2026屆福建省福州永泰第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（）A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L2、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是A．除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法B．相同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C．用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相同3、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物4、下列物質(zhì)中，屬于酸的是A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO45、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+H＋6、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO7、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故處理和預(yù)防方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液8、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子9、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克10、下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?)A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(zhì)(萃取)11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是A．證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸B．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液D．除去粗鹽溶液中的泥沙12、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶613、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.3gNa由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的O原子數(shù)C．28gN2所含有的原子數(shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8：114、從化學(xué)試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是()A． B． C． D．15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．化學(xué)鍵是一種力B．任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．化學(xué)反應(yīng)的過程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程16、下列說法中，正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?7、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O718、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NAC．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD．將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體20、下列離子方程式中正確的是（）A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32+2H+==H2O+CO2↑B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al(OH)3↓D．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+21、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：22、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是()A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。24、（12分）下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：____，______。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為___；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請(qǐng)將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時(shí)，進(jìn)氣口應(yīng)為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會(huì)中毒死亡。某地化工廠的儲(chǔ)氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)寫出該實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式________。有興趣小組將實(shí)驗(yàn)制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強(qiáng)弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學(xué)式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3+，請(qǐng)寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________________。27、（12分）用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀_______________________．②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器___（填序號(hào)）．a(chǎn)．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）28、（14分）某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.

mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。(2)若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。(3)配制過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。A．定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。②請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學(xué)方程式說明)。③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。29、（10分）回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)NaOH的體積0~20mL時(shí)，無沉淀產(chǎn)生，說明與過量的HCl反應(yīng)；NaOH的體積20~200mL時(shí)，與溶液中的Mg2+和Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的體積200~240mL時(shí)，Al(OH)3沉淀溶解；A.根據(jù)Al(OH)3~NaOH之間關(guān)系可知：n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol，m總=m(Al)+m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A項(xiàng)正確；C.據(jù)A可知n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，C項(xiàng)正確；B.分析可知，n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根據(jù)氯原子守恒可求，n(Cl-)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n剩(HCl)=1mol，c(Cl-)==5mol/L，B項(xiàng)正確；D.根據(jù)Mg~H2、2Al~3H2之間的關(guān)系可知，n(H2)=(0.15+0.2)=0.45mol，即標(biāo)況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。2、A【解析】

A項(xiàng)、加熱時(shí)，碳酸氫鈉受熱能分解，碳酸鈉受熱不分解，則除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，故A正確；B項(xiàng)、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，則用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同，則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。3、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。4、D【解析】

根據(jù)酸的定義，電離出的陽離子全部是H＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B.NaOH為堿，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合題意；C.MgCl2為鹽，其電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合題意；D.H2SO4為酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合題意；答案為D。5、A【解析】

A、二價(jià)鐵離子空氣中被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C、反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、電荷不守恒?！驹斀狻緼、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入氯水中，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實(shí)際上起到漂白作用的是，答案選D。7、C【解析】

A項(xiàng)、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確；B項(xiàng)、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故B正確；C項(xiàng)、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用水不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正確；故選C。8、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯(cuò)誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】注意實(shí)驗(yàn)制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。9、A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A。10、C【解析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)物溶劑進(jìn)行萃取，故錯(cuò)誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。11、A【解析】

A.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故A符合題意；B.加熱時(shí)，NaHCO3和Na2CO3在同一個(gè)試管內(nèi)受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了，也無法確定是哪種物質(zhì)受熱分解得到的產(chǎn)物，因此不能比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；D.除去粗鹽溶液中的泥沙，過濾時(shí)要用玻璃棒引流，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12、C【解析】

A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。13、B【解析】

A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子變?yōu)殁c離子，故2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1

NA，A錯(cuò)誤；B．0.2NA個(gè)H2SO4分子中O原子數(shù)為0.8NA，19.6gH3PO4的物質(zhì)的量0.2mol，故19.6gH3PO4分子中含有的O原子數(shù)為0.8NA，B正確；C．28gN2的物質(zhì)的量為1mol，故28gN2所含有的原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量都是1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該貼氧化劑標(biāo)識(shí)，所以合理選項(xiàng)是A。15、B【解析】

A.化學(xué)鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時(shí)，電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時(shí)，氯化氫電離為自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確。答案選B。16、D【解析】

A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．自由移動(dòng)離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42-，而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-，故C錯(cuò)誤；D．氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成能夠?qū)щ姷陌彼?，故D正確；故選D。17、D【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算；【詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。18、B【解析】

A.溶液變藍(lán)，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價(jià)升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說法錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。19、C【解析】

A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個(gè)；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個(gè)，故C正確；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對(duì)象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用22.4L/mol。20、D【解析】

A.NaHCO3電離主要以HCO3離子存在，正確寫法：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣沉淀寫化學(xué)式，正確寫法：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.氨水為弱堿，寫化學(xué)式，正確寫法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。21、D【解析】

A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：D。22、D【解析】

取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，鈉的熔點(diǎn)比較低，所以會(huì)先熔成一個(gè)小球，然后會(huì)燃燒起來，火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的固體過氧化鈉。所以描述正確的是①④⑤，故選D。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緽、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！军c(diǎn)睛】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)。24、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對(duì)應(yīng)的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b管進(jìn)氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因?yàn)镃l2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；(5)由于Cl2密度大于空氣，Cl2與堿液反應(yīng)，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑。26、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍(lán)色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解析】

(1)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；(3)發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水；(4)碘化亞鐵中加入過量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，完成化學(xué)方程式，選擇萃取劑時(shí)看密度；【詳解】(1)氯氣中混有氯化氫和水氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時(shí)過量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序?yàn)镋接C，D接A，B接G，H接F；(2)氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，飽和食鹽水使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；氯氣可氧化碘離子為單質(zhì)碘，試紙變藍(lán)色；(3)反應(yīng)