2026屆上海嘉定區(qū)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題含解析_第1頁
2026屆上海嘉定區(qū)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2026屆上海嘉定區(qū)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、吃牛肉等可以補鐵,這里的“鐵”應(yīng)理解為A.單質(zhì) B.元素 C.原子 D.分子2、關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D.v(B)=0.03mol·L-1·s-13、已知反應(yīng):①101Kpa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量4、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.T1<T2B.反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量C.W點的反應(yīng)體系從T2變到T1,達到平衡時n(X)n(Y)D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小5、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。已知①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a(chǎn)>b>c B.b>c>a C.a(chǎn)=b=c D.無法比較6、一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB,達到平衡時C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD7、下列各組離子可以在溶液中大量共存的是()A.Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B.NH4+、K+、Cl—、OH—C.K+、H+、NO3—、HCO3— D.K+、Cu2+、Cl—、SO42—8、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列敘述正確的是()A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大B.達到平衡時,反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)C.達到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A.對該反應(yīng)體系加熱B.滴加少量CuSO4溶液C.向溶液中滴加濃硝酸,以增大氫離子濃度D.改用鐵粉10、在一定溫度下,CO和水蒸氣分別為1mol、3mol,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2,達平衡后測得CO2為0.75mol,再通入6mol水蒸氣,達到新的平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A.1.2mol B.1.8mol C.2.5mol D.1.5mol11、下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液12、EPA、DHA均為不飽和羧酸,是魚油的水解產(chǎn)物之一,1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后,生成1mol甘油(C3H8O3)、1molEPA和2molDHA,EPA、DHA的分子式分別為A.C20H30O2、C22H32O2B.C22H32O2、C20H30O2C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H30O213、4NH3+5O24NO+6H2O是硝酸工業(yè)中的一個反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率B.降低溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物14、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn).下列對于反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法中正確的是()A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題C.該反應(yīng)達到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零D.在達到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,18O僅存在于SO2和SO3中15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料16、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛,可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基,已知:閱讀合成路線圖,回答有關(guān)問題:(1)反應(yīng)Ⅰ的類型是____。(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。(3)反應(yīng)Ⅲ的條件是____。(4)G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為____。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進行):(1)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成:該反應(yīng)類型為______。(2)已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng),則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。(3)下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì),說法正確的是_____(填字母)。A.化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B.化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)下列化合物中,能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是(__________)A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯19、為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗流程:實驗時,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題:(1)寫出儀器a和b的名稱分別是:圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①___________;實驗2②______;濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。(列式子,不計算結(jié)果)(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值,其原因是_____________________。為此,實驗2在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積,得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。20、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是:_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)21、二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。(1)寫出圖1中巖溶的化學(xué)方程式:___。(2)CO2是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中,通入1molCO2和1.5molH2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2,判斷的理由是___。③保持溫度不變,反應(yīng)達到平衡后,測得氣體壓強p為起始壓強p0的0.8倍,則反應(yīng)平衡常數(shù)KP=___(用p表示,分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓,列出計算式即可)。(3)已知常溫下,H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【詳解】吃牛肉等可以補鐵,這里的“鐵”應(yīng)理解為鐵元素,鐵元素是以化合態(tài)存在,不是指的鐵單質(zhì)和鐵原子,故B符合題意。綜上所述,答案為B。2、D【分析】在同一個反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。所以可以都轉(zhuǎn)化成用A表示的速率,從而比較不同條件下的反應(yīng)速率。