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文檔簡介
2026屆河南省洛陽市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):??,反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成,且反應(yīng)的前后壓強之比為相同的溫度下測量,則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變2、對于NaOH中化學(xué)鍵判斷正確的是()A.既有金屬鍵又有共價鍵 B.只有離子鍵C.既有離子鍵又有共價鍵 D.只有共價鍵3、將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱。下列實驗方案中,可用于判斷共熱時所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型的是()A.取少量溶液于試管中,加入高錳酸鉀酸性溶液,觀察是否褪色B.取少量溶液于試管中,加入溴水,觀察是否褪色C.取少量溶液于試管中,加入足量硝酸,再加入硝酸銀溶液,觀察有無沉淀D.取少量溶液于試管中,加入足量鹽酸,再加入溴水,觀察是否褪色4、下列有關(guān)乙烯的說法,其中錯誤的是A.乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂B.乙烯分子里所有原子都在同一平面上,且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑D.乙烯和環(huán)丙烷()的分子組成符合通式CnH2n,因此它們屬于同系物5、關(guān)于有效碰撞理論,下列說法正確的是A.活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.增大壓強,活化分子數(shù)一定增加,化學(xué)反應(yīng)速率—定增大6、一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(
)A.這些離子中結(jié)合H+能力最強的是EB.A,B,C,D,E五種微粒中A最穩(wěn)定C.C→B+D的反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.B→A+D是吸熱反應(yīng)7、常溫下,在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.b點,水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L B.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線C.a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D.c點,兩溶液中含有相同量的OH-8、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時,測得此時SO2為0.4mol,則2min時密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為()A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol9、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O,下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是A.一定有乙烯B.一定沒有乙烯C.一定有乙烷D.一定有甲烷10、當(dāng)光束分別通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.C2H5OH溶液 D.CuSO4溶液11、已知分子式為C10H14的有機物,該有機物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),分子中只有一個烷基,符合要求的有機物結(jié)構(gòu)有()A.2種B.3種C.4種D.5種12、已知稀氨水和稀硫酸反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4時ΔH=-24.2kJ·mol-1;強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于()A.-69.4kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1 D.+45.2kJ·mol-113、下列說法正確的是∶A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng);B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的;C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生;D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。14、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+B?C+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)有液體生成,在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大15、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③增大裝置的壓強④裝置中放入堿石灰A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④16、下列方法能用于鑒別丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是A.李比希燃燒法B.鈉融法C.質(zhì)譜法D.1H-NMR譜二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。請回答:(1)A的電子式是_____。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____,E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。(4)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____(填序號)。(5)寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。18、有機物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關(guān)系非常密切。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____,C+D→E的化學(xué)方程式為_______,鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有____種。(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。19、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異,以及影響反應(yīng)速率的因素。實驗藥品:1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實驗各種酸的用量均為25.0mL,金屬用量均為6.0g。(1)幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表。實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)酸及濃度1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;2.實驗②和③探究______3.實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;4.①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1.0mol/L鹽酸③40?C鋁片1.0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1.0mol/L硫酸(2)該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快,你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。20、已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實驗:I.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實驗步驟如下:①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;②用0.1mol/L
KMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答:(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。(4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答:(5)表中v1=______。(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。(7)實驗中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。21、Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國普遍重視。(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__;②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱(填“吸”或“放”)反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__(保留兩位小數(shù))。若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時,K值__(填“增大”、“減小”或“不變”),④500℃達(dá)平衡時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為__。Ⅱ.(2)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應(yīng)如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。(3)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__(填字母代號)。A.高溫高壓B.加入催化劑C.減少CO2的濃度D.增加CO的濃度E.分離出二甲醚(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時,v(正)__v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【分析】在容器的容積不變時,氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強的比。反應(yīng)前后壓強之比為,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了,則同時產(chǎn)生的D,還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A:2.8mol,1.2mol,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是,所以C是非氣態(tài)物質(zhì),而D是氣體。