福州高級(jí)中學(xué)何銘凱

物質(zhì)的量濃度

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制專題2硫酸銅溶液為什么顏色不一樣?

濃度不同！含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，其溶解度為___________。20%33.3g優(yōu)點(diǎn)：配制容易；只要知道溶液質(zhì)量就能求溶質(zhì)質(zhì)量。缺點(diǎn)：稱量液體時(shí)用質(zhì)量不如用體積方便；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量之比要復(fù)雜于物質(zhì)的量之比。一、物質(zhì)的量濃度

（量取一定體積溶液就可以求得溶質(zhì)物質(zhì)的量）常用單位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1或kmol/m3）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量定義：符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：

練習(xí)1將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？思考2：配制時(shí)用的水的體積是（500mL-53g碳酸鈉的體積）嗎？體積指的是溶液的體積思考1：配制時(shí)用的水的體積是500mL嗎？練習(xí)2配制500mL0.1mol/LNaCl，需要多少克的NaCl固體？解：n(NaCl)=V(aq)·c(NaCl)=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=2.925g答：需要2.925g的NaCl固體。

0.001mol、0.01mol、0.1mol練習(xí)3從1mol/L蔗糖溶液中分別取1mL、10mL、100mL，取出的蔗糖溶液的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度分別是多少？1mol/L、1mol/L、1mol/L練習(xí)4A、50mL1mol/LKClB、100mL1mol/LKClC、10mL6mol/LNaClD、50mL1mol/LAlCl3上述各組溶液中，n（Cl-）

最大的是？C（Cl-）最大的是？

物質(zhì)的量濃度與所取的溶液體積無關(guān)！DC思考配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需要多少毫升的水？

不需要量取準(zhǔn)確體積的水做溶劑，只要保證最后溶液總體積恰好為100mL即可！

使用容量瓶來配制溶液！

二、溶液的配制50mL100mL250mL500mL1000mL容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線

3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)溫度下的容積。4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水并用蒸餾水潤(rùn)洗②溶解不能在容量瓶中進(jìn)行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒進(jìn)行引流實(shí)驗(yàn)

配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、洗瓶、試劑瓶步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌2-3次定容翻轉(zhuǎn)搖勻裝瓶貼簽實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液注意事項(xiàng)①容量瓶使用前用蒸餾水潤(rùn)洗，檢漏②溶解在燒杯中進(jìn)行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒進(jìn)行引流⑤玻璃棒和燒杯要洗滌2-3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移⑥定容時(shí)視線與刻度線相平，定容至凹液面最低處與刻度線相切⑦搖勻后不能再加入蒸餾水討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？（三點(diǎn)一線）

？俯視仰視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。課后思考：還有哪些操作可能引起誤差呢？錯(cuò)誤操作分別會(huì)使?jié)舛扔惺裁雌?？作業(yè)1、完成學(xué)案24-27頁(yè)2、預(yù)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算”誤差分析

根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱量

向容量瓶注液時(shí)少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出

定容時(shí)仰視刻度線

定容時(shí)俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不變不變不變?nèi)苜|(zhì)Vaqn(mol)c(mol/L)20gNaOH1L80gNaOH1L98gH2SO4500mL49gH2SO4500mL1.12LHCl（標(biāo)況）1L0.50.522120.510.050.05物質(zhì)的量濃度相關(guān)的計(jì)算一、物質(zhì)的量濃度的定義式練習(xí)：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是(

)A．1L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋B．1L溶液中含有K＋和SO42－的總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1B一、物質(zhì)的量濃度的定義式練習(xí)：某硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/mL，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解：已知cB=nB/V液，nB=mB/M=ρ液·V液·ω/M，且取的溶液體積多少與物質(zhì)的量濃度無關(guān)。設(shè)取溶液體積為1L即1000mL，則cB=1000mL·1.5g/mL·94%/（63g/mol·1L）=22.38mol/L答：該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為22.38mol/L。二、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算cB=1000ρ液ω/McB=溶質(zhì)物質(zhì)的量nB溶液體積Vaq溶質(zhì)的質(zhì)量mB溶液的質(zhì)量maq=ωXMX1000ρ密度單位（g/mL）二、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算三、溶液的稀釋與濃縮注意：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變！m濃=m稀，n濃=n稀V濃·c濃=V稀·c稀練習(xí)：1L2mol/L的稀鹽酸稀釋到2L，稀釋后的鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？練習(xí)：300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3A三、溶液的稀釋與濃縮四、混合溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算四、混合溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算練習(xí)：100mL2mol/L的稀鹽酸和400mL1mol/L的稀鹽酸混合，混合后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？解：由c=n/V，得c=(c1V1+c1V2)/(V1+V2)=1.2mol/L答：混合后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L。練習(xí)：稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品6.26g，加入100mL1mol/L的NaOH溶液，完全反應(yīng)生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(

)A．1∶1B．1∶2C．1.5∶1D．2∶1C五、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的量濃度計(jì)算完成課本41頁(yè)例題2。思考n、N、NA、m、