云南省屏邊縣第一中學2026屆化學高一第一學期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、欲進行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是A．檢驗裝置氣密性B．氨氣尾氣處理C．NO2被水完全吸收D．比較NaHCO3和Na2CO3溶解度2、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B．純凈物可分為有機物和無機物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿3、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO34、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶15、下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去NaCl固體中混有的NH4Cl：加熱6、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數(shù)為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA7、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學有關(guān)，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計算機的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多8、下列說法正確的是（）A．NaCl固體中含有共價鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．C、?C、?C是碳的三種核素D．O、?O、?O含有相同的中子數(shù)9、漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑10、二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO311、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④12、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)13、合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．儲氫合金B(yǎng)．青花瓷C．航母鋼甲板D．鈦合金耐壓球殼A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）A．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C．氫氧化亞鐵易被空氣氧化D．實驗制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸15、下列敘述正確的是（）A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性B．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強16、北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O17、下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥18、下列實驗操作所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出B用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔鋁箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解D向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，滴加酚酞溶液溶液變紅A．A B．B C．C D．D19、下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．KMnO4→O220、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶121、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤22、下列“實驗方案”不能達到“實驗?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活動性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認Al2O3的熔點高于Al將一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。25、（12分）某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問題。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分數(shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。（5）根據(jù)實驗設(shè)計，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。26、（10分）某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：（1）計算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號）。①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。27、（12分）某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答問題：（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________（3）寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________________28、（14分）I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導(dǎo)電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。29、（10分）下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_________________________，若該反應(yīng)中有標況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗裝置氣密性，A不正確；B．氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進行氨的尾氣處理，B正確；C．從反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D．通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。2、B【解析】

A、同時用兩個標準對鐵進行分類，屬于交叉分類法，錯誤；B、用一個標準進行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；D、氫氧化鈣從多個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；答案選B。3、D【解析】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2質(zhì)量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時分別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)與Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯誤。故選D。4、D【解析】

OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反應(yīng)消耗0.1L的氫氧化鈉，根據(jù)鋁元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反應(yīng)消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反應(yīng)消耗氫氧化鈉0.4-0.3=0.1L，=，，故選D。5、D【解析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl；B.加入過量BaCl2溶液，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，但是過量的試劑成為新的雜質(zhì)；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；D.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl。綜上所述，除雜方法正確的是D，故選D。6、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.NO2與N2O4的最簡式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，C錯誤；D.H2、Cl2中含有的共價鍵的數(shù)目均為1個，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，D錯誤；答案為B。【點睛】Na2O為離子化合物，由2個Na+、1個Cl-構(gòu)成。7、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計算機的芯片，而不是SiO2，故C錯誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。8、C【解析】

A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，不含有共價鍵，故A錯誤；B.CO2分子中碳原子與氧原子通過共用電子對形成相互作用，含有共價鍵，不含有離子鍵，故B錯誤；C.C、?C、?C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳的三種核素，故C正確；D.O、?O、?O含有的中子數(shù)分別為8、9、10，故D錯誤；綜上所述，答案為C。9、C【解析】

催化劑，改變反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)．飄塵在二氧化硫與氧氣反應(yīng)過程中，降低了反應(yīng)的難度使反應(yīng)更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應(yīng)的結(jié)果，反應(yīng)前后飄塵依然是飄塵。【詳解】SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應(yīng)的實質(zhì)，為反應(yīng)的催化劑；答案選C?！军c睛】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。10、C【解析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應(yīng)，只能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，故答案為C。11、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。12、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。13、B【解析】

合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的性質(zhì)和良好的性能?！驹斀狻緼.為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意B.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，故B符合題意；C.鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；D.由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等，屬于合金，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】合金中可以加入金屬或非金屬，一定是具有金屬特性的混合物。14、B【解析】

A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利用裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，故B錯誤；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確；D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸，故D正確；選B?！军c睛】本題考查學生氫氧化亞鐵的制備知識，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵制備成功的前提條件之一。15、A【解析】

A.元素處于最低價態(tài)時，不一定具有強的還原性，如H2O中的O化合價為-2價，沒有強的還原性，A正確；B.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯誤；C.陽離子中若元素處于中間價態(tài)，如Fe2+既能得電子被還原，也能失電子被氧化，C錯誤；D.在化學反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，其氧化性不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，而是得到電子的難易，D錯誤；故合理選項是A。16、B【解析】

白玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學式，并檢查原子個數(shù)確定化學式前的系數(shù)．【詳解】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式通常是：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故選B。17、D【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯誤；②SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不與H2S反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黃綠色褪去，CO2不與氯水反應(yīng)，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；④SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行，可以區(qū)分，正確；⑤SO2、CO2均不與BaCl2反應(yīng)，不能區(qū)分，錯誤；⑥SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。因此選項D正確。18、B【解析】

A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，無紅色固體析出，A錯誤；B．用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔，氧化鋁熔點高，出現(xiàn)鋁箔熔化但并不滴落，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會溶解，C錯誤；D．向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液，溶液變紅，但過氧化鈉具有強氧化性，隨后顏色褪去，D錯誤；故選B。19、B【解析】

加入氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高?！驹斀狻緼．CuO→Cu，銅的化合價由+2價降低到0價，應(yīng)該加入還原劑，故A不選；B．Fe→FeCl2，鐵的化合價從0價升高到+2價，被氧化，應(yīng)該加入氧化劑，故B選；C．H2SO4→H2，氫的化合價從+1價降低到0價，應(yīng)該加入還原劑，故C不選；D．KMnO4→O2，雖然氧的化合價從-2價升高到0價，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以可以不用額外加入氧化劑，故D不選；故選B?！军c睛】加入氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價升高；加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低。但有的變化過程不需要加入氧化劑或還原劑就能實現(xiàn)化合價的變化，這種情況通常出現(xiàn)在歧化反應(yīng)里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合價既升高又降低，既不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑。20、A【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是A。21、D【解析】

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。22、B【解析】

A．膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以可以用丁達爾效應(yīng)檢驗是否生成膠體，用可見光束照射，若產(chǎn)生光亮的通路，證明Fe(OH)3膠體制備成功，故A能達到實驗?zāi)康?；B．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能置換出Cu，不能確認金屬活動性：Na＞Cu，故B不能達到實驗?zāi)康?；C．酚酞遇堿變紅色，如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色，就說明生成NaOH，故C能達到實驗?zāi)康模籇．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落，可以確認Al2O3的熔點高于Al，故D能達到實驗?zāi)康模淮鸢高xB。二、非選擇題(共84分)23、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。24、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)。【詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。25、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,然后與水反應(yīng)，將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2?！驹斀狻?1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因為NO易被空氣氧化，所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時，一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2，所以其反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應(yīng)。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸(6)由分析可知③裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2。(7)②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2?！军c睛】驗證某個物質(zhì)的性質(zhì)，首先要制取該物質(zhì)，然后驗證性質(zhì)，最后要考慮尾氣處理。在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時，為了避免空氣對實驗物質(zhì)的影響，要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。26、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析；

（4）依據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計算解答?！驹斀狻浚?）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（3）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；

②定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；故選：③；

（4）氫氧化鈉溶液為強電解質(zhì)，完全電離，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，等于氫氧化鈉濃度，所以從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，與體積無關(guān)，所以氫氧根離子濃度為0.5mol/L，故答案為：0.05mol0.5mol?L-1。27、分液漏斗作氧化劑濃硫酸干燥氯氣Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，若要收集干燥、純凈的氯氣，需要去除HCl、水，因氯氣會污染環(huán)境以及具有毒性，因此