【詳解】該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是,故A錯誤;在反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成,則反應(yīng)消耗,B的平衡轉(zhuǎn)化率是,故B錯誤;增大該體系的壓強,平衡向右移動,但是由于溫度不變,所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變,故C錯誤;由于C不是氣體,所以增加C,平衡不會發(fā)生移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D正確;故選:D。2、C【詳解】NaOH是離子化合物,含離子鍵,氫氧根離子內(nèi)部存在氫氧極性共價鍵,故NaOH既有離子鍵又有共價鍵,答案為C。3、A【分析】將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱,有可能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體,也有可能發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇,所以如果驗證了乙醇是否存在,則可判斷共熱時所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型?!驹斀狻緼.乙醇能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),使其褪色,所以可以通過觀察溶液是否褪色來驗證乙醇存在,故A正確;B.乙醇不與溴水反應(yīng),所以不能通過觀察溴水是否褪色來驗證乙醇的存在,故B錯誤;C.反應(yīng)無論生成乙烯還是乙醇,溶液中都有溴化鈉,加入硝酸,再加入硝酸銀溶液,都有淡黃色沉淀生成,故C錯誤;D.乙醇常溫下與鹽酸不反應(yīng),再加入溴水仍然無明顯現(xiàn)象,無法驗證,故D錯誤;故答案選A?!军c睛】溴乙烷與NaOH有兩種可能出現(xiàn)的反應(yīng),進(jìn)而對應(yīng)不同的化學(xué)反應(yīng)類型,我們要根據(jù)產(chǎn)物的特殊化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷。4、D【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵,容易發(fā)生加成反應(yīng),而發(fā)生加成反應(yīng)時,碳碳雙鍵打開,變成碳碳單鍵,可知分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂,化學(xué)性質(zhì)活潑,故A正確;B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu),所有原子都在同一平面上,且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°,故B正確;C.碳碳雙鍵容易發(fā)生加成反應(yīng),其中有一根鍵容易斷開,不穩(wěn)定,乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑,故C正確;D.乙烯和環(huán)丙烷()的分子組成符合通式CnH2n,但結(jié)構(gòu)不相似,因此它們不屬于同系物,故D錯誤;答案為D。5、C【解析】A.能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞,故A錯誤;B.濃度增大,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,增大單位體積內(nèi)分子總數(shù),增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,有效碰撞增大,反應(yīng)速率加快,故B錯誤;C.升高溫度增大,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,有效碰撞增大,反應(yīng)速率加快,故C正確;D.恒溫恒容下,通入不反應(yīng)的氣體,增大壓強,反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變,氣體的反應(yīng)速率不變,故D錯誤。6、B【分析】由圖象中的信息及氯元素的化合價可知,A、B、C、D、E分別代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-和ClO4-?!驹斀狻緼.結(jié)合H+的能力越強,則其形成的酸的酸性越弱,故結(jié)合H+能力最強的應(yīng)為B(ClO-),A不符合題意;B.相對能量越低,越穩(wěn)定,故五種微粒中最穩(wěn)定的為A(Cl-),B符合題意;C.該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2-=ClO-+ClO3-,由相對能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,C不符合題意;D.該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=2Cl-+ClO3-,反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),D不符合題意。故答案為B【點睛】要注意題中的條件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小”,防止判斷反應(yīng)3ClO-=2Cl-+ClO3-的能量變化時出現(xiàn)誤判。7、D【分析】首先根據(jù)圖象中出現(xiàn)的拐點判斷哪個表示的是什么溶液的滴定曲線,然后根據(jù)加入Ba(OH)2的體積多少及溶液的導(dǎo)電能力判斷溶液中含有的離子種類及濃度大小?!驹斀狻緼.根據(jù)圖知,a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),曲線①表示硫酸滴定曲線,②表示NaHSO4的滴定曲線。H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水電離,所以b點水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L,A正確;B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,B正確;C.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點②中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性,C正確;D.c點,①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,②中硫酸氫鈉過量,則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因為硫酸根離子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,明確發(fā)生的反應(yīng)及各點溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵,注意:溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,易錯選項是B,本題側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力。8、D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知,進(jìn)行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol,此時反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min);反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x,依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=;進(jìn)行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度,所以反應(yīng)時4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率,即v′(SO2)=>0.2mol/(L?min),整理得,x<1.2mol,故選D?!军c睛】解答本題要注意濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,濃度越大,反應(yīng)速率越大,前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。9、D【解析】試題分析:3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol,根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)不變,可知混合烴的平均化學(xué)式是C1.5H4,C元素數(shù)小于1.5的只有甲烷,因此一定含有甲烷,甲烷分子中含有4個H原子,平均含有四個H原子,則另外一種烴分子中含有的H原子個數(shù)也是四個,所以一定不含有乙烷,可能是乙烯,也可能是丙炔。故正確選項是D??键c:考查有機混合物成分的確定的知識。10、B【詳解】膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間,分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液,大于1﹣100nm的是濁液;NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸銅溶液屬于溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng);氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大小:1nm~100nm,屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng);故選B。11、C【解析】分子式為C10H14的烴,不飽和度為(2×10+2?14)/2=4,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),只含有一個烷基,則分子中含有一個苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?,只含一個取代基,為-C4H9,-C4H9的異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種,答案選C。12、D【詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=24.2kJ/mol,即:2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l);△H=-24.2kJ/mol,整理可得:NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l);△H=-12.1kJ/mol(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol(2)(1)-(2)可得:NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq),△H=+45.2kJ/mol,