【詳解】A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1;B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1,轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1;C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1,轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1;D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1,統(tǒng)一單位:v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1,轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1;所以速率最快的是D;故選D?!军c睛】比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時,需要把用不同物質(zhì)表示的速率換成用同一種物質(zhì)表示的速率,另外還有注意單位的統(tǒng)一。3、A【詳解】A、由反應(yīng)①可知,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol,A結(jié)論正確;B、反應(yīng)熱包含符號,①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol,B結(jié)論錯誤;C、中和熱為放熱反應(yīng),則敘述中和熱時不用“-”,即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,C結(jié)論錯誤;D、醋酸是弱電解質(zhì),電離需吸收熱量,稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ,故D結(jié)論錯誤;故選:A。4、C【解析】由圖可知,T1先達到平衡,則T1>T2,且圖中溫度高對應(yīng)平衡時c(X)大,則升高溫度平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.由圖可知,T1先達到平衡,反應(yīng)速率快,可知T1>T2,故A錯誤;B.W點比M點平衡時c(X)小,則進行到W點放出的熱量多,故B錯誤;C.W點的反應(yīng)體系從T2變到T1,即升高溫度平衡逆向移動,則達到平衡時nXnY增大,故C正確;D.M點時再加入一定量X,體積不變,壓強增大,則2X(g)?Y(g)正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大,故點睛:本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線,把握圖中濃度隨時間、溫度的變化為解答的關(guān)鍵。本題中需要先根據(jù)溫度對平衡時c(X)的影響,判斷反應(yīng)的焓變情況,本題的易錯點為D,需要注意該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物,再加入一定量X,相當(dāng)于增大壓強。5、B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì),電離吸熱,氫氧化鈉固體溶于水放熱,與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多,所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a,答案選B。6、D【解析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化,再與原反應(yīng)進行比較來判斷,若各物質(zhì)與原來相等,則等效,否則不等效。因為反應(yīng)前后體積是變化的,所以當(dāng)容積不變時,要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L,則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?!驹斀狻緼項、4molA+2molB,這與這和題目開始不一樣,故A錯誤;B項、采用極限分析法,3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB,此時容器中共含有4molA和2molB,這和題目開始不一樣,故B錯誤;C項、采用極限分析法,3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB,此時容器中共含有2molA和2molB,這和題目開始不一樣,故C錯誤;D項、采用極限分析法,3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB,這和題目開始一樣,故D正確;故選D?!军c睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓,恒溫恒容:反應(yīng)前后氣體體積不等,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對應(yīng)物質(zhì)滿足等量;反應(yīng)前后氣體體積相等,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對應(yīng)物質(zhì)滿足等比;恒溫恒壓:按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。7、D【詳解】A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故不選A;B、NH4+與OH—反應(yīng)生成一水合氨,不能大量共存,故不選B;C、H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,不能大量共存,故不選C;D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故選D。故在溶液中能大量共存的是D?!军c睛】離子之間能反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)有四類:①復(fù)分解反應(yīng):生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì),②氧化還原反應(yīng)③相互促進的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)。8、A【詳解】A、平衡常數(shù)K值越大,反應(yīng)向正反應(yīng)進行的程度越大,X的轉(zhuǎn)化率越大,A項正確。B、達平衡時2v正(X)=v逆(Z),B項錯誤。C、達平衡后降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,又因平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù),C項錯誤。D、增大壓強平衡不移動,升高溫度平衡逆向移動,D項錯誤。答案選A。9、C【解析】A、溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大;B、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率;C、濃硝酸具有強氧化性,會使鐵鈍化,滴加少量濃硝酸得到的稀硝酸與反應(yīng)生成一氧化氮;D、增大接觸面積加快反應(yīng)速率?!驹斀狻緼項、因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高,則化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A正確;B項、滴加少量CuSO4溶液,鐵置換出Cu,構(gòu)成Fe、Cu原電池,從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率,故B正確;C項、濃硝酸具有強氧化性,會使鐵鈍化,若滴加少量濃硝酸,稀釋得到的稀硝酸與反應(yīng)生成一氧化氮,不能生成氫氣,C錯誤;D項、改用鐵粉,增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積,則反應(yīng)速率加快,故D正確。故選C?!军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素,注意從溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等條件變化分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化,濃硝酸能使鐵鈍化、稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣是易錯點。10、B【解析】在一定溫度下,CO和水蒸氣分別為1mol、3mol,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2,達平衡后測得CO2為0.75mol,則H2的物質(zhì)的量也是0.75mol,CO2和H2的物質(zhì)的量之和是1.5mol。向體系中再通入6mol水蒸氣,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,達到新的平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和會有所增大,但一定小于極限值2mol,所以可能為B,本題選B。點睛:可逆反應(yīng)的特點是不能向任何一個方向進行到底。11、B【詳解】A.在室溫下,pH=7的溶液為中性,若溫度不是室溫,則pH=7的溶液不一定是中性溶液,錯誤。B.在任何溫度下,c(H+)=c(OH-)的溶液一定為中性溶液,正確。C.強酸、強堿的元數(shù)沒有確定,所以二者以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定是中性溶液,錯誤。D.非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸或堿,則溶液可能顯酸性或堿性,因此不一定得到中性溶液,錯誤。答案選B。12、A【解析】1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后,生成1mol甘油(C3H8O3)、1molEPA和2molDHA,即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:將四個選項中的分子式帶入方程式,只有A滿足;綜上所述,本題選A。