下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-22、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說(shuō)明理由_________________________________________________________。25、（12分）配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________，在容量瓶上標(biāo)有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤(pán)天平⑥量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號(hào)），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___（填序號(hào)）。①搖勻②洗滌③定容④轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）26、（10分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱(chēng)量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到__________________實(shí)驗(yàn)儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)___________________。(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L-1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時(shí)俯視刻度線：_____。28、（14分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。29、（10分）我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出混合物B的名稱(chēng)______________；(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_(kāi)_____________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Mg和Br2。母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說(shuō)明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯(cuò)誤，答案為C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。2、D【解析】

ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。3、B【解析】

A．粉末未完全變白說(shuō)明晶體沒(méi)有完全分解，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，會(huì)使測(cè)定的質(zhì)量差偏大，使結(jié)果偏大，故B正確；C．加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會(huì)在晶體表面聚集，使測(cè)定質(zhì)量差偏小，使結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解析】

溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻咳芤撼孰娭行裕鶕?jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，則：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B項(xiàng)正確；答案選B。5、C【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定存在此氧化性關(guān)系?！驹斀狻竣龠m量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②過(guò)量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③適量KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：H2O2>I2；綜合以上分析，可得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘aBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C?！军c(diǎn)睛】氧化性具有傳遞性，當(dāng)氧化性A>B，B>C時(shí)，則氧化性A>C；同樣，還原性也有此規(guī)律。6、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯(cuò)誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。7、C【解析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的“氣體摩爾體積”約為22.4L/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位是g，則1mol氧氣的質(zhì)量是32g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，選項(xiàng)C正確；D、溶液是均勻的，穩(wěn)定的，從2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍為2mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的單位、質(zhì)量、氣體摩爾體積和濃度等知識(shí)。注意22.4L/mol與氣體摩爾體積的關(guān)系，側(cè)重考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的單位的應(yīng)用。8、A【解析】

A.48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B.1個(gè)Mg原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，24g(即1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.4℃時(shí)水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，原子數(shù)為1.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為NA，二者原子數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同溫、同壓、同分子數(shù)的氣體具有相同的體積，即NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質(zhì)；C、酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A錯(cuò)誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，故C錯(cuò)誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。10、D【解析】

根據(jù)用品的制作材料來(lái)進(jìn)行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類(lèi)，據(jù)此分析判斷即可?！驹斀狻緼、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！军c(diǎn)睛】此題是對(duì)金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。11、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體，選項(xiàng)A不正確；B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項(xiàng)C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看，Ca和O的化合價(jià)均沒(méi)有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。13、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。14、C【解析】

同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；B．CO2和CO均為化合物，B與題意不符；C．O2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；D．Fe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。15、B【解析】A、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價(jià)的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，故C錯(cuò)誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，酸性氧化為與堿反應(yīng)生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。17、D【解析】

A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為防止溫度過(guò)高，導(dǎo)致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。18、B【解析】

①溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故①錯(cuò)誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③電離出的陽(yáng)離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯(cuò)誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。19、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用自來(lái)水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故A正確；

B.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量流動(dòng)的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故B正確；C.向試管中滴加液體時(shí)，滴管下端不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)該把滴管垂直懸空于試管口上方，以防試劑被污染，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸溶于水時(shí)要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里（濃硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，故D正確。綜上所述，本題選C。20、A【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式可知，NaClO3在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，被還原，作氧化劑，A不正確；B、SO2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)失去2個(gè)電子，SO2在反應(yīng)中被氧化，B正確；C、硫酸在反應(yīng)中不失去電子，也不得到電子，起酸性作用，C不正確；D、1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算21、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。22、C【解析】

A．NH3屬于非電解質(zhì)，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質(zhì)，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強(qiáng)堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解析】

（1）沒(méi)有480mL容量瓶，用500mL計(jì)算；（2）容量瓶有塞子，使前應(yīng)查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識(shí)；（3）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據(jù)配制溶液的一般步驟補(bǔ)充步驟并排序；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；【詳解】（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識(shí)，故選ABD；（3））配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：①燒杯④500mL容量瓶;還缺少的儀器：玻璃棒和膠頭滴管；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋孩堍冖邰?；?）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制過(guò)程及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)：（5）注意誤差分析的方法：圍繞c=n/V進(jìn)行誤差分析。26、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來(lái)不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無(wú)水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來(lái)吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結(jié)合(3)中的表達(dá)式，測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無(wú)水氯化鈣吸收，影響了氫氣質(zhì)量的計(jì)算，所以應(yīng)該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設(shè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(a+b-c)g，設(shè)所求鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來(lái)不及塞上塞子，影響氫氣質(zhì)量的測(cè)定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來(lái)不及塞上塞子?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)考查了鈉的取用、鈉的理化性質(zhì)。解答本題的關(guān)鍵是理解測(cè)定原理：根據(jù)鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與過(guò)量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，來(lái)求出鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。27、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無(wú)影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實(shí)際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時(shí)還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。28、溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電②NaHSO4＝Na++H++SO42-鹽2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42－＝BaSO4↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)規(guī)則分析。【詳解】(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，說(shuō)明隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，即A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，故答案為A與溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電；(2)A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不僅消耗Ba2+，而且還消耗OH-，故液A中含有的溶質(zhì)可能是H2SO4，故答案為②；(3)①NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，故電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-；②從電離理論來(lái)看，NaHSO4是鹽，因?yàn)樗婋x出的陽(yáng)離子是鈉離子和氫離子，是強(qiáng)酸性鹽，溶液顯酸性；③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說(shuō)明NaHSO4中電離出的H+與Ba(OH)2電離的OH-反應(yīng)，故離子反應(yīng)方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在以上中性溶液中，說(shuō)明硫酸中的H+和氫氧化鋇中的OH-都被反應(yīng)完，OH-OH繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反應(yīng)，故離子方程式為：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】分析圖像：（1）看起點(diǎn)（2）看變化趨勢(shì)（3）看終點(diǎn)，從而確定反應(yīng)過(guò)程的變化。導(dǎo)電性降低時(shí)，溶液中離子濃度降低，即生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)。29、石灰乳AD甲方案不合適，