所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol,D正確;故選D。13、D【詳解】A、放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行,但不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤;B、吸熱反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行,但在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤;C、自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的,故C錯誤;D、吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△H-T△S<0,故D正確;故選D14、A【分析】恒溫恒容條件下,反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol,達(dá)到平衡時A的濃度減小一半,說明A的物質(zhì)的量減小一半,即有1molA反應(yīng),則有0.5molB反應(yīng),生成0.5molC、1.5molD、2molE,故D為液體、C和E為氣體。A.該反應(yīng)的焓變小于0,熵變大于0;B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,相當(dāng)于增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動;C.有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量,則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量;D.該反應(yīng)中放出熱量,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體壓強增大,則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大。【詳解】恒溫恒容條件下,反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol,達(dá)到平衡時A的濃度減小一半,說明A的物質(zhì)的量減小一半,即有1molA反應(yīng),則有0.5molB反應(yīng),生成0.5molC、1.5molD、2molE,故D為液體,C和E為氣體。A.該反應(yīng)的焓變小于0,熵變大于0,則△G=△H-T△S<0,該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行,選項A正確;B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,相當(dāng)于增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,選項B錯誤;C.有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量,則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量,且反應(yīng)前后壓強之比為3:4,氣體的物質(zhì)的量之比為3:4,D應(yīng)該是液體,其熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-2QkJ/mol,選項C錯誤;D.該反應(yīng)中放出熱量,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體壓強增大,則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大,升高溫度平衡逆向移動,氣體的物質(zhì)的量減小,根據(jù)PV=nRT可以判斷,壓強不一定增大,選項D錯誤;答案選A。【點睛】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等知識點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵,易錯選項是C。15、A【解析】要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體,應(yīng)從速率及平衡的角度分析?!驹斀狻竣龠x用適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌旆磻?yīng)速率,但不影響轉(zhuǎn)化率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體,可以提高尾氣處理效果;故正確;②提高裝置溫度,雖然能加快反應(yīng)速率,但因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),會降低轉(zhuǎn)化率,故不正確;③增大裝置的壓強,既加快反應(yīng)速率,又提高轉(zhuǎn)化率,故正確;④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉(zhuǎn)化率,故正確。答案選A。16、D【解析】丙酮和丙醛的分子式相同,故無法通過李比希燃燒法和質(zhì)譜法鑒別,故AC錯誤;鈉熔法:定性鑒定有機化合物所含元素(氮、鹵素、硫)的方法,故無法鑒別丙酮和丙醛;故B錯誤;兩種物質(zhì)中氫原子的化學(xué)環(huán)境種類不同,丙酮分子中只有一種氫原子,而丙醛分子中有三種氫原子,故可通過核磁共振氫譜鑒別,D項正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E,二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3,則C為CH3CH2OH,E為CH3COOH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,有機物A可用作果實催熟劑,系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH,故A為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br,溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,據(jù)此解答?!驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E,二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3,則C為CH3CH2OH,E為CH3COOH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,有機物A可用作果實催熟劑,系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH,故A為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br,溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,(1)A為C2H4,其電子式是;(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,分子中含有的官能團(tuán)是羧基;(3)反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸,反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH;(4)反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,也屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤;(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH?!军c睛】本題考查有機物推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,加成分析解答;(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說明生蘋果肉中含有淀粉,熟蘋果汁中含有葡萄糖,加成分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,名稱為丙烯,故答案為CH3CH=CH2;丙烯;②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;③根據(jù)流程圖,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A→C為加成反應(yīng),C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,醇不能電離出氫離子,酸具有酸性,鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng);CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O;將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C;④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種,故答案為3;(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說明生蘋果肉中含有淀粉,熟蘋果汁中含有葡萄糖,蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖),故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、溫度對該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】(1)探究問題時,要注意控制變量,結(jié)合題目中探究的影響因素,即可分析出變量是什么;(2)對比①和⑤實驗可知,只有Cl-和SO42-不同,即可分析出答案;【詳解】(1)根據(jù)實驗?zāi)康目芍簩嶒灑俸廷谔骄葵}酸濃度對該反應(yīng)速率的影響,則除鹽酸的濃度不同外,其它條件必須完全相同,所以①的溫度為30℃,酸及濃度為:2.0moL/L鹽酸;根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知,除溫度不同外,其它條件完全相同,則實驗②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響;實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響,則除鋁的規(guī)格不同以外,其它條件必須完全相同,所以④中溫度30℃、酸及濃度為:1.0moL/L鹽酸;(2)對比①和⑤實驗可知,只有Cl-和SO42-不同,其它條件完全相同,①的反應(yīng)速度明顯比⑤快,說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。20、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸?!窘馕觥浚?)高錳酸鉀溶液具有氧化性,能腐蝕橡膠管;(2)引起滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,故測定溶液濃度偏大;(3)KMnO4溶液顯紫紅色;(4)根據(jù)C(待測)=C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)(5)H2O的體積是為了保證溶液總體積一致;(6)可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應(yīng)速率;(7)KMnO4能氧化鹽酸?!驹斀狻浚?)高錳酸鉀溶液具有氧化性,能腐蝕橡膠管,不能盛裝堿式滴定管,故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中;(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,待測H2C2O4溶液量多了,滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,故測定溶液濃度偏大;(3)該實驗是氧化還原
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