13、C【解析】A.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率,A錯誤;B.降低溫度能減小反應(yīng)速率,B錯誤;C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率,C正確;D.反應(yīng)是可逆反應(yīng),NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,D錯誤,答案選C。14、B【詳解】A、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達到最大限度,即化學(xué)平衡狀態(tài),所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,故A錯誤;B、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng),在工業(yè)合成SO3時,既要考慮反應(yīng)時間又要考慮轉(zhuǎn)化率,即要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題,故B正確;C、可逆反應(yīng)達到平衡后,正逆反應(yīng)速率相等且不等于0,可逆反應(yīng)達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止,故C錯誤;D、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),在達到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,18O存在于O2、SO2和SO3中,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查了可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點,注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等且不等于0,可逆反應(yīng)達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)沒有停止。15、D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性,錯誤;B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素,易被農(nóng)作物吸收,錯誤;C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,吸附水中懸浮的雜質(zhì),錯誤;D、Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料,正確;答案選D。16、D【詳解】①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電;雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小,只要溶解就完全電離,硫酸鋇在熔融狀態(tài)下,能完全電離,所以硫酸鋇是電解質(zhì),故①錯誤;

②氨氣只存在分子,不能導(dǎo)電;NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電,不是氨氣自身電離,所以氨氣是非電解質(zhì),故②錯誤;

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在,不含自由移動離子或電子,所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電,故錯誤;

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電,故④錯誤;⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強弱無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強,故⑤錯誤;錯誤的有①②③④⑤,故答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成濃硫酸、加熱【分析】(1)根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。(2)反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。(3)G為醇,變?yōu)樘继茧p鍵,即發(fā)生消去反應(yīng)。(4)根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性,再書寫。【詳解】(1)根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng),故答案為:加成。(2)反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化,其方程式為,故答案為:。(3)G為醇,變?yōu)樘继茧p鍵,即發(fā)生消去反應(yīng),因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱,故答案為:濃硫酸、加熱。(4)G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明有對稱性,則其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。18、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知,發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng),該反應(yīng)為,故答案為:加成反應(yīng);(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng),為加成反應(yīng),由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛,分子式為CH2O,故答案為:CH2O;(3)除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外,Ⅱ中含-OH,Ⅲ中含C=C,則A.化合物II含-OH,可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;B.化合物II含-OH,可以與金屬鈉生成氫氣,故錯誤;C.化合物III中含C=C,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,故正確;D.化合物III中含C=C,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故錯誤;故答案為:AC;(4)比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng),而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團,A.乙烷中不含C=C雙鍵官能團,無法發(fā)生加聚反應(yīng),A不合題意;B.乙烯含有C=C雙鍵官能團,故能發(fā)生加聚反應(yīng),B符合題意;C.乙醇中不含C=C雙鍵官能團,無法發(fā)生加聚反應(yīng),C不合題意;D.苯中不含C=C雙鍵官能團,無法發(fā)生加聚反應(yīng),D不合題意;故答案為:B。19、長頸漏斗連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,微熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;向逆方向移動,使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法;結(jié)合反應(yīng)原理選擇實驗裝置和書寫反應(yīng)方程式;結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?!驹斀狻?1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗;(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,微熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱;(3)實驗1:氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4;實驗2:濃氨水是液體,氫氧化鈉是固體,為使氨氣逸出,把氨水滴入固體氫氧化鈉中,隨著氫氧化鈉溶解放熱,氨氣揮發(fā)放出氣體,故選B裝置;氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低,增加氫氧根濃度,使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出;(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g,則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2,根據(jù)原子守恒,則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol;水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍,因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol,生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L,則氮氣中氮原子的物質(zhì)的量為mol=mol;因此氮氫原子個數(shù)比為mol:mol=8V1:11.2(m1-m2